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1、 . 第二章 误差与分析数据的统计处理1. 测量值与真实值之差为 【 A 】A：绝对误差C：相对误差B：绝对偏差D：相对偏差2. 以下计算式答案 x 应为 【 C 】 11.05 + 1.3153 + 1.225 + 25.0678 = x (A) 38.6581(B) 38.64(C) 38.66(D) 38.67 3. 下面有关系统误差的表述中，正确的是 【 D 】(1) 系统误差是由某种固定的原因造成的(2) 具有单向性(3) 当进行重复测定时会重复出现(4) 其大小、正负都不固定(A) 1、2、4(B)1、3、4(C)2、3、4(D)2、3、14. 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消
2、耗25 mL滴定剂，正确的记录应为 【 C 】(A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000Ml5. 下列有关随机误差的论述中不正确的是 【C 】(A) 随机误差在分析中是不可避免的；(B) 随机误差出现正误差和负误差的机会均等；(C) 随机误差具有单向性；(D) 随机误差是由一些不正确的偶然因素造成的6. 已知某溶液的pH值为11.90，其氢离子浓度的正确表示值为 【 B】 (A) 110-12 mol/L (B) 1.310-12 mol/L (C) 1.2610-12 mol/L (D) 1.25810-12 mol/L7. 下列叙述正确的是
3、【A 】(A) 精密度指多次分析结果之间的一致程度(B) 准确度指测定值与平均值接近的程度(C) 精密度高，准确度也一定高(D) 精密度高，系统误差一定小8. 如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用万分之一的分析天平称量样品的质量时，至少应 【D 】(A) 10g (B) 1.5g (C) 2.0g (D) 0.2g9. 以下措施中，能减小偶然误差的是 【 C 】(A) 校正仪器(B) 作对照实验(C) 增加平行测定次数(D) 作空白实验10. 下列数据中，有效数字位数是四位的是 【A 】(A) CaO25.30%(B) H 0.0235mol/L(C) pH 10.46(D) W4200
4、kg11. 在定量分析中，对误差的要求是 【 B 】(A) 越小越好(B) 在允许的误差范围内(C) 等于零(D) 接近于零12. 从精密度好就可判断分析结果准确度好的前提是 【 D 】(A) 偶然误差小(B) 系统误差小(C) 操作误差不存在(D) 相对偏差小13. 下来操作错误的是 【 C 】(A) 配制NaOH标准溶液时用量筒取水(B) 标定HCl时用酸式滴定管(C) 使用移液管前，烘干后直接量取(D) 配制NaOH标准溶液时，准确称取后用水溶解，在定量转移至容量瓶中保存 14. 关于提高分析结果准确度的方法，以下描述正确的是 【 B 】(A) 增加平行测定次数，可以减小系统误差(B)
5、做空白试验可以估算出试剂不纯等因素带来的误差(C) 回收实验可以判断分析过程是否存在偶然误差(D) 通过对仪器进行校正可以减免偶然误差15. 如不知所测定的试样的组成，要想检验方法有无系统误差，应该采用是【 A 】(A) 加入回收实验(B) 人工合成试样(C) 取空白试样实验(D) 取标准试样实验16. 测定次数一定时，置信度越高，则平均值的置信区间 【A 】(A) 越宽(B) 越窄(C) 不变(D) 不一定17. 考察一种新的分析方法是否存在系统误差，应该采用的分析方法是 【 B 】(A) 仪器校正(B) 对照试验(C) 空白试验(D) 增加实验次数二 填空题1. 用正确的方法表示下列数据:
6、用准确度为0.01ml的25ml的移液管移出溶液的体积应记为 ml，用量筒量取25ml溶液应记为 25 ml；用误差为0.1g的台秤称取6g样品应记为 6.0 g，用光电分析天平准确称取6g试样应记为 6.0000 g。2. 滴定管读数小数点第二位估读不准确属于 主观 误差；天平砝码有轻微锈蚀所引起的误差属于 仪器 误差；在重量分析中由于沉淀溶解损失引起的误差属于 方法 误差；试剂中有少量干扰测定的离子引起的误差属于 试剂误差 ；称量时读错数据属于 过失误差 ；滴定管中气泡未赶出引起的误差属于 过失误差 。3. 根据误差产生的原因及其性质的不同可将误差分为系统误差和随机误差。产生系统误差的原因
7、主要有 方法 、 试剂 、 仪器 、 主观 ； 系统误差 具备 单向性、 重复性、 可测性 等特性。4. 分析方法可分为化学分析法和仪器分析法。前者是基于 定量化学反应 ，适宜于（填高or低） 高 含量组分的分析。5. 分析化学中，有效数字的修约原则是 四舍六入五留双 。6. 从下列仪器中选择适当的仪器进完成下列操作：（量筒、移液管、容量瓶、试剂瓶）1) 量取未知浓度的溶液进行滴定，应该采用 （移液管）。2) 用直接法配制K2Cr2O7标准溶液 （容量瓶）。3) 量取浓盐酸稀释配制盐酸标准溶液 （量筒）。7. 测定值越接近于真实值，（准确度 ）越高。测定值越接近于平均值，（精密度 ）越高。三
8、简答题1. 简要说明减量法称量的过程与分析天平操作的注意事项。1、称量过程：调水平、去皮、称称量瓶与试剂总质量m1、敲出适量试剂入锥形瓶、再次称称量瓶与试剂总质量m2、天平还原 注意事项：称量前预热半小时、动作都要轻缓切不可用力过猛过快以免造成天平部件脱位或损坏、调节零点和读取称量读数时要留意天平侧门是否已关好、不能直接称取热的或冷的称量物、注意保持天平的整洁和干燥、称量完成后天平要还原2. 如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。2、检验方法：对照试验、空白试验、回收实验 消除方法：找出系统误差产生原因，针对性地加以解决；方法误差则通过计算结果校正、仪器误差则校正仪器、试剂
9、误差则更换试剂、主观误差则尽量减小主观性3. 消除测定过程中系统误差的主要途径是什么？消除偶然误差的主要途径是什么？3、同2第三章 滴定分析1. 将浓溶液稀释为稀溶液或将固体试剂配制溶液时，下列说法错误的是 【 B 】A：稀释前后溶质的质量不变C：稀释前后溶质的质量分数不变B：稀释前后溶质的物质的量不变D：稀释前后试剂的量不变2. 以下标准溶液可以用直接法配制的是 【 C 】(A) KMnO4(B) NaOH(C) K2Cr2O7(D) FeSO4 3. 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液，每份基准物的称取量宜为Mr(KHC8H8O4)=204.2 【C 】(A) 0
10、.2 g左右(B) 0.2 g 0.4 g (C) 0.4 g 0.8 g(D) 0.8 g 1.6 g4. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是 【 C 】 (A) NaCl (B) Na2C2O4 (C) NaOH (D) Na2CO3 5. 在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是 【 D 】 (A) 过量半滴造成误差大 (B) 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大 (C) 造成试样与标液的浪费 (D) (A)、(C)兼有之6. HCl标准溶液测定CaCO3的滴定方式为 【 B 】(A) 直接滴定 (B) 返滴定 (C) 置换滴定 (D) 间接滴定7. 滴定误差是由于【C】的不一
11、致而造成的。 _(A) 滴定终点与指示剂的理论变色点(B) 化学计量点与指示剂理论变色点(C) 滴定终点与化学计量点(D) 上述三个点中的任意两个点8. 配制标准溶液，量取浓盐酸的合适量器是 【D 】(A) 滴定管 (B) 移液管(C) 容量瓶 (D) 量筒9. 某基准物质A的摩尔质量为130g/mol，用来标定0.02mol/L的B溶液，设反应为5A+2B=2C，则每份基准物质的称取量为 【 C 】(A) 0.020.03g(B) 0.060.07g(C) 0.10.2g(D) 0.20.4g10. 以下试剂能作为基准物质的是 【 D 】(A) 优级纯的NaOH(B) 光谱纯的Co2O3(C
12、) 100干燥过的CaO(D) 99.99%纯的Zn11. 称取一定量的邻苯二甲酸氢钾基准物，用以标定NaOH溶液的浓度，在下列情况中【 C 】会引起偏高的结果。(A) 滴定时终点在化学计量点之前到达 (B) 滴定时滴定终点在化学计量点之后到达(C) 所称质量中使用的一只10mg的砝码，事后发现其校正后的值为9.7mg(D) 所称基准物中含有少量邻苯二甲酸二 填空题1. 120干燥过的分析纯CaO_不可以_(可以或不可以)作滴定分析的基准物,其原因是_易吸潮称不准_。2. 容量分析中对基准物质的主要要求是(1) 足够高的纯度 (2)_ 组成与化学计量式完全符合_;(3)_ 性质稳定_。 3. 适合于滴定分析的化学反应必须具备的条件主要有： 按确定的化学计量式完全进行、 快、 便于确定终点。4. 化学计量点是指 滴定剂与被测物质正好完全反应的状态 滴定终点是点 指示剂变色终止滴定的状态
