《2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练习题:4-3-2 电解原理的应用跟踪训练》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练习题:4-3-2 电解原理的应用跟踪训练(4页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、1(2019年太原市高二期末考试)下列图示中关于铜电极的连接,错误的是()解析:A. 原电池中易失电子的金属作负极,Cu、Zn、稀硫酸原电池中,锌易失电子作负极、Cu作正极,故A正确;B. 电解精炼粗铜时,粗铜作阳极、纯铜作阴极,硫酸铜溶液作电解质溶液,其连接正确,故B正确;C. 电镀时,镀层作阳极、镀件作阴极,硫酸铜溶液作电解质溶液,其连接错误,故C错误;D. 电解氯化铜溶液时,可以用石墨作阳极、铜作阴极,石墨连接原电池正极、铜连接原电池负极,故D正确。答案:C2(2019年衡水中学模拟)硼酸(H3BO3)为一元弱酸,已知H3PO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3OH=B(OH
2、)4,H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是()Aa与电源的正极相连接B阳极的电极反应式为:2H2O4e=O24HC当电路中通过3 mol电子时,可得到1 mol H3BO3DB(OH)4穿过阴膜进入产品室,Na穿过阳膜进入阴极室解析:与a相连的石墨为阳极,则a与电源的正极相连接,故A正确;阳极上水失电子生成O2和H,电极反应式为2H2O4e=O24H,故B正确;电解时阴极上水得电子生成H2和OH,电极反应式为2H2O2e=H22OH,原料室中的钠离子通过阳膜进入阴极室,原料室中的B(OH)4通过阴膜进入产品室,故D正
3、确;阳极室中氢离子通入阳膜进入产品室,理论上每生成1 mol H3BO3,需要1 mol H,1 mol B(OH)4,故需要转移1 mol电子,故C错误。答案:C3如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图(所用电极均为惰性电极)。下列说法不正确的是()A从E口逸出的气体是H2B从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 L Cl2,便产生2 mol NaOHD电解一段时间后加适量盐酸可以使电解液恢复到电解前的浓度解析:由钠离子的移动方向可以确定左边电极为阳极,右边电极为阴极。阴极发生还原反应,氢气从E口逸出,B口应补充水,D口得到氢氧化钠浓溶液,A、B项正确
4、;电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2,当有1 mol氯气生成时,有2 mol氢氧化钠生成,C项正确;电解过程中减少的是氢气和氯气且二者物质的量之比为11,因此补充适量的氯化氢气体可以使电解液恢复到电解前的浓度,D项错误。答案:D4如图为相互串联的甲、乙两个电解池,试回答:(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,A极是_极,材料是_,电极反应为_,B极是_极,材料是_,电极反应为_,电解质溶液为_。(2)乙池中若滴入少量酚酞试液,开始一段时间后,Fe极附近呈_色。(3)若甲槽阴极增重12.8 g,则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为_。(4)若乙槽剩余液体为400 mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为_。解析:(1)由电源的正负极及精炼铜的原理,可判断A为阴极,用纯铜,B为阳极,用粗铜。(3)若A极增重12.8 g,即Cu22e=Cu,n(e)20.4 mol,根据电子守恒,乙池中阳极2Cl2e=Cl2,V(Cl2)0.2 mol22.4 Lmol14.48 L。(4)乙池总反应式:2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2,故n(NaOH)2n(Cl2)0.4 mol,所以c(NaOH)1 molL1。答案:(1)阴纯铜Cu22e=Cu阳粗铜Cu2e=Cu2CuSO4溶液(2)红(3)4.48 L(4)1 molL1