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1、2015-2016学年度第一学期高一年级第二次月考化学试题第卷(共48分)原子量：H:1 Na；23 C:12 O:16一、选择题 （每题3分 共48分）1下列实验操作中，溶液里无固体析出的是AMgCl2溶液中加入Na的小颗粒 BCa(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒CKNO3稀溶液中加入Na的小颗粒 D. Ca(HCO3)2溶液中加入Na的小颗粒2下列有关实验操作正确的是 A蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B用酒精萃取碘水中的碘C分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯3A、B是两个完全相同的
2、装置，如下图所示，某学生分别在A、B的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别装有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是AA装置的气球膨胀得快B若最终两气球体积相同，则盐酸的 浓度一定大于或等于2 molL1C若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 molL1D最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同4相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是 它们所含的分子数目之比为11 它们所含的原子总数目之比为34它们所含的O原子数目之比为12 它们所含的H原子数目之比为11它们所含的质子数目
3、之比为59A B C D5下列有关氧化物的叙述，正确的是A金属氧化物都是碱性氧化物 B酸性氧化物在常温、常压下都是气态C酸性氧化物都是非金属氧化物 D碱性氧化物都是金属氧化物6把NaHCO3和Na2CO310H2O混合物6.56 g溶于水制成100 mL溶液，测得溶液中c(Na)0.5 mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，然后将溶液蒸干，所得固体质量约为A2.93 g B5.85 g C6.56 g D无法确定7下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾水蒸气氯化铜碳酸钠
4、8海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是ABr2在反应中表现氧化性 BSO2在反应中被还原CBr2在反应中失去电子 D1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子9下列离子方程式中，正确的是A铜跟硝酸银溶液反应：CuAg= Cu2AgB小苏打溶液与稀硫酸混合：CO2H= CO2H2OC大理石溶解于醋酸：CaCO32H= Ca2CO2H2ODCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)210若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A等物质的
5、量的N2与O2中的所含分子数均为NAB标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NAC常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NAD1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA11当溶液中X2O和SO离子数之比为1 : 3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为A1 B2 C3 D412下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是AFe(OH)3胶体与硅酸胶体混合将产生聚沉现象BFe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动CFe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动D光线通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应13下列说法中正确的是A酸只有一类分类方法，可分为含
6、氧酸和无氧酸B碱只有两类分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱C氧化物不可进一步分类 D树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法14下列化学反应，能用离子方程式CO2H=CO2H2O来表示的是A稀硝酸和碳酸钡的反应 B稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C石灰石和盐酸的反应 D盐酸和NaHCO3溶液的反应15在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO、Fe3B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、MnO、ClCpH7的溶液：K、Ba2、Cl、Br D碳酸氢钠溶液：K、SO、Cl、H16对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）A向某溶液中加入稀盐酸产生无色气
7、体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32B向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42D向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2第卷(非选择题共52分)二、简答题(共56分)17(18分)按要求书写下列反应的离子方程式：（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式： 。（2）锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子
8、方程式是 。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。（4）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式： 。 。18(16分)在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_ _，所发生反应的化学方程式是_。(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_ _。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_A有气体生成 B钠熔化成小
9、球并在液面上游动C烧杯底部有银白色的金属钙生成 D溶液变浑浊(3)钠与水反应的离子方程式为_ _。在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移的电子的物质的量为_ _。(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是_。19(18分)按要求填空：(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2O NH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强
10、的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。1：C 2 .C 3：B4、D 5：D 6：A 7：B 8：A 9：D10、C11：C 12：B 13：D 14：B 15：C 16、C17(18分，每空3分)（1）CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O （2）SO42 Zn+2H+=Zn2+H2。（3）2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O （4）HCO3H+CO22H2O HCO3Ca2+OH-CaCO3H2O18：(1)钠块表面由银白色变为暗灰色4NaO2=2Na2O(2)钠与水反应放出热量钠的熔点低C(3)2Na2H2O=2Na2OHH20.02 mol(4)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触19：(1)Fe3、Mg2、HS2、IFe2、S(2)(3)KMnO4FeCl3
