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1、考试时间共100分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的原子量：C-12 H -1 O -16 第卷 选择题（共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案）1. 下列措
2、施有利于节能减排、保护环境的是：适宜地区兴建风力发电站；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料；加快化石燃料的开采与使用。A. B. C. D. 【答案】C【解析】兴建风力发电站，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳气的排放，符合节能减排、保护环境，故正确；研发易降解的生物农药，可减少污染物的排放，降低农药对环境的污染，故正确；利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳气的排放，故正确；田间焚烧秸秆会导致大量污染物的产生，导致环境污染，故错误；推广使用节能环保材料，可减少环境污染和能源的消耗，符合题目要求，故正确；加快化石燃料的开采与使
3、用，可减少非再生资源，不利于节能减排和环境保护，故错误；故选C。点睛：本题考查环境污染及治理知识，侧重于节能减排、保护环境的考查，题目难度不大，注意相关基础的积累和把握；解题关键：节能减排、保护环境，应减少污染物的排放，推广使用清洁能源。2. 下列有关说法正确的是A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D. 石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物【答案】C【解析】A、干馏属于化学变化而分馏属于物理变化，故A错误；B、液化石油气的主要成分是含有3个和4个碳原子的烃，天然气的主要成分是甲烷，故B
4、错误；C、煤油是由石油经分馏或裂化得到的，密度比钠小，可用作燃料和保存少量金属钠，故C正确。D、石油分馏得到汽油仍为混合物，故D错误；故选C。3. 雷雨天闪电是空气中有臭氧（O3)生成。下列说法正确的A. O2和O3互为同位素B. O2和O3相互转化是物理变化C. 在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D. 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数【答案】C【解析】试题分析：A、同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子之间的互称，而由同种元素组成的性质不同的单质称为同素异形体；O2和O3为同素异形体，A错误；BO2和O3的结构不同，是不同的单质，相互转化是化学变化，
5、B错误；C根据阿伏伽德罗定律，同温同压同体积的气体含有相同的分子数，C正确；D、等物质的量的O2和O3含有的质子数为16：24=2：3，D错误；答案选C。学￥科￥网.考点：考查同位素，化学变化和物理变化的实质。4. 下列说法正确的是A. 乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B. 淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C. 蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D. 纤维素和淀粉均属于糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖【答案】B【解析】A、糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，乙醇不是，故A错误；B、因淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖，所以淀粉和纤维素可以
6、作为工业上生产葡萄糖的原料，故B正确；C、果糖是单糖，分子式为C6H12O6，蔗糖是双糖，分子式为C12H22O11，它们不是同分异构体，故C错误；D、纤维素在人体内不能水解，因为人体没有可以水解纤维素的酶，故D错误；故选B。5. NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是 烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：电解饱和的食盐水可制得氢氧化钠，正确；电解饱和的食盐水可制得氢氧化钠，利用氢氧化钠即可以生成碳酸钠，或采用侯氏制碱法可以制得碳酸钠，正确；电解熔融的氯化钠可生成钠，正确；电解熔融的氯化
7、钠可生成氯气，电解氯化钠溶液也可以得到氯气，正确；电解氯化钠溶液可以得到氯气和氢气，氢气与氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水可得盐酸，或由氯化钠和浓硫酸加热反应也可制得氯化氢，再用水吸收制得盐酸，正确。考点：考查了氯化钠的性质和用途的相关知识。6. 下列各项中表达正确的是A. 次氯酸的电子式： B. Cl2的结构式：C. CH4的比例模型： D. 用电子式表示NaCl的形成过程： 【答案】C【解析】A、次氯酸的电子式：，故A错误；B、Cl2的结构式：ClCl，故B错误；C、 CH4的比例模型： ，故C正确；D、用电子式表示NaCl的形成过程：，故D错误；故选C。7. 下列说法不正确的是A. 冶炼
8、金属时，必须加入一种物质作还原剂B. 利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法C. 湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D. 人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝【答案】A【解析】A、非常活泼的金属采用电解的方法冶炼，铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼，所以不需加还原剂，故B错误；B、金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。故B正确；C、湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素得电子生成铜单质，所以都发生还原反应，故C正确D、活泼金属越强的金属自然界中易以化合态存在，且金属离子得电子能力较弱
9、，生成和使用时间往往偏晚，人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝。故D正确；故选A。8. 某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述：该反应为放热反应；生成物的总能量比反应物更高；该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量部分转化为热量而释放出来。其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B学￥科￥网.【解析】试题分析：由U型管中液面甲处降乙处升，可推出该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，所以正确，错误，正确。考点：实验装置图与化学反应能量
10、判断点评：本题结合实验装置来考查化学反应能量反应，题型新颖，难度不大，考生只要抓住吸热反应与放热反应的判断即可解答。9. 下列有关说法错误的是A. 有机高分子化合物的相对分子质量很大，但其结构是若干链节的重复B. 生成有机高分子化合物的反应只有加聚反应C. 塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的D. 聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由石油裂解产物乙烯通过聚合反应制得的【答案】B【解析】A、有机高分子一般是由小分子聚集而成，相对分子质量较大，强度也较大，但结构相对来说并不复杂，是若干链节的重复，故A正确；B、生成高分子化合物的常见反应是加聚反应和缩聚反应，故B
11、错误；C、塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，故C正确；D、聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由石油裂解产物乙烯通过聚合反应制得的，故D正确；故选B。10. 下列叙述正确的是A. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的B. 铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生C. 硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应D. 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量大小无关【答案】A11. 下列关于铷（）的叙述正确的A. 它在周期表的第5周期，第IA族B. 氢氧化铷是弱碱，是一种离子化合物C. 铷的一种核素原子核内的中子数与电子数之差49D. 在钠、钾、铷
12、三种单质中，铷的熔点最高【答案】A【解析】A、铷的原子序数为37，位于周期表第五周期第IA族，第四周期的为K元素，故A正确；B同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的进行逐渐增强，NaOH为强碱，则氢氧化铷也强碱，且碱性更强，故B错误；C、 铷的一种核素原子核内的中子数与电子数之差（86-37）-37=49-37=12，故C错误；D、碱金属元素从上到下金属单质的熔点逐渐降低，故D错误；故选A。点评：本题考查同主族元素的性质，题目难度不大，注意把握同主族元素的性质的相似性和递变性，解题关键：铷的原子序数为37，位于周期表第五周期第IA族，最外层只有1个电子，结合同主族
13、元素的性质的相似性和递变性解答相关问题。12. 氢氯混和气体在光照条件下会发生爆炸。在反应过程中，假设破坏1mol氢气中的化学键需要消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键需要消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢会释放出Q3kJ的能量。下列关系正确的是A. Q1Q2 Q3 B. Q1Q2 2Q3 D. Q1Q2 2Q3【答案】D考点：考查反应热与键能的关系学￥科￥网.13. 下列实验结论正确的是 实验操作现象结论A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的氧化性比碳酸强B乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇化合态碘变蓝D新制Cu(OH)
14、2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀葡萄糖具有氧化性A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、用CH3COOH溶液浸泡水垢，水垢溶解，有无色气泡，说明醋酸的酸性比碳酸强，故A错误；B、重铬酸钾具有强氧化性，能氧化乙醇生成乙酸，该反应中重铬酸钾得电子作氧化剂，乙醇作还原剂，体现还原性，故B正确；C、碘遇淀粉试液变蓝色，淀粉溶液中加入碘水后溶液变蓝色，是碘单质，故C错误；D、该反应中葡萄糖失电子作还原剂，氢氧化铜得电子作氧化剂，还原剂具有还原性，所以葡萄糖具有还原性，故D错误；故选B。点睛：本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，再结合元素化合价变化、物质的特性等知识点来
15、分析解答，易错选项是C，很多同学往往认为只要有碘元素就行，而导致错误，为易错点。D该反应中葡萄糖失电子作还原剂，还原剂具有还原性，是难点。14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，22 g丙烷中含共价键的数目为4NAB. 铝热法还原铁的反应中，1 mol Fe3O4被还原成Fe，转移9 mol e-学￥科￥网.C. 标准状况下，16g甲烷分子所含质子数为10NAD. 1 mol冰醋酸和足量乙醇在浓硫酸作用下加热反应生成的H2O分子数为NA【答案】C【解析】A、丙烷的分子式为C3H8 ，1个丙烷分子中含有2个C-C键，8个H-H键，乙烷的物质的量为 22g/44gmol1 =0.5mol，0.5mol10=0.5mol，共价键的数目为0.5N A ，故A错误；B、F
