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1、课件大全 目录 第一章 从实验学化学 第一节第一节 化学实验基本化学实验基本 方法方法 第二节第二节 化学计量在实验中化学计量在实验中 的应用的应用 第二章 化学物质及其变化 第三章 金属及其化合物 第四章 非金属及其化合物 第一节第一节 物质的分物质的分 类类 第二节第二节 离子离子 反应反应 第三节第三节 氧化还原反氧化还原反 应应 第一节第一节 金属的化学金属的化学 性质性质 第二节第二节 几种重要的金属化几种重要的金属化 合物合物 第三节第三节 用途广泛的金属材用途广泛的金属材 料料 第一节第一节 无机非金属材料的主角无机非金属材料的主角 硅硅 第二节第二节 富集在海水中的元富集在海水
2、中的元 素素 氯氯 第三节第三节 硫和氮的氧硫和氮的氧 化物化物 第四节第四节 硫酸 硝酸硫酸 硝酸 和氨和氨 附附 录录 方方 程程 式式 总总 第一章 从实验学化学 一 了解安全措施一 了解安全措施 1 事故预防 防爆炸 防暴沸 防失火 防中毒 防倒吸 点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前 要检验 气体的纯度 实验室中的可燃物质要远离火源 检查灭火设备是否齐全 制取有毒气体 Cl2 CO SO2 H2S NO等 时 要在通 风橱内进行 并采取相应的措施处理 灼烧 吸收 收集 加热法制取气体并用排水法收集时 注意熄灯顺序 吸 收溶解度较大的气体 HCl NH3 时 加装安全瓶或漏斗 配制硫酸
3、的水溶液时 要将密度大的浓硫酸倒入水中 加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片 第一节 化学实验 基本方法 2 危险化学品标志的识别 易燃气体 易燃液体 自燃物品 遇湿易燃物品 H2 CH4 CO 有机溶剂 酒精 汽油等 白磷 Na K等 浓硫酸 浓硝酸 浓盐酸 NaOH固体等 氰化物 KCN 砷的化合物 砒霜As2O3 钡盐 汞 Hg 铅 Pb 等 爆炸品 易燃品 腐蚀品 有毒品 氧化剂 KMnO4 KClO3 强氧化剂亦属爆炸品 等 硝酸铵 NH4NO3 黑火药等 3 意外事故的处理 创伤处理 烫伤 烧伤处理 酸碱腐蚀处理 其他化学灼伤处理 先除去伤口的玻璃 用双氧水擦洗消毒或涂碘酒 而后 敷药
4、包扎 用75 95 的酒精轻涂伤处 再涂烫伤药膏 严重 者立即就医 浓酸撒在实验台上 浓酸沾在皮肤上 浓碱沾在皮肤上 酸 碱溅入眼中 Na2CO3中和 再用水擦洗 抹布拭去 用水冲洗 3 5 的 NaHCO3中和 抹布拭去 用水冲洗 涂上硼酸溶 液中和 用大量水冲洗 边洗边眨眼睛 严重 者立即就医 汞洒落 立即撒上硫粉 并打开排气扇 火灾处理方法 防止火势扩展 移走可燃 物 切断电源 停止通风 扑灭火源 酒 精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧 用 湿布或沙子盖灭 火势大可以用灭火器扑 灭 小范围的有机物 钾 钠 白磷等化 学物质着火可用沙盖灭 二 混合物的分离和提纯 1 过滤与蒸发操作 过滤操作
5、 过滤的目的 适用范围 是什么 过滤操作需要哪些仪器 进行过滤操作时要注意哪些问题 一贴 二低 三靠 蒸发操作 蒸发的目的是什么 蒸发操作需要哪些仪器 蒸发操作时的注意事项 加入的液体不超过蒸发皿容积的2 3 蒸发过程中要用玻棒不断搅拌 以防溶液 因局部过热而造成液滴飞溅 加热至剩余少量液体时 停止加热 利用 余温使滤液蒸干 热的蒸发皿不可直接放在实验桌上 要垫 上石棉网 对于粗盐水 NaCl 要除去可溶杂质离子是 Ca2 Mg2 SO42 选择要加入的除杂试剂 Na2CO3NaOHBaCl2 引入了新的离子 CO3 2 OH Ba 2 BaCOBaCO 3 3 HClHCl 除杂原则 不增
6、不引入新杂质 不减 不损耗样品 易分 容易分离 生成完全不溶物 复原 除去各种过量杂质 还原到目标产物 注意 除杂试剂要适当过量 设计所加试剂的 先后顺序 1 BaCl1 BaCl 2 2 NaOH NaOH Na Na 2 2 COCO 3 3 HClHCl 2 2 BaClBaCl 2 2 Na Na 2 2 COCO 3 3 NaOHNaOH HClHCl 3 3 NaOHNaOH BaClBaCl 2 2 Na Na 2 2 COCO 3 3 HClHCl 加入除杂试剂的顺序可以是 1 NaNa 2 2 COCO 3 3 加在BaCl2之后 2 最后加入的盐酸要适量 例题 某KNO3溶
7、液中含杂质KCl K2SO4和 Ca NO3 2 现欲除去杂质 得到纯净的KNO3 溶液 则加入试剂的正确顺序是 A Ba NOA Ba NO 3 3 2 2 K K 2 2 COCO 3 3 AgNOAgNO 3 3 HNOHNO 3 3 B KB K 2 2 COCO 3 3 Ba NOBa NO 3 3 2 2 AgNOAgNO 3 3 HNOHNO 3 3 C Ba NOC Ba NO 3 3 2 2 AgNOAgNO 3 3 K K 2 2 COCO 3 3 HNOHNO 3 3 D AgNOD AgNO 3 3 Ba NOBa NO 3 3 2 2 K K 2 2 COCO 3 3
8、 HNOHNO 3 3 答案 CD 1 原理 利用液态混合物 互溶 中各组分沸点的不同 加热使其某一组分变成蒸气 经过冷凝后再变成液体 从而跟其他组分分开 蒸蒸 馏馏 2 装置 冷凝管 圆底烧瓶 牛角管 锥形瓶 温度计 2 蒸馏和萃取 3 注意事项 4 烧瓶底 加垫石棉 网 1 温度计水银 球处于蒸馏烧 瓶支管口处 2 冷凝水 下 口进 上口出 3 投放沸石 或瓷片防暴 沸 萃萃 取取 利用某种物质 溶质 在 互不相溶的溶剂里 溶解度的 不同 用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解 度较大的溶剂中的方法 碘 I2 水和四氯化碳 水 四氯化碳 注意事项 萃取剂的选择条件 1 萃取剂与原溶剂互
9、不相溶 不发生化学反应 2 溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别 在萃取 剂中的溶解度大 3 溶质不与萃取剂发生任何反应 仪器介绍 分液漏斗 分液漏斗 用于分离互不相溶的液体 普通漏斗 长颈漏斗 思考思考 1 分液漏斗使用之前要检验是否漏水 如何检验 2 为何要振荡 振荡过程中还有一步什么操作 3 静置分层之后 为什么要打开上口的玻璃塞 液 体分别是如何倒出的 1 2 使液体充分混合 打开活塞 放出产生的气体 3 使漏斗内外压强相等 便于液体流出 下层液体从下端放出 上层液体从上口倒出 碘水与CCl4刚刚混合静置以后 用力振荡 为什么会出现颜色的转变 I2从原先的水层中转移到了CCl4中 三 离子
10、的检验 1 原理 根据物质的物理性质 如颜色 状态 气味 密 度等 或化学性质 生成气体 沉淀 等特殊现象 2 步骤 1 先对试样的外观进行观察 颜色 状态 2 将试样 固体 配成溶液 取出少许进行检验 3 选择合理的试剂 反应灵敏 现象明显 4 注意排除某些共有现象的干扰 SO42 的检验方法 操作 先加入稀HCl 酸化 再加入可溶性 钡盐 BaCl2 溶液 现象 出现不溶于稀酸的白色沉淀 BaSO4 结论 存在硫酸根离子 注意排除CO32 等离子的干扰 Cl 的检验方法 操作 先加入稀HNO3酸化 再加入几滴 AgNO3溶液 现象 出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 AgCl 结论 存在氯离子 注
11、意排除CO32 离子的干扰 第二节 化学计量在实验中的应用 一 物质的量的单位 摩尔 1 物质的量 概念 是用来解决宏观物 质和微观粒子之间关系问题的 表示含有一 定数目粒子的集体的物理量 a 是七个国际基本物理量之一 b 是一个专有名词 由固定字数组成 不能分割 不能增减 c 符号为 n d 微粒是指 分子 原子 离子 中子等 e 粒子必须十分明确 且用化学式表示 2 摩尔 1 概念 是物质的量的单位 简称摩 2 符号 mol 3 基准 每摩尔物质中含有6 02 1023个微粒 阿伏加德罗常数 原意 以12g 12C中 所含的原子数目为标准的 也就是说 如 果在一定量的粒子集体中所含有的粒子
12、数 与12g 12C中所含的碳原子数目相同 则 它的物质的量为1mol 而这个数值 粒子 数 就叫阿伏加德罗常数 4 数值 阿佛加德罗常数 用NA表示 5 规定 1mol任何粒子的粒子数叫做阿 佛加德罗常数 6 近似值 6 02 1023 7 物质的量 阿佛加德罗常数与粒子数 符号为N 之间的关系 n N NA 物质的量 阿佛加德罗常数 粒子数 使用摩尔时应注意 摩尔是物质的量的单位 1摩尔任何物质含 有阿佛加德罗常数 NA 个微粒 1 摩尔这一单位 通常用来表示原子 分子 离子 电子等特定对象 不能用来 表示如1mol人等 摩尔定义中的每摩尔物 质 通常指某种微粒 2 使用摩尔时 微粒的名称
13、应予以指出 通常是将微粒的符号写在摩尔名称或符 号的后面 判断下列说法是否正确 A 1 摩尔氧 B 1 摩尔氧原子 C 2 摩尔分子氢 D 3 摩尔 水 E 0 5 摩 二氧化碳 思考 错误 必须指明微粒的种类 是氧 原子 氧分子还是氧离子 正确 1mol O 错误 2mol H2 正确 3mol H2O 正确 0 5mol CO2 思考 已知 一个碳原子的质量为 1 993 10 23g 求 12g 碳 12 中所含的碳原子数 6 02 1023 12g 1 993 10 23g 碳原子数 解 思考 2 1molC中约含有 个碳原子 3 0 3 mol H2SO4含有 个硫酸分子 4 1mo
14、lNa2CO3中约含有 molNa molCO32 离子 共含有离子的个数为 个 6 02 1023 0 3 6 02 1023 2 1 3 6 02 1023 1 1molH2O中多少mol的H 多少mol 的O 1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子 当同时扩大 阿佛加德罗常数倍之后 有如下关系 H2O 2H O 即H2O 2H O 1 2 1 1mol 2mol 1mol NA 2 NA NA 课堂练习 1 0 5molNa2SO4含有 mol Na molSO42 含 个O 2 0 1molNH4 中含有 个N 含有 个H 1 0 5 1 204 1024 6 02 1022 2 408
15、 1023 1mol物质的质量到底有多大 粒子符 号 物质的 式量 每个粒子的质 量 g 个 1摩物质含有 的粒子数 个 1摩物质质 量 g C 12 1 993X10 23 Fe 56 9 032X10 23 H2SO4 98 1 628X10 22 H2O 18 2 990X10 23 Na 23 3 821X10 23 OH 17 2 824X10 23 NA NA NA NA NA NA 12 56 98 18 23 17 3 分析以上计算结果可得出什么规律 1 1mol任何原子的质量 以克为单位 在 数值上等于这种原子的相对原子质量 2 1mol任何分子的质量 以克为单位 在数值上等
16、于这种分子的相对分子质量 3 1mol任何离子的质量 以克为单位 在数值上等于这种离子的式量 结论 1mol任何微粒或物质的质量以克 为单位时 在数值上等于该微粒的相对 原子质量或相对分子质量 课堂练习 填空 1 1molCu质量是 克 2 1molO2质量是 克 3 1molCO2质量是 克 4 1molCl 质量是 克 5 1molNa 质量是 克 6 1molNaCl质量 克 64 32 44 35 5 23 58 5 二 摩尔质量 1 定义 单位物质的量的物质所具有的质 量叫做摩尔质量 2 符号 M 3 单位 g mol 4 数值 等于物质或粒子的式量 5 物质的量 n 物质的质量 m 和摩尔质 量 M 之间的关系 n mol m g M g mol 注意 6 物质的量 摩尔质量 物 质的质量 阿伏加得罗常数 6 02X1023之间的区别 物质的量物质的量 应用于化学方程式的计算应用于化学方程式的计算 例 实验室用20gCaCO3和200ml的盐酸恰好 完全反应 计算 1 生成CaCl2的质量 2 盐酸的溶质的物质的量浓度 3 生成的CO2在标况下的体积 1 计算的基本步骤 1
