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1、第二课时元素周期律 课标要求1能说出元素电离能、电负性的含义。2掌握元素原子半径、电离能、电负性周期性变化的规律。3能应用元素的电离能、电负性说明元素的某些性质。1随着核电荷数的递增，同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。2气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。同族元素从上到下第一电离能变小，同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但A与A、A与A之间出现反常。3电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大；同主族从上到下，元素的电负性逐渐变小。1影响原子半径大小的因素(1)电子的
2、能层数：电子的能层越多，电子之间的负电排斥使原子半径增大。(2)核电荷数：核电荷数越大，核对电子的引力就越大，使原子半径缩小。2原子半径的递变规律(1)同周期：从左至右，核电荷数越大，半径越小；(2)同主族：从上到下，能层数越大，半径越大。特别提醒(1)同电子层：一般来说，当电子层相同时，随着核电荷数的增加，其原子半径(或离子半径)逐渐减小(稀有气体除外)，有“序小径大”的规律。(2)同主族：一般来说，当最外层电子数相同时，能层数越多，原子(或离子)半径越大。1你能比较出下列原子的半径大小吗？(1)C、N、O、F(2)Si、C、N(3) Li、Na、K、Rb提示：(1)r(C)r(N)r(O)
3、r(F)(2)r(Si)r(C)r(N)(3)r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)2你能比较出下列离子的半径大小吗？(1)F、Cl、Br、I(2)Na、Mg2、Al3、F、O2提示：(1)r(F)r(Cl)r(Br)r(I)(2)r(Al3)r(Mg2)r(Na)r(F)r(O2)1离子半径大小比较的规律(1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。如r(Cl)r(Cl)，r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)。(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。(3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半
4、径越大。如r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，r(O2)r(S2)r(Se2)r(Na)r(Mg2)。2三看法比较粒子半径大小(1)“一看层”：先看电子层数，电子层数越多，一般微粒半径越大。(2)“二看核”：若电子层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，微粒半径越小。(3)“三看电子”：若电子层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数多的半径大。1下列各组元素中，原子半径依次减小的是()AMg、Ca、BaBI、Br、ClCO、S、Na DC、N、B解析：选BA项，MgCaBa；B项，IBrCl；C项，OSNa；D项，BCN。2下列各组粒子半径大小的比较中，错误的是()AKNaLi
5、 BNaMg2Al3CMg2NaF DClFF解析：选CA项，同一主族从上到下原子半径逐渐增大；B项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；C项，应为Mg2NaF；D项，Cl比F多一个电子层，ClF，F比F多一个电子，故半径大小FF。1电离能的概念(1)第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，通常用I1表示。(2)各级电离能：1价气态正离子失去一个电子，形成2价气态正离子所需要的最低能量叫做第二电离能，用I2表示；2价气态正离子再失去一个电子，形成3价气态正离子所需要的最低能量叫做第三电离能，用I3表示；依次类推。2第一电离能的变
6、化规律及影响因素(1)变化规律同周期元素随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈现增大的趋势。同族元素从上到下第一电离能变小。(2)影响因素同一周期：一般来说，同一周期的元素具有相同的电子层数，从左到右核电荷数增大，原子半径减小，核对外层电子的引力增大，因此，越靠右的元素，越不易失去电子，电离能也就越大。同一族：同一族元素电子层数不同，最外层电子数相同，原子半径增大起主要作用，半径越大，核对电子的吸引力越小，越易失去电子，电离能也就越小。电子排布：各周期中稀有气体元素的电离能最大，原因是稀有气体元素的原子具有相对稳定的最外层8电子(He为2电子)构型。某些元素具有全充满和半充满的电子构型，稳定性
7、也较高，如Be(2s2)、N(2s22p3)、Mg(3s2)、P(3s23p3)比同周期相邻元素的第一电离能大。特别提醒同周期从左向右，元素的第一电离能呈增大趋势，其中A与A、A与A之间元素的第一电离能出现反常。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)第三周期所含元素中钠的第一电离能最小()(2)铝的第一电离能比镁的第一电离能大()(3)在所有元素中，氟的第一电离能最大()(4)钾的第一电离能比镁的第一电离能大()答案：(1)(2)(3)(4)2下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()AH、Li、Na、KBI、Br、Cl、FCNa、Mg、Al、Si DSi、Al、Mg、Na解析：选A
8、A项，四种元素处于同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小，A正确；B项，四种元素处于同一主族，但电子层数逐渐减小，第一电离能增大；同一周期，随着原子序数的递增加，元素的第一电离能呈增大趋势，但A族为全满结构，第一电离能较大，C、D错误。1电负性(1)概念键合电子：原子中用于形成化学键的电子。电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。(2)衡量标准电负性是由美国化学家鲍林提出的，他以氟的电负性为4.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。(3)递变规律同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐变大；同一主族，从上到下，元素的电负性逐渐
9、变小。2对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的电负性接近，性质相似，被称为“对角线规则”。如：1前三周期元素中，哪种元素的电负性最大？提示：F。2根据化合物SiC、CCl4判断，Si、C、Cl的电负性由大到小的顺序是什么？提示：ClCSi。3根据铝元素和氯元素的电负性差值判断，AlCl3是离子化合物还是共价化合物？提示：共价化合物。电负性的应用归纳(1)判断金属性或非金属性的相对强弱金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金
10、属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。(2)判断元素的化合价电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。(3)判断化学键的类型若两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；若两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准()(2)元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小()(3)元素的电负性越大，则元素的非金属性越强()(4)同一周期电负性最大为稀有气体元素()答案：(
11、1)(2)(3)(4)2电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是()A周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强解析：选A同周期元素从左到右，电负性逐渐变大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，电负性越大，非金属性越强。三级训练节节过关1元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A元素的电负性呈周期性变化B元素的第一电离能呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的金属性、非金属性呈周期性变化解析：选C元素原子的核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性
12、变化的根本原因。2下列元素中，电负性最大的是()AOBBCN DC解析：选A同周期从左到右元素电负性逐渐增大，故氧元素的电负性最大。3元素A的各级电离能数据如下：电离能I1I2I3I4I5I6I/(kJmol1)5781 8172 74511 57514 83018 376则A元素的常见价态为()A1 B2C3 D4解析：选C通过观察A元素的各级电离能数据，发现I4I3，即A元素最外层有3个电子，常见价态为3价。4(安徽高考)N、O、Al、Si、Cu是常见的五种元素。(1)Si位于元素周期表第_周期第_族。(2)N的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_个电子。(3)原子半径：A
13、l_Si；电负性：N_O(用“”或“”填空)。解析：(1)Si位于元素周期表中第三周期第A族。(2)N是7号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu是29号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故最外层有1个电子。(3)同周期元素，原子序数越大，原子半径越小，故原子半径：AlSi；同周期元素，原子序数越大，电负性越强，故电负性：NO。答案：(1)三A(2)1s22s22p31(3)5已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下表给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性的变化规律是_。(2)由上述变化规律可推知，短周期主族元素中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_，由这两种元素形成的化合物属于_(填“离子”或“
