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1、 .安顺学院化学系第二学期期末考试无机化学模拟试卷5一、选择题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分，每小题只有一个正确答案）. 在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是 ( )(A) Cl(aq)和Cl2 (g) (B) Cl(aq)和ClO3(aq)(C) Cl(aq)和ClO2(aq) (D) Cl(aq)和ClO4(aq).下列叙述中正确的事( )(A)卤素的最高氧化数均等于其族数(B)卤素的电子亲合能随着原子序数的增大而变小(C)卤素的电负性随着原子序数的增大而变小(D)卤素的化学活泼性(氧化性)中以I2最弱,所以自然界中有单质碘.碘化钾与浓硫酸反应不适于用来制备HI
2、,主要原因是( )(A)反应太慢 (B)碘化氢被氧化(C)硫酸的酸性没有HI的强 (C)获得的碘化氢不纯.氢卤酸酸性强弱的顺序是( )(A)随着卤素原子序数的增大,酸性增强(B)随着卤素原子序数的增大,酸性减弱(C)除氢氯酸为强酸外,其余均为弱酸(D)除盐酸为强酸外,其余氢卤酸的酸性随卤素原子序数的增大而减弱. 锌粉与亚硫酸氢钠反应生成 ( ) (A) Na2S2O4 (B) Na2S2O3 (C) Na2S3 (D) Na2SO4 .H2S与SO2反应的主要产物是( )(A)H2S2O3 (B)S (C)H2S2O4 (D)H2SO3.加热下列硫酸盐能得到金属单质的是( )(A)Na2SO4
3、 (B)CuSO4 (C)Ag2SO4 (D)Fe2(SO4)3.稀硝酸与铜反应的产物除Cu(NO3)2外,主要的是( )(A) NH4+ (B) NO2 (C) NO (D) N2.五氧化二磷的分子式为( ) (A) P2O5 (B) P4O10 (C) (P2O5)x (D) (P2O5)2. 下列各含氧酸中，三元酸是 ( )(A) H3PO4 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3BO3. A族元素从Ge到Pb; 下列性质随原子序数的增大而增加的是 ( ) (A) +2氧化态的稳定性 (B) 二氧化物的酸性(C) 单质的熔点 (D) 氢化物的稳定性. SiCl4在潮湿的空气
4、中发“烟”，这种现象的正确解释是（ ）（A）SiCl4不稳定而易分解为Cl2和Si（B）SiCl4发生水解，生成SiO2和HCl（C）SiCl4发生水解，生成H4SiO4和HCl（D）SiCl4被O2氧化为SiO2和OCl2.SnCl2具有还原性，在空气中易被氧化为Sn4+。为了防止SnCl2的氧化，保证溶液的纯净，可采取的措施是（ ）（A）加入还原剂Na2S2O3 （B）加入盐酸（C）加入盐酸和金属锡 （D）加入金属锡. 叠氮酸的分子式是 ( ) (A) HN3 (B) H3N (C) H2N4 (D) NH2OH.按照Lewis酸碱理论，硼酸应为（ ）（A）一元酸 （B）二元酸 （C）三元
5、酸 （D）Lewis碱16.制备无水氯化铝，不能采用加热AlCl36H2O脱水的方法，这是因为（ ）（A）水是配合物的Al(H2O)6Cl3内界，加热脱不掉（B）加热会使氯化铝和氧气反应生成Al2O3（C）AlCl36H2O受热会分解成金属铝和氯气（D）AlCl36H2O受热会水解生成Al(OH)3和HCl17.下述碳酸盐，溶解度最小的是（ ）(A)Na2CO3 （B）NaHCO3 （C）Li2CO3 （D）K2CO318.碱土金属氢氧化物在水中的溶解度规律（ ）（A）从Be至Ba依次递增 （B）从Be至Ba依次递碱（C）从Be至Ba几乎不变 （D）从Be至Ba变化无规律19. Co(SCN)
6、42离子中钴的价态和配位数分别是 ( )(A) -2，4 (B) +2，4 (C) +3，2 (D) +2，1220. Ni(CN)42是平面四方形构型，中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是 ( ) (A) sp2，d7 (B) sp3，d8 (C) d2sp3，d6 (D) dsp2，d8 21. 现有ds区某元素的硫酸盐 A 和另一元素氯化物 B 水溶液，各加入适量KI溶液，则 A 生成某元素的碘化物沉淀和 I2。 B 则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与KI溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是 ( )(A)ZnSO4,Hg2Cl2 (B)CuSO4,HgCl2 (C)Cd
7、SO4,HgCl2 (D)Ag2SO4，Hg2Cl222.荧光粉的主要成分是（ ）（A）ZnS晶体 （B）无定形ZnS粉末 （C）ZnS与HgS的混合物 （D）ZnS晶体与微量活化剂（Cu,Mn,Ag）的混合物23.将H2S通入Hg2(NO3)2溶液中，得到的沉淀物质是（ ）（A）Hg2S （B）HgS （C）Hg （D）HgS和Hg的混合物24.过渡元素常有多种氧化态，同一周期的过渡元素，从左到右，元素的氧化态（ ）（A）随族数而逐渐升高（B）随族数而逐渐降低（C）先升高而后降低，即中间高两头低（D）先降低而后升高，即中间低两头高25.工业上一般采用的制备金属钛的方法是（ ）（A）高温时用C
8、还原TiO2 （B）用H2高温还原TiO2（C）用金属Mg热还原TiCl4 （D）TiCl4受热分解26.Fe(OH)3、Co(OH)3、Ni(OH)3都能与HCl反应，其中属于中和反应的是（ ）（A）Fe(OH)3与HCl的反应 （B）Co(OH)3与HCl的反应（C）Ni(OH)3与HCl的反应 （D）都是发生的中和反应27. 在硝酸介质中，欲使 Mn2氧化为 MnO4可加的氧化剂是 ( )(A) KClO3 (B) (NH4)2S2O8(Ag催化) (C) K2Cr2O7 (D) 王水28. 在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH，又能溶于氨水的是 ( )(A) Ni(OH)2 (B)
9、Zn(OH)2 (C) Fe(OH)3 (D) Al(OH)329.在所有元素中，熔点最高的金属是（ ）（A）W （B）Cr （C）Os （D）V30.要洗净长期存放高锰酸钾试液的试剂瓶，应选用（ ）（A）浓硫酸 （B）硝酸 （C）稀盐酸 （D）浓盐酸二、填空题（本题共小题，每空1分，共30分）1. 漂白粉的有效成分是_，漂白粉在空气中放置时，会逐渐失效的方程式是 _。2. 下列四种硫的含氧酸盐中：Na2SO4， Na2S2O3， Na2S4O6， K2S2O8氧化能力最强的是_ ，还原能力最强的是_ 。3. 完成并配平二氧化铅与硫酸反应的化学方程式：_。氧化剂是_; 氧化产物是_。4. 写出
10、下列物质的化学式：升汞_、萤石_、锌钡白_、明矾_。5. 配位化合物Co(en)3Cl3的名称为 _，配体是_，配位原子是_，中心离子的配位数是_。6. 在碱金属的氢氧化物中，溶解度最小的是_。7. 碘在碱溶液中歧化的离子方程式是_。8.“波尔多”液的配置方法是CuSO45H2O:CaO:H2O=_。9. 用 或 号表示下列各对碳酸盐热稳定性的大小。 (1) Na2CO3 _ BeCO3; (2) NaHCO3 _ Na2CO3;(3) MgCO3 _ BaCO3; (4) PbCO3 _ CaCO3。10. 在乙硼烷分子中，6个氢原子中有_个氢原子与硼原子形成正常的_(填键的类型)单键,另_
11、个氢原子与两个硼原子各共用_个电子组成_键。11. 红色不溶于水的固体_与稀硫酸反应，微热，得到蓝色_溶液和暗红色的沉淀物_ 。取上层蓝色溶液加入氨水生成深蓝色_溶液。三，问答题（该题有5个小题，每题3分，共15分）。1.氯化氢HCl的分子量大于HF,但HF的熔沸点却大于HCl,为什么?2.完成并配平下列反应式:Na2S2O3+HClNaAl(OH)4+NH4ClPCl3+H2OCH2OH后，H3BO3|CHOH|CH2OH 3.为什么在硼酸H3BO3中加入甘油的酸性会增强？4.干燥硫化氢气体，可用下列干燥剂中的哪一种：浓硫酸、固体碱、或无水氯化钙？为什么？5.硝酸银AgNO3应保存在什么容器
12、中，为什么？四、推断题（本题共10分）铬的某化合物A是橙红色，溶于水的固体，将A用浓HCl处理产生黄绿色刺激性气体B和生成暗绿色溶液C，在C中加入KOH，先生成蓝色沉淀D，继续加入过量KOH，沉淀溶解，变成绿色溶液E，在E中加入H2O2，加热即生成黄色溶液F，F用酸酸化又变为原来的化合物A的溶液。问A、B、C、D、E、F各为什么，写出反应方程式。安顺学院化学系第二学期期末考试无机化学模拟试卷5 参考答案一、选择题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分，每小题只有一个正确答案）1. B，2. C，3. B，4. A，5.A，6. B，7.C，8. C，9. B，10. A，11. A，12. C，13. D，14.A，15.A，16. D，17. C，18. A，19. B，20. D， 21. B，22. D，23. D，24. C，25. C，26. A，27. B，28. B，29. A，30. D二、填空题（本题共小题，每空1分，共30分）1. Ca(ClO)2， Ca(ClO)2+CO2+ H2O = CaCO3 + 2HClO、2HClO = 2HCl + O2。2. K2S2O8，Na2S2O33. 2PbO2 + 2H2SO4 Pb + O2 + 2H
