《高中化学鲁科版必修2作业：元素周期表的应用-碱金属化学性质的相似性和递变性 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学鲁科版必修2作业：元素周期表的应用-碱金属化学性质的相似性和递变性 Word版含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、碱金属化学性质的相似性和递变性1.下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是()A 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰B 钠在空气中燃烧，产物是氧化钠C 钠是银白色金属，硬度大，熔点高D 能在空气中稳定存在2.下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件变化而变化的是()A 钠和氧气B 铷和氧气C 锂和氧气D 钾与氧气3.下列物质间发生化学反应，在不同条件下可制得不同产物的是()A 钠和氧气B 钠和氯气C 镁和氧气D 钠和水4.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是()5.从实验的安全考虑，下列四种演示金属钾与水反应现象的装置或操作较为合理的是
2、()6.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有()钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面；钠立即与水反应，并有气体产生；反应后溶液变红；钠熔成闪亮的小球；小球在水面上四处游动；有“嘶嘶”的响声发出A B C D 7.学生将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中，这种操作能证明下述四点性质中的()钾比水轻；钾的熔点较低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液显碱性A 仅B 仅C 除外D 全部8.如下图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是()A 此碱金属可能是
3、钾或钠B 反应一段时间煤油会燃烧C 碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D 若是金属锂则不能观察到上述现象9.下列关于碱金属的叙述中，不正确的是()A 随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强B 随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强C 熔点最高的也是相对原子质量最小的D 密度最小的也是金属性最弱的10.碱金属按原子序数递增的顺序，其单质的性质变化不正确的是()A 单质的还原性依次增强B 与水反应生成的氢氧化物碱性增强C 与氧气反应的剧烈程度增强D 熔点、沸点依次升高11.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A 还原性B 与水反应的剧烈程度C
4、熔点D 原子半径12.关于锂、钠、钾、铷、铯的下列叙述中正确的是()A 其氢氧化物中碱性最强的是氢氧化锂B 离子的氧化能力最强的是铯离子C 原子半径随核电荷数的增加而增大D 单质的密度都比水的密度小13.与水反应最剧烈的碱金属是()A 锂B 钠C 钾D 铷14.与盐酸反应最剧烈的碱金属是()A 锂B 钠C 钾D 铷15.与盐酸反应最剧烈的金属是()A 钠B 镁C 铝D 钾16.下列叙述中错误的是()A 锂、钠、钾各1 g，分别与足量的水反应，最剧烈的是锂B 锂、钠、钾各1 g，分别与足量的水反应，产生氢气质量最大的是锂C 锂、钠、钾各1 g，其中所含原子数最多的是锂D 锂、钠、钾失电子能力最强
5、的是钾17.下列说法正确的是()A 碱性：LiOHNaOHKOHRbOHB 金属性：RbKNaLiC 铷比钾活泼，铷能从氯化钾溶液中置换出钾D 铷不易与水反应放出氢气18.碱金属元素及其单质从LiCs性质递变规律正确的是()A 密度逐渐增大B 熔点逐渐升高C 金属性逐渐增强D 还原性逐渐减弱19.与LiNaKRbCs的变化规律(由弱到强或由低到高)不符合的是()A 与水或酸反应置换氢气的难易B 金属性的强弱C 还原性的强弱D 熔点和沸点20.关于碱金属单质的下列叙述中不正确的是()A 都是活泼金属B 都具有强还原性C 在空气中都能稳定存在D 都能与水发生置换反应21.下列关于碱金属元素的叙述中
6、正确的是()A 单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应B 碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性C 除锂外都以化合态存在于自然界中D 化合物中碱金属元素的化合价都为1价22.关于碱金属的原子结构和性质的下列叙述中不正确的是()A 在化学反应中都易失去最外层上的一个电子B 都是强还原剂C 都能在氧气中燃烧生成过氧化物D 都能与水反应生成强碱23.钾与钠在性质上具有很大的相似性，但钾比钠的活泼性强，下面是根据钠的性质对钾的性质的预测，其中正确的是()A 钾是银白色金属，硬度大，熔点高B 钾在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有氧化钾C 钾能与水反应，但不如钠与水的反应剧烈，产物都有氢
7、气D 钾也可以与氯气反应，但比钠与氯气的反应剧烈24.钠和钾化学性质相似的根本原因是()A 都是碱金属B 都与酸反应C 都与水反应生成碱D 原子的最外层都只有一个电子25.下列说法中，能较好地解释“钠和锂具有相似化学性质”的是()A 都是金属元素B 原子半径相差不大C 最外层电子数相同D 化合价相同26.下列叙述正确的是()A 碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物B 碱金属都能与水发生置换反应生成强碱和氢气C 碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中D 碱金属铷的密度比钾大，熔点比钾高27.下列关于碱金属的说法正确是()A 碱金属是指元素周期表中A族的所有元素B 碱金属在加热时与氧气反应都生成
8、过氧化物C 碱金属都能与水反应，且都浮在水面D 碱金属原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去28.(双选)下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是()A 钠在空气中燃烧，反应方程式为2NaO2Na2O2B 金属钠放置在空气中，银白色变暗，发生反应为2NaO2Na2O2C 金属钠放置在空气中足够长的时间，最终转化为过氧化钠D 反应物相同，条件不同，产物不一定相同29.(双选)下列说法正确的是()A 氧化钠和过氧化钠中氧元素的化合价不相同B 铷在空气中燃烧的产物是Rb2OC 铯在空气中燃烧的产物中可能存在Cs2O2D 金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火30.（双选）关于锂的结构和性质的判断，错误
9、的是()A 与水反应比钠剧烈B 它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳C 它的原子半径比钠小D 它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同31.(双选)碱金属钫具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，正确的是()A 在碱金属元素中它具有最大的原子半径B 它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种弱碱C 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D 它能跟水反应，由于反应剧烈而发生爆炸32.碱金属都能与氧气反应：(1)已知1.4 g锂在空气中加热充分反应，可生成3.0 g氧化物，写出该反应的化学方程式：_。(2)将一小块金属钠、钾分别投入到加热的坩埚中，观察到的实验现象是_，有关反
10、应的化学方程式是_。(3)由上述实验得出的结论是_。33.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与硫酸亚铁溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入用煮过的蒸馏水配制的硫酸亚铁溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：(1)有关钠反应的现象是_。(2)大试管的溶液中出现的现象是_。(3)装置中液面的变化：大试管内_；长颈漏斗内_。(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：_。34.钠、钾与水反应的实验如下图所示：(1)钠、钾与水反应两个实验现象的相同点：金属_水面上；金属_成闪亮的小球；小球四处游动；产生嘶嘶的声音；反应后的溶液使酚酞_。(2)_与水反应有轻微的爆鸣声，并很快燃烧起来。(3)实验结论：_更易与水反应，且反应更_。(4)钾与水反应的化学方程式是_。35.回答下列问题：(1)在加热条件下，锂与氧气反应生成的产物是_。(2)钾在空气中燃烧的产物是_。(3)金属铷与水反应的现象是_。(4)钾比钠活泼，钾能否从氯化钠溶液中把钠置换出来：_。(5)氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾碱性由强到弱的顺序是_。36.回答下列问题：(1)碱金属具有相似的化学性质是_。(2)从碱金属原子结构分析其金
