《2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练习题:2-2 影响化学反应速率的因素真题导思》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练习题:2-2 影响化学反应速率的因素真题导思(4页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、1(2017年高考江苏卷)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()甲 乙丙 丁A图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C图丙表明,少量Mn2存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2对H2O2分解速率的影响大解析:A错:图甲表明其他条件相同时,H2O2浓度越大,其分解速率越快;B错:图乙表明其他条件相同时,溶液pH越大,分解速率越快;C错:Mn2浓度相同时,1.0 molL1NaOH溶液中H2O2分解速率小
2、于0.1 molL1NaOH溶液中H2O2分解速率;D对:pH相同时,Mn2浓度越大,分解速率越快,所以图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2对H2O2分解速率影响大。答案:D2(2018年高考江苏卷改编)下列说法正确的是()A如图是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐增大B增大一种反应物的用量,化学反应速率就会增大C3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于66.021023D在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快解析:A项,根据图像,随着时间的推移,c(H2O2)变化趋于平缓,
3、随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小;B项,加入固体不影响化学反应速率,B项错误;C项,N2与H2的反应为可逆反应,3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子数小于6 mol,转移电子数小于66.021023,C项正确;D项,酶是一类具有催化作用的物质,淀粉酶的化学本质为蛋白质,酶的催化作用具有的特点是:条件温和、不需加热,具有高度的专一性、高效催化作用,温度过高酶会发生变性,催化活性降低,淀粉水解速率减慢,D项错误。答案:C3(2015年高考海南卷)(双选)10 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是
4、()AK2SO4BCH3COONaCCuSO4DNa2CO3解析:盐酸与锌反应的离子方程式为2HZn=Zn2H2。加入K2SO4溶液,相当于稀释盐酸,反应速率减慢,但H的物质的量不变,不影响H2的生成量,A项正确;加入CH3COONa溶液,CH3COONa与HCl反应生成CH3COOH,H的浓度减少,反应速率减慢,但CH3COOH也能与Zn反应,故溶液中提供的H的物质的量不变,不影响H2的生成量,B项正确;加入CuSO4溶液,Zn置换出Cu,构成CuZn原电池,反应速率加快,C项错误;加入Na2CO3溶液,Na2CO3与HCl反应生成CO2,H的浓度及物质的量均减小,反应速率减慢,氢气的生成量减小,D项错误。答案:AB4(2014年高考课标全国卷)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)解析:由于反应速率由慢反应决定,故I浓度越大,反应速率越快,A正确;IO为中间产物,不是催化剂,B错误;活化能不是反应热,反应热是正、逆反应活化能的差值,C错误;依据总反应2H2O2=2H2OO2和反应速率计量数间的关系判断,D错误。答案:A