《2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练课时作业：17 影响盐类水解的因素和水解反应的利用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练课时作业：17 影响盐类水解的因素和水解反应的利用（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时作业17影响盐类水解的因素和水解反应的利用基础训练1对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：此题考查了盐类的水解及其影响因素，酚酞遇碱变红。A项，Al3水解使溶液呈酸性，加热水解程度变大，酸性增强，但酚酞始终没有颜色；B项，CH3COO水解使溶液呈碱性，加热水解程度变大，碱性增强，酚酞颜色变深；C项，加入氯化铵使NH4的浓度变大从而抑制NH3H2O的电离，使溶液的碱性减弱，酚酞颜色变浅；D项，加入NaCl后对溶液的pH没有明显影响，酚酞颜色不会改变。答案：B2. (2019
2、年甘肃模拟)下列肥料中，可跟草木灰混合施用的是()A(NH4)2SO4BNH4ClCKNO3D.Ca(H2PO4)2解析：草木灰显碱性，与铵盐混合会使铵盐中的铵根离子转化为氨气逸出，降低肥效，所以(NH4)2SO4、NH4Cl不能跟草木灰混合施用，故A、B错误；KNO3与草木灰中的成分不反应，可跟草木灰混合施用，故C正确；草木灰与Ca(H2PO4)2混合会生成难溶性的Ca3(PO4)2，会降低肥效，所以不能混合使用，故D错误。答案：C3关于氯化铁水解的说法错误的是()A为抑制Fe3水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸B水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁固体还是加水稀释，平衡均向正方
3、向移动C浓度为5 molL1和0.5 molL1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D有50 和20 的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小解析：FeCl3溶液呈酸性，加入盐酸能抑制Fe3水解，A项正确；增大FeCl3浓度，平衡向右移动，但Fe3的水解程度减小，加水稀释，平衡向右移动，Fe3的水解程度增大，B、C两项正确；水解反应为吸热反应，升高温度，平衡右移，水解程度增大，D项错误。答案：D4(2019年北京市海淀区模拟)下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是()ANa2S溶液显碱性：S22H2OH2S2OHBK2Cr2O7溶液
4、中含有CrO42：Cr2O72H2O2CrO422HC盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2OHSiO2=SiO32H2OD红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体：2H2SO4( 浓)CCO22SO22H2O解析：S2属于多元弱酸根，应分步水解，即为S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，离子方程式只写第一步水解，故A错误；K2Cr2O7溶液中含有CrO42：Cr2O72H2O2CrO422H，故B正确；磨口玻璃塞中的SiO2属于酸性氧化物，能与NaOH反应，SiO22OH=SiO32H2O，造成玻璃塞与瓶体黏合在一起，因此盛放碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞，故C正确；浓硫酸具有强氧化性，在加热条件
5、下，能与木炭发生反应，2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O，故D正确。答案：A5(2019年甘肃武威期末)下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味解析：纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使油污在碱性条件下水解而除去，与盐类的水解有关，故A不选；铁易发生电化学腐蚀，与盐类的水解无关，故B选；氯化铁为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铁，溶液颜色变深，故C不选；溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，与水解有关，故D不选。答案：B6在反应Al33H2OAl(OH)33H的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动
6、，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()A加热B通入HCl气体C加入适量的NaOH溶液D加入固体AlCl3解析：加热可使水解平衡右移，但c(H)增大，pH减小，A项错误；通入HCl，增大(H)，平衡左移，pH减小，B项错误；加NaOH溶液，使c(H)下降，平衡右移，pH增大，C项正确；加入固体AlCl3，c(Al3)增大，平衡右移，c(H)增大，pH减小，D项错误。答案：C7在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是()A氯化铝 B碳酸氢钠C硫酸镁 D高锰酸钾解析：AlCl3发生如下水解：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，生成的HCl挥发，而使
7、水解平衡向右移动，致使生成Al(OH)3沉淀，它被灼烧得Al2O3；NaHCO3，KMnO4受热后分别分解得到Na2CO3，K2MnO4、MnO2；只有MgSO4蒸干后得到原物质。答案：C8普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是_。不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是_。不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是_。答案：硫酸铝和碳酸氢钠相遇会发生双水解反应产生CO2气体达到灭火目的，其原因是：Al2(SO4)36NaHCO3=3Na2SO42Al(OH)36CO2若把Al2(SO4)3放在铁筒里，因发生水解反应：Al33H2OAl(OH)33H，溶液呈
8、酸性会腐蚀铁筒若用Na2CO3代替NaHCO3，发生的双水解反应是：Al2(SO4)33Na2CO33H2O=3Na2SO42Al(OH)33CO2，可见，等物质的量的Al2(SO4)3产生的CO2的量较少，且生成CO2的速率慢。提高训练9在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3水解有关的反应是()FeCl3溶液与Cu的反应将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3FeCl3溶液与KI的反应饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体FeCl3溶液与H2S的反应FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸ABCD解析：属于氧化还原反应，2FeCl
9、3Cu=2FeCl2CuCl2；中加热蒸干过程中促进Fe33H2OFe(OH)33H平衡右移，最终得Fe(OH)3，灼烧时Fe(OH)3分解得到Fe2O3；属于氧化还原反应，2Fe32I=2Fe2I2；Fe(OH)3胶体的制备，利用Fe3水解；属于氧化还原反应：2Fe3H2S=2Fe2S2H；中Fe3与HCO3发生完全双水解，3HCO3Fe3=Fe(OH)33CO2；Fe3水解使溶液呈酸性，配制FeCl3溶液时需加入一定量盐酸，其作用是抑制Fe3水解，B项正确。答案：B10(2019年赣县中学高二上学期月考)在下列溶液中，能大量共存的离子组是()A能使pH试纸显蓝色的溶液中：K、Ba2、Cl、
10、BrB常温下1012的溶液中：Fe2、Mg2、NO3、ClC含有大量Al3的溶液中：SO42、S2、AlO2、ClOD常温下pH为7的溶液中：K、Fe3、Cl、SO42解析：A项，使pH试纸显蓝色的溶液为碱性溶液，四种离子与OH能大量共存；B项，溶液为酸性溶液，Fe2、NO3和H不能大量共存；C项，Al3与S2、AlO2、ClO发生双水解不能大量共存；D项，Fe3在中性溶液中不能大量共存。答案：A11下列离子在溶液中能大量共存的是()AMg2、K、Cl、AlO2BAl3、Na、NO3、HCO3CNH4、Fe2、SO42、NO3DCa2、H、NO3、S2O32解析：A项，Mg2和AlO2在水溶液
11、中发生双水解而不能共存：Mg22AlO24H2O=Mg(OH)22Al(OH)3；B项，Al3与HCO3在水溶液中发生双水解而不能共存：Al33HCO3=Al(OH)33CO2；D项，H与S2O32发生氧化还原反应而不能共存：2HS2O32=SSO2H2O。答案：C12(2019年大庆实验中学第二学期开学考试)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体铁在潮湿的空气中容易生锈实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气常温下，将1 mL pH3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH5钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)KCl(l) K(g)NaCl(l)二氧化氮与四氧化
12、二氮的平衡体系，加压后颜色加深ABCD解析：加热促进铁离子的水解，且生成的盐酸为挥发性酸，则氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体，能用勒夏特列原理解释，故不选；铁在潮湿的空气中容易生锈是因形成原电池加快铁的腐蚀，与勒夏特列原理无关，故选；氯气溶于水，存在化学平衡，食盐水抑制氯气的溶解，实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故不选；醋酸为弱酸，存在电离平衡，1 mL pH3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH5，能用勒夏特列原理解释，故不选；K为气体，减小生成物的浓度可使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故不选；二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压应正向移动，颜色变
13、浅，而颜色加深可知浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故选B。答案：B13(2019年甘肃省期末)实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()A防止硫酸铁分解B抑制硫酸铁水解C提高硫酸铁的溶解度D提高溶液的PH解析：因为铁离子会水解，生成氢氧化铁，Fe33H2OFe(OH)33H；加入硫酸的目的是在溶液里面形成一种酸性条件，抑制氢氧化铁的生成，使得所配的溶液不会有沉淀，得到较纯净的硫酸铁溶液，故选B。答案：B14室温下，0.5 molL1相同体积的下列四种溶液：KCl、FeCl3、HF、Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是()ABC
14、D解析：由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3的阳离子数最多，HF为弱电解质，电离出的H最少，KCl和FeCl3如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3存在水解且一个Fe3可水解生成三个H，导致其溶液中阳离子数增多，故选项D正确。答案：D15(2019年海南省琼海市期末)为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()A适量的HClB.适量的NaClC适量的氨水DNaOH解析：加适量的HCl，可抑制铵根离子水解，但Cl的浓度增大，且大于NH4的浓度，故A错误；加适量的NaCl，对铵根离子水解无影响，Cl的浓度大于NH4的浓
