《高中化学人教版必修2课时跟踪检测（六）1.3 化学键 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学人教版必修2课时跟踪检测（六）1.3 化学键 Word版含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时跟踪检测（六）（时间：45分钟分值：100分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分）1.下列说法正确的是（）A.破坏化学键的过程，一定是化学变化过程B.NaOH熔化时，既破坏了离子键又破坏了共价键C.反应H2Cl22HCl破坏了共价键，形成了共价键D.16O和18O的相互转化属于化学变化答案：C2.下列电子式正确的是（）解析：选C。A项，应为B项，应为3.下列叙述中正确的是（ ）A.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中只含有共价键解析：选D。由金属元素和非金属元素形成的化
2、合物不一定是离子化合物，如氯化铝（AlCl3）就属于共价化合物，A选项错误；氯化铵（NH4Cl）虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物，B选项错误；NaOH中的OH内O与H之间存在着共价键，C选项错误；只以共价键形成的化合物叫作共价化合物，D选项正确。4两个不同原子，通过一对共用电子而形成双原子分子，这两个原子的电子层结构可能为()解析：选C。根据“通过一对共用电子而形成双原子分子”可知该化合物为共价化合物，且元素在其中表现的价态分别为1价和1价。5.下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是（）A.B.C.D.均不正确解析：选D。HCl是共价化合物，错误；中氧原子最外层上有6个电子而不
3、是7个电子，错误。6.食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（ ）A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B.HCl的电子式是C.NaCl熔化时破坏共价键D.HCl的结构式是HCl解析：选D。A选项、C选项中会破坏NaCl中的离子键变成Na和Cl，错误；B选项中HCl是共价化合物，电子式是 7.下列叙述正确的是（ ）A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B.两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C.化学键的形成主要通过原子的价电子转移来实现D.化学键类型由元素类别决定解析：选B。氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A错误；非金属
4、原子之间形成的化学键一定是共价键，而氯化铵中的离子键属于铵根离子与氯离子之间，不属于原子之间，B正确；化学键的形成主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现，C错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铍等，D错误。8.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键（）A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键，也可能是共价键D.以上说法都不正确解析：选C。若该原子为H，与卤素原子结合时形成共价键；若该原子为Na、K等，与卤素原子结合时形成离子键。9.随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、
5、O、N等已被发现。下列有关说法正确的是（）A.H2和H3互为同位素B.O中不含化学键C.C60中含有共价键D.N中含有离子键解析：选C。A项，H2和H3互为同素异形体，错误。B项，O中含有共价键，错误。C项，C60中只存在共价键，正确。D项，N中只有共价键，错误。10.下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A.NaCl和K2SB.H2O和NH3C.CaF2和CsClD.CCl4和Na2O解析：选D。NaCl和K2S均存在离子键；H2O和NH3均存在共价键；CaF2和CsCl均存在离子键，CCl4中只存在共价键，Na2O中只存在离子键，两物质所含化学键类型不同。11.下列变化只破坏共价键的是（）
6、A.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味B.NaOH溶于水C.Na2SO4受热熔化D.HCl溶于水得盐酸解析：选D。NH4HCO3NH3CO2H2O，破坏NH与HCO之间的离子键和NH、HCO内部的部分共价键；NaOH溶于水破坏离子键，共价键没有破坏；Na2SO4受热熔化破坏了Na与SO之间的离子键，SO内部的共价键没有破坏；HCl溶于水破坏了HCl共价键。12.X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11D.X2Y可能是离子化合物
7、，也可能是共价化合物解析：选D。由题意知，Y位于A族，X、Y均为短周期元素，X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S，A项不正确；在Na2O中Na和O2电子层结构相同，B项不正确；在H2O2、Na2O2中原子个数比为11，C项不正确；H2O为共价化合物，Na2O为离子化合物，D项正确。13.下列说法正确的是（）A.MgCl2的电子式为B.H2O分子的结构式可表示为C.NaOH是离子化合物，所以不含共价键D.Na2S的电子式为解析：选B。A项MgCl2的电子式应为B项，共价化合物的结构式中用“”代替一个共用电子对，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为C项NaOH中含有HO共价键；D
8、项，Na2S的电子式应为不能把两个Na合并在一起。14.B元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，A元素和B元素原子的次外层都有8个电子，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则AB2是（）A.MgF2B.CaCl2C.K2SD.Na2O解析：选B。B元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，可知最高正价为7价，最低负价为1价，则为A 族元素，因A元素和B元素原子的次外层都有8个电子，可知B为氯元素，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，可知A最外层有2个电子，化合价为2价，核外各层电子数目分别为2、8、8、2，应为钙元素，则AB2是CaCl2。15.下列分子中所有原子都满足最外
9、层为8电子结构的是（）A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5解析：选C。A项，BF3中形成三个共用电子对，硼原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，A错；B项，H2O中氢原子最外层只有2个电子，B错；C项，SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层电子均达到8电子结构，C对；D项，PCl5中P不符合8电子结构，D错。二、非选择题（本题包括4小题，共40分）16.（4分）下面是中学化学实验中经常进行的操作，请将对应序号填在横线上。碘的升华 加热熔化氢氧化钠食盐溶解于水 氯化氢溶解于水氧气溶解于水过氧化钠溶解于水其中没有发生化学键断裂的是；只发生离子键断裂的是；只发生共价
10、键断裂的是；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是。解析：中未破坏化学键；中只破坏离子键；只破坏离子键；破坏了共价键；没有化学键的断裂；中发生了化学反应，既有化学键（离子键和共价键）的断裂，又有化学键的形成。答案：17.（16分）对于元素周期表中下列位置的十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）。AAAAAAA0一二三（1）能形成共价键的元素有_。（2）只需形成一个共价单键原子就能达到稳定结构的元素有_。（3）气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是_。（4）号元素最高正价含氧酸只含有_键。（5）含氧量最高的共价化合物是_（用电子式表示）。（6）形成的化合物化学式为_，含有的化学键类型是_。
11、（7）某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为_。解析：根据元素在周期表中的位置可推出号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。非金属元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共价键。A族的H与A族F、Cl只需一个电子即可达到2电子或8电子稳定结构，因此可形成一个共价键。气态氢化物溶于水呈碱性的只有NH3。含氧量最高的共价化合物是H2O2。氢化物为H2B，则B的最高价氧化物为BO3，由B的质量分数为40%，可求出B的相对原子质量为32，为S元素，S的气态氢化物为H2S。答案：（1）H、C、N、O、F、S、Cl（2）H、F、Cl（3）NH
12、3（4）共价（5）（6）NaOH离子键、共价键（或极性键）（7）H2S18.（10分）已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下：按要求回答下列问题：（1）若Y的2价阴离子结构示意图为则：Y元素在周期表中位于第_周期_族；Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是_；用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程：_。（2）若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是_。A.H2YO3B.YO3C.YCl4D.ZY解析：X、Y、Z为短周期元素，则X为氢元素。Y的2价阴离子核外有10个电子，则Y原子有8个电子，是氧元素，Z为硫元素。若Y元素原子核外最外层电子数是次外
13、层电子数的2倍，则Y只有2个电子层，是碳元素，最高正价为4价。答案：（1）二A共价键（2）B19.（10分）A、B、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成 10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为23，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。（1）Z的原子结构示意图为_；Z在元素周期表中的位置是_；B元素的名称为_。（2）化合物Y2X2的电子式为_，含有的化学键类型为_。解析：分子组成为Y2X2的物质有Na2O2和H2O2，能与水反应生成X的单质和使酚酞试液变红的物质为Na2O2。与Y（Na）同主族的元素A能与X（氧元素）形成 10电子的化合物，则A为氢元素。因X（O）与Z同主族，故Z为硫元素；B与Z的最外层电子数之比为23，则B的最外层电子数为4，且A（H）与B能形成10电子化合物，则B元素为碳元素。资
