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1、共价键模型适用学科高中化学适用年级高中二年级适用区域人教版课时时长（分钟）2课时知识点共价键、键参数教学目标1了解共价键的形成、本质、特征和分类。2了解键和键的区别，会判断共价键的极性。3认识键能、键长、键角等键参数的概念，并能应用其说明简单分子的某些性质。教学重点了解键和键的区别，会判断共价键的极性。教学难点认识键能、键长、键角等键参数的概念，并能应用其说明简单分子的某些性质。教学过程一、 课堂导入我们知道物质是由原子、分子、离子等微粒构成。微粒间的相互作用（化学键或分子间相互作用）理论是物质构成的基本理论。为什么原子之间可以通过共用电子对形成稳定的分子？共价键究竟是怎样形成的，它又具备怎样
2、的特征呢？下面我们来一起学习共价键模型。二、复习预习 请同学们回答以下问题：（1）化学键的定义及基本分类 （2）离子键、共价键的定义（3）离子化合物、共价化合物的定义三、知识讲解考点1：共价键的形成及本质1概念原子间通过共用电子形成的化学键。2本质高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。3形成元素通常是电负性相同或差值小的非金属元素原子。4表示方法(1)用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键，如HH、HCl；(2)“=”表示原子间共用两对电子所形成的共价键(共价双键)；(3)“”表示原子间共用三对电子所形成的共价键(共价叁键)。考点2：共价键的分类1分类键类型键键原子
3、轨道重叠方式沿键轴方向“头碰头”重叠沿键轴方向“肩并肩”重叠原子轨道重叠部位两原子核之间，在键轴处键轴上方和下方，键轴处为零原子轨道重叠程度大小键的强度较大较小分类ss，sp，pppp化学活泼性不活泼活泼稳定性一般来说键比键稳定，但不是绝对的单键、双键、叁键键、键的关系单键是键，双键含1个键1个键，叁键含1个键2个键。2极性键和非极性键：按两原子核间的共用电子对是否偏移可将共价键分为极性键和非极性键形成元素电子对偏移原子电性非极性键同种元素因两原子电负性相同，共用电子对不偏移两原子均不显电性极性键不同种元素电子对偏向电负性大的原子电负性较大的原子显负电性考点3：共价键的特征1共价键的饱和性每个
4、原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。2共价键的方向性在形成共价键时，原子轨道重叠得越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键越牢固，因此，共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成。共价键的方向性决定着分子的空间构型。考点4：三个重要的键参数1键能(1)概念：在101.3 kPa，298 K的条件下，断开1_mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫AB键的键能。(2)表示方式和单位表示方式：EAB，单位：kJmol1。(3)意义表示共价键的强弱
5、，键能越大，键越牢固。2键长(1)概念：两个成键原子的原子核间的距离叫做该化学键的键长。(2)意义：键长越短，化学键越强，键越牢固。3键角(1)概念：在多原子分子中，两个化学键的夹角叫键角；(2)意义：可以判断多原子分子的空间构型。4. 常见物质的键角及分子构型分子键角空间构型CO2180直线形H2O104.5V形NH3107.3三角锥形考点5：键参数与分子性质的关系四、例题精析【例题1】下列物质只含共价键的是()ANa2O2BH2OCNH4ClDNaOH【答案】B【解析】Na2O2、NH4Cl、NaOH既含离子键又含共价键，H2O中只含共价键。【例题2】下列说法中不正确的是()A一般键比键重
6、叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，2个键【答案】C【解析】气体单质中不一定含键，如稀有气体分子均为单原子分子，分子内无化学键。【例题3】共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中不正确的是()A共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C共价键的方向性决定了分子的空间构型D共价键的方向性与原子轨道的重叠程度有关【答案】D【解析】共价键的方向性与原子轨道的伸展方向有关。【例题4】三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化
7、磷分子空间构型理由的叙述，正确的是()APCl3分子中PCl三个共价键的键长、键角都相等BPCl3分子中PCl三个共价键键能、键角均相等CPCl3分子中的PCl键属于极性共价键DPCl3分子中PCl键的三个键角都是100.1，键长相等【答案】D【解析】PCl3分子是由PCl极性键构成的极性分子，其结构类似于NH3。【例题5】已知HH键的键能为436 kJmol1，HN键的键能为391 kJmol1，根据热化学方程式N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol1，则NN键的键能是()A431 kJmol1B946 kJmol1C649 kJmol1 D869 kJmol1【答案】B【
8、解析】据H反应物的键能总和生成物的键能总和可知：E(NN)3E(HH)6E(HN)H，则，E(NN)3436 kJmol16391 kJmol192 kJmol1，解得：E(NN)946 kJmol1。五、课程小结1了解共价键的形成、本质、特征和分类。2了解键和键的区别，会判断共价键的极性。3认识键能、键长、键角等键参数的概念，并能应用其说明简单分子的某些性质。六、课堂运用1下列关于共价键的说法正确的是()A共价键只存在于共价化合物中B只含有共价键的物质一定是共价化合物C非极性键只存在于单质分子中D离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键【答案】D【解析】共价键可能存在于共价化合物中也可
9、能存在于离子化合物中，可能是极性共价键也可能是非极性共价键；单质中形成的共价键为非极性共价键；离子化合物中可能含有极性共价键也可能含有非极性共价键。2下列分子中，只有键没有键的是()ACH4BN2CCH2=CH2 DCHCH【答案】A【解析】两原子间形成共价键，先形成键，然后再形成键，即共价单键全部为键，共价双键、共价叁键中一定含有一个键，其余为键。3下列说法正确的是()A若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性BH3O的存在说明共价键不具有饱和性C所有共价键都有方向性D两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间【答案】A【解析】S原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢
10、化物为H2S，A项对；H2O能结合1个H形成H3O，并不能说明共价键不具有饱和性，B项错；H2分子中，H原子的s轨道成键时，因为s轨道为球形，所以H2分子中的HH键没有方向性，C项错；两个原子轨道发生重叠后，电子只是在两核之间出现的概率大，D项错。故选A。4碳和硅的有关化学键键能如下表所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/(kJmol1)356413336226318452(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。(2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。【答案】(1)依据图表中键能数据分析，CC键
11、、CH键键能大，难断裂；SiSi键、SiH键键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成(2)SiH4稳定性小于CH4，更易生成氧化物，是因为CH键键能大于CO键的，CH键比CO键稳定。SiH键键能远小于SiO键的，不稳定，倾向于形成稳定性更强的SiO键【解析】(1)CC键和CH键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。(2)CH键的键能大于CO键，CH键比CO键稳定。而SiH键的键能却远小于SiO键，所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键。5在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有
12、关白磷的说法正确的是()A白磷分子的键角为109.5B分子中共有4对共用电子对C白磷分子的键角为60D分子中有6对孤电子对【答案】C【解析】白磷的正四面体结构不同于甲烷的空间结构；由于白磷分子中无中心原子，根据共价键的方向性和饱和性，每个磷原子都以3个共价键与其他3个磷原子结合形成共价键，从而形成正四面体结构，所以键角为60，总共有6个共价单键，每个磷原子含有一对孤电子对，总计有4对孤电子对。6某些化学键的键能如下表(kJmol1)。键HHClClBrBrIIHClHBrHI键能43624719351431363297(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量_kJ。(2)在一
13、定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是_(填序号)。aCl2Br2I2bI2Br2Cl2cBr2I2Cl2预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热_。【答案】(1)179(2)a多【解析】(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1 mol，生成2 mol HCl，故放出的热量为431 kJmol12 mol436 kJmol11 mol247 kJmol11 mol179 kJ。(2)由表中数据计算知H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中燃烧放热最少；由以上结果分析，生成物越稳定，放出热量越多。因稳定性HFHCl，故知H2在F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热多资
