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1、 .2019年高考海南卷化学试题第I卷（选择题)一、单选题1某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是（ ）A氨水B乙酸C氢氧化钠D硝酸2我国古代典籍中有“石胆浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（ ）A B C D3反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) H0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ）A增大容器容积 B升高反应温度 C分离出部分氢气 D等容下通入惰性气体4下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ）A B C D5根据图中的能量关系，可求得的键能为( )ABCD6实验室通过称量MgSO4xH2O样品受热脱水前后的质量来测定x值，
2、下列情况会导致测定值偏低的是（ ）A实验前试样未经干燥B试样中含有少量碳酸氢铵C试样中含有少量氯化钠D加热过程中有试样迸溅出来7下列说法正确的是（ ）AMgO和Al2O3都属于两性氧化物 B悬浊液和乳浊液的分散质均为液态CFe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态 D葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应二、多选题8今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期表共有18列 BVIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱C主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大
3、9微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为，下列说法正确的是（ ）A电池工作过程中，溶液浓度降低B电池工作过程中，电解液中向负极迁移C负极发生反应D正极发生反应10一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa、b、c三点对应的Ksp相等BAgCl在c点的溶解度比b点的大CAgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)Db点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化11能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A向FeBr
4、2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-C向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+I-=IO3-+3H2OD向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2-+5SO2+2H2O=3S+4HSO3-12下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的有( )ACH3-CH=CH2BCH3CH2CH2OHCD第II卷（非选择题)三、填空题13自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：(1)2016年确认了四种新元素，其中一种为，中文名为“”。元素可由反
5、应：+=+3得到。该元素的质子数为 ，与互为 。(2)位于元素周期表中第族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式 .该分子内存在的共价键类型有 。(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中价氧化物的分子式为 ,价简单含氧酸的分子式为 。14无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用，回答下列问题：(1)硫酸氢乙酯()可看作是硫酸与乙醇形成的单酯，工业上常通乙烯与浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为 ，反应类型为 ，写出硫酸与乙醇形成的双酯硫酸二乙酯()的结构简式 。(2)磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂，工业上常用丁醇与三氯氧磷()反应来制备，该反应的化学方程式为
6、，反应类型为 。写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式 。四、计算题15由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O 在298K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132(1)该反应在5080min内的平均反应速率为 。(2)120min时羟基丁酸的转化率为 。(3)298K时该反应的平衡常数 。(4)为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是 五、综合题16连二亚硫酸钠（Na2
7、S2O42H2O），俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：(1)Na2S2O4中S的化合价为 。(2)向锌粉的悬浮液中通入SO2，制备Na2S2O4，生成ZnS2O4，反应中转移的电子数为 mol；向ZnS2O4溶液中加入适量Na2CO3，生成Na2S2O4并有沉淀产生，该反应的化学方程式为 (3)LiSO2电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附SO2的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶解有的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为2SO2+2e=S2O42，电池总反应式为 。该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是 。17.下列各组物质性质的比较，结
8、论正确的是（ ）A分子的极性：BCl3NCl3 B物质的硬度：NaINaFC物质的沸点：HF HCl D.在CS2中的溶解度：CCl4H2O.锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：(1)Mn位于元素周期表中第四周期 族，基态Mn原子核外未成对电子有 个。(2)MnCl2可与NH3反应生成Mg(NH3)6Cl2 ，新生成的化学键为 键。NH3分子的空间构型为 ，其中N原子的杂化轨道类型为 。(3)金属锰有多种晶型，其中的结构为体心立方堆积，晶胞参数为中锰的原子半径为 pm。已知阿伏加德罗常数的值为，的理论密度 。(列出计算式)(4)己知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为 ，
9、其配位数为 。六、实验题18干燥的二氧化碳和氮气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：(1) 装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为 (2) ：装置2中所加试剂为 ；(2)装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2：发生反应的化学方程式为 ；试管口不能向上倾斜的原因是 。装置3中试剂为KOH，其作用为 。(3)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是 。七、推断题1918-分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为3:2的化合物（ ）A B C D奥沙拉秦是曾用于治疗急、
10、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下：回答下列问题：(1)X的结构简式为 ；由水杨酸制备X的反应类型为 。(2)由X制备Y的反应试剂为 。(3)工业上常采用廉价的，与Z反应制备奥沙拉秦，通入的与Z的物质的量之比至少应为 。(4)奥沙拉秦的分子式为 ，其核磁共振氢谱为 组峰，峰面积比为 。(5)若将奥沙拉秦用酸化后，分子中含氧官能团的名称为 。(6)W是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。W的结构简式为 Word 文档 .2019年高考海南卷化学试题参考答案1 D 2A 3D 4B 5A 6C 7C 8AB 9BC 10AC 11BD
11、 12AD13115 同位素 极性键和非极性键 P4O6 H3PO4 14CH2=CH2+H2SO4(浓) 加成反应 +3HOCH2CH2CH2CH3+3HCl 取代反应 、 150.0007 0.5(50%) 将内酯移走 16+3 2 与水反应 17AB VIIB 5 配位 三角锥 +2 6 18稀盐酸 浓H2SO4 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O 冷凝水倒流道管底部使试管破裂 干燥剂(干燥氨气) 降低温度，使平衡正向移动提高产量 19CD 取代反应 浓H2SO4，浓HNO3 2:1 C14H8N2O6Na2 4 1：1：2：1 羧基羟基 Word 文档 .2019年高考海南卷化学试题第I卷（选择题)一、单选题1某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是（ ）A氨水B乙酸C氢氧化钠D硝酸【解析】A.氨水具有腐蚀性，但不具有氧化性，A不符合题意；B.乙酸具有腐蚀性，但不具有氧
