《2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练课时作业：18 溶液中离子浓度大小比较及三大守恒规律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练课时作业：18 溶液中离子浓度大小比较及三大守恒规律（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时作业18溶液中离子浓度大小比较及三大守恒规律基础训练1(2019年延边一中模拟)关于0.1 molL1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是()A溶质水解反应：HCO3H2O=H3OCO32B离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c(CO32)C微粒浓度关系：c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)D微粒浓度关系：c(Na)2c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)解析：溶质水解反应的方程式为HCO3H2OH2CO3OH，A错误；根据电荷守恒可知离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)，B错误；由于碳酸氢根的水解程度大于电离
2、程度，溶液显碱性，则微粒浓度关系为c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)，C正确；根据物料守恒可知微粒浓度关系：c(Na)c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)，D错误。答案：C2(2019年江西二模)已知常温下浓度为0.1 mol/L的几种溶液的pH如下表。下列有关说法正确的是()溶质pHNaF7.5Na2CO311.6NaClO9.7NaHCO38.3A.同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HFH2CO3HClOB水解方程式：FH2OHFOH的平衡常数为11013C将CO2通入0.1 mol/L Na2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO32)c(HCO3)0
3、.1 mol/LD等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)c(Na)c(F)c(H)c(OH)解析：相同温度下，相同浓度的强碱弱酸盐的碱性越大，说明弱酸根的水解程度越大，对应的酸越弱，则酸由强到弱的顺序为：HFH2CO3HClO，故A正确；常温下0.1 mol NaF的pH7.5，水解方程式：FH2OHFOH的平衡常数K11012，故B错误；溶液存在电荷守恒c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)2c(CO32)，溶液呈中性，则c(H)c(OH)，所以c(Na)c(HCO3)2c(CO32)0.2 mol/L，故C错误；等物质的量的NaF和HF混合溶液中HF的电离大于
4、F的水解，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小关系为：c(F)c(Na)c(HF)c(H)c(OH)，故D错误。答案：A3(2019年宁夏固原一中高三月考)下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B常温下pH11的NaOH溶液与pH3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C在pH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大解析：A. 常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中根据电荷守恒可知c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)，A错误；pH11的NaOH
5、溶液的浓度是0.001 molL1，pH3的醋酸溶液浓度大于0.001 molL1，二者等体积混合醋酸过量溶液显酸性，滴入石蕊溶液呈红色，B正确；在pH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度不相同，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，C错误；D. 向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根浓度增大抑制氨水电离，一水合氨浓度增大，氢氧根浓度减小，则溶液中减小，D错误。答案：B4常温下a molL1 CH3COOH稀溶液和b molL1 KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是()A若c(K)c(CH3COO)，abB若c(OH)c(H)，abC若c(OH)c(H)，abD若c(K)c
6、(CH3COO)，ab解析：CH3COOH与KOH发生反应：CH3COOHKOH=CH3COOKH2O，无论是否过量，由电荷守恒均有：c(K)c(H)c(CH3COO)c(OH)，若c(K)c(OH)，一定有ab，D项错误。答案：D5关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水盐酸氯化铵溶液，下列说法不正确的是()Ac(NH4)：B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)解析：NH3H2O部分电离产生NH4，NH4Cl完全电离产生NH4，所以c(NH4)：；氨水和盐酸都抑制水的电离，但盐酸
7、中c(H)大于氨水中c(OH)，所以水电离出的c(H)：；和等体积混合后恰好反应生成NH4Cl，由水电离出的c(H)和c(OH)相等，则有c(H)c(OH)c(NH3H2O)；和等体积混合后，由氨水的电离程度大于NH4Cl的水解程度，故有c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)。答案：B6(2019年天津市六校联考)下列叙述正确的是()A10 mL0.1 molL1醋酸中加入几滴1 molL1H2SO4后，c(CH3COOH)/c(H)增大B常温下pH2的H2SO4与pH13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比91C90时，将pH2的盐酸与pH12的
8、NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D0.5 molL1的下列溶液NH3H2O NH4Cl NH4HCO3(NH4)2SO4，NH4物质的量浓度大小关系：解析：10 mL 0.1 molL1醋酸中加入几滴1 molL1 H2SO4后氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，醋酸根浓度减小，c(CH3COOH)/c(H)c(CH3COO)/Ka，所以比值减小，A错误；常温下pH2的H2SO4与pH13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH11，则0.001，因此H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比91，B正确； 90时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合氢氧化钠过量，溶液显碱性，C错误； 一水合氨
9、是弱电解质，电离出的铵根最少，碳酸氢根与铵根水解相互促进，则0.5 molL1的NH3H2O、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4，NH4物质的量浓度大小关系：，D错误。答案：B7(2019年重庆一中高二上学期月考)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH9请回答下列问题：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。
10、(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1_(填“是”或“不是”)一定等于0.2。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。A前者大B后者大C二者相等D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)c(Na)c(A)_molL1。解析：(1)由实验甲中的数据可知HA与NaOH恰好完全反应，若HA为强酸，生成强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，则a7；若HA为弱酸，生成强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，则a7。(
11、2)实验乙反应后，溶液呈中性，则有c(H)c(OH)，根据电荷守恒知c(A)c(Na)；若HA是强酸，则c10.2，若HA为弱酸，则c10.2。(3)实验丙中HA与NaOH恰好反应生成盐NaA，因pH7，故NaA发生了水解，即HA为弱酸，溶液中离子浓度由大到小为c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)实验丁中所得溶液中由水电离出的c(OH)溶液中的c(OH)105 molL1，根据电荷守恒可知c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109)molL1。答案：(1)若a7，HA为强酸；若a7，HA为弱酸(2)不是C(3)弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1.0105105109
12、提高训练8(2019年黑龙江省虎林市最后冲刺)下列说法正确的是()A常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H)107 molL1B常温下pH 2的盐酸和pH 12的氨水等体积混合后c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)C常温下0.1 molL1的Na2A溶液的pH10，则该溶液中由水电离的c(OH)1010 molL1D常温下向10 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程减小解析：常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后，酸碱的元数不确定溶液不一定显中性，由水电离出的c(H)不一定为107 molL1，故A错误；一水合氨为弱碱，存在电离平衡，常
13、温下pH2的盐酸和pH12的氨水等体积混合，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒c(Cl)c(OH)c(NH4)c(H)，c(OH)c(H)，c(Cl)c(NH4)，故B错误；常温下0.1 molL1的Na2A溶液的pH10，则该溶液中由水电离的c(OH)104 molL1，故C错误；溶液中，常温下向10 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，反应生成醋酸氨，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，Kb不变，则比值减小，故D正确。答案：D9(2019年河北衡水金卷大联考)25时，将1.0 L w molL1的CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合溶液中通(加)入HCl气体或NaOH固体，溶液的pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量(n)的变化如图所示，下列叙述正确的是()Aa、b、c对应溶液中，水的电离程度：abcBc点混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)C加入NaOH过程中，c(Na)c(OH)/c(CH3COO)的值减小D若忽略体积变化，则25时，CH3COOH的电离常数Ka0.2/(w0.2)107解析：1.0
