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1、第四章第一节第2课时海水资源的开发利用课时跟踪检测1下列说法正确的是()A海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本最低D以上说法都正确解析：A项地球缺少淡水，人类直接使用均为淡水，故应节约用水，错误；B项正确；C项蒸馏法需大量的热，成本最高，错误；D项错误。答案：B2(2018江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A用装置甲灼烧碎海带 B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾
2、气解析：灼烧碎海带应用坩埚，A错误；海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I的溶液，B正确；MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，C错误；Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收，D错误。答案：B3一位遇上海难的水手，随着木排在海上漂流。他用完了淡水，感到异常口渴，但他不喝海水，因为他知道喝海水会致命。理由是()A海水有苦涩味，根本喝不下去B海水中含有多种盐，能使肠胃腐烂致人死亡C海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡D海水会造成水分从血液
3、和组织内脱离出来，进入肠胃中，使人脱水死亡解析：海水是由氯化钠等多种成分组成的混合物，人体内氯化钠的含量约0.9%，海水中盐的含量要高很多。因此，饮用海水后，会因渗透压的不同导致脱水死亡。答案：D4从化学原理和经济利益角度分析，下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2MgC海水Mg(OH)2MgD海水Mg(OH)2MgCl2Mg解析：制取镁时电解的是MgCl2，而不是Mg(OH)2，A、C项错误；海水直接蒸发，里面还有很多杂质，电解时制得的镁含杂质较多，B项错误；D项能制得较纯净的Mg，D项正确。答案：D5海水是巨大的资源宝库。下图表示以海水为基本原料
4、的相关工业，其中不符合实际情况的是()解析：海水中Cl、Na、K、Mg、Ca、Br等元素的含量很高，通过富集，可以制取镁、溴单质、食盐等，A、B、C三项正确；海水中铁的含量很低，工业上不以海水为原料制备钢铁，D项错误。答案：D6(2018赣州第一中学期末)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是()A淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品C步骤中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小D用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2SO22H2O=4HSO2Br解析：目前淡
5、化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗析法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，A正确；电解饱和食盐水生产烧碱、氯气、氢气，其中氯气和氢气可以生产盐酸，电解熔融氯化钠生产金属钠和氯气，向氨化的饱和食盐水中通入CO2生成碳酸氢钠晶体，分解得到纯碱碳酸钠，B正确；步骤中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气易挥发，C错误；二氧化硫和溴单质反应生成的硫酸和溴化氢都是强酸，都能完全电离，反应的离子方程式为Br2SO22H2O=4HSO2Br，D正确。答案：C7在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用如下图工艺流程生产单质碘：试回答：(1)乙、丁中溶质的化学式：乙_；丁_。(2)第步操作中用稀H
6、2SO4浸洗的目的是_(填写字母)。a除去未反应的NO b除去未反应的Ic除去未反应的Fe d除去碱性物质(3)第步操作可供提纯I2的两种方法是_和_(不要求写具体步骤)。(4)实验室检验I2的方法是_。(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)_。解析：因富碘卤水中含有I，故加入AgNO3溶液后，IAg=AgI；因还原性FeAg，故AgI、铁粉在水中经不断搅拌，会缓慢发生反应：2AgIFe=FeI22Ag；第步加入稀H2SO4的目的是溶解多余的铁粉而提纯银单质，再把银溶于硝酸制取AgNO3，重新与I反应；乙溶液中通入适量Cl2发生反应：2FeI23Cl2=2FeCl32I2，然后用
7、升华或萃取的方法提纯碘。答案：(1)FeI2FeCl3(2)c(3)加热升华萃取(4)加入淀粉溶液，看溶液是否呈蓝色(5)2AgI2AgI28(2018佛山市第一中学期中)海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。如图是某工厂综合利用海水资源的示意图。试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液。精制过程中所用试剂有BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸。加入试剂顺序正确的是_。ABCD(2)写出电解饱和食盐水的反应方程式_，产生的Cl2和烧碱反应能生成_(填商品名称)，反应方程式_。(3)海水中提取食盐后的母液中含有K、N
8、a、Mg2等。从离子反应的角度考虑，向母液中加入石灰乳的作用是_。(4)电解熔融的氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，可以冷却镁蒸气的气体氛围为_。AH2BCO2C空气DAr解析：(1)Ca2用碳酸钠除去，Mg2用氢氧化钠除去，SO用氯化钡除去，过滤后向滤液中加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此加入试剂顺序为或或，A、D正确。(2)电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠，所以反应方程式为2NaCl2H2O2NaOHCl2H2；产生的Cl2和烧碱反应能生成次氯酸钠、氯化钠和水，即可以得到
9、漂白液，反应方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(3)石灰乳中的氢氧化钙属于强碱，加入石灰乳可以沉淀镁离子，因此向母液中加入石灰乳的作用是将Mg2沉淀为Mg(OH)2。(4)H2是还原性气体，可做镁蒸气的冷却剂，A正确；CO2与镁反应生成碳和氧化镁，B错误；空气中含有氧气、氮气和二氧化碳均与镁反应，C错误；Ar是稀有气体，可做镁蒸气的冷却剂，D正确。答案：(1)AD(2)2NaCl2H2O2NaOHCl2H2漂白液Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(3)将Mg2沉淀为Mg(OH)2(4)AD1下列海水中的元素，对其用途的说法中不正确的是()A锂用于制造锂电池B碘用于医药
10、制碘酒C铀用于制造氢弹D镁用于制造飞机、汽车解析：铀用作核燃料，可以制造原子弹，H、H才用于制造氢弹，C项错误。答案：C2某些资源在自然界中的含量很低，因此从自然界中获取这些资源的一个重要步骤就是富集，下列选项中虚线框内流程的主要目的不是富集的是()解析：从沙子中还原得到的硅单质含有杂质，为粗硅，由SiSiCl4Si，通过该过程可获得高纯硅，其目的不是富集。答案：B3大自然几乎把99%的溴都存放在海洋中。在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工
11、艺流程涉及的以下化学用语中，错误的是()A用电子式表示溴化氢的形成过程为HB海水中Br的电子式为C海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为2BrCl2=Br22ClDCl的结构示意图为解析：HBr为共价化合物，A项错误地写成离子化合物的形式，故A错误；溴离子带一个单位的负电荷，B正确；氯气氧化性强于溴，C正确；Cl最外层有8个电子，D正确。答案：A4根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是()A除去粗盐中杂质(Mg2、SO、Ca2)，加入的药品顺序为NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C从能量转换角度来看，氯
12、碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D从第步到第步的目的是为了浓缩解析：过程应先加入BaCl2，在BaCl2之后加入Na2CO3以除去Ca2及过量的Ba2，BaCl2溶液与NaOH溶液的顺序可颠倒，如果在过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，A项错误；因MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，为制得无水MgCl2，应在HCl气氛中进行，B项错误；电解饱和食盐水的电解装置中，是将电能转化为化学能的装置，C项错误；中发生的反应分别为2BrCl2=2ClBr2，SO2Br22H2O=H2SO42HBr,2
13、BrCl2=2Cl Br2，第3步到第5步的目的是为了浓缩得到高浓度的溴水，D项正确。答案：D5海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称：_，_，的离子方程式为_。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_。A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油(3)为使海藻中I转换为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。尚缺少的仪器是_。(4)从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处_。(5)进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_，最后晶态碘在_中。解析：(1)为了从悬浊液中分离I，应用过滤；从I2的水溶液中把它提取出来，用萃取。(2)A中酒精，C中乙酸，D中甘油，都是易溶于水的物质，所以不能用于萃取碘水。(3)萃取分液所需的仪器是分液漏斗。(5)根据(2)B选项中的两种萃取剂的沸点数据：苯80 、四氯化碳77 ，用水浴加热即可使之沸腾，而避免高温下I2升华。最后I2残留在烧瓶中。答案：(1)过滤萃取2ICl2=I22Cl(2)B(3)分液漏斗(4)有三点错误：没有石棉网；温度计插入液面以下；冷凝管进、出水方向颠倒(5)萃取剂沸点较低，I2易升华烧瓶资
