《2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练课时作业：16 盐类水解的原理及规律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练课时作业：16 盐类水解的原理及规律（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时作业16盐类水解的原理及规律基础训练1下列关于盐的水解的叙述中，正确的是()A盐类的水解过程是中和反应的逆过程，是吸热过程B易水解的盐溶于水后，都抑制了水的电离C易水解的盐溶液中，水电离出的以游离态存在的H和OH的浓度永远相等D易水解的盐溶液肯定不是中性的解析：盐类的水解过程是中和反应的逆过程，中和反应都是放热反应，所以盐类的水解过程是吸热过程；易水解的盐溶于水后，弱离子会结合水电离出的H或OH，都是促进而不是抑制水的电离；易水解的盐溶液中，水电离出的H或OH要与弱酸根离子或弱碱阳离子结合，两者浓度不一定相等；易水解的盐溶液也可能是中性的，如弱酸弱碱盐中，阴、阳离子的水解程度相同，溶液的c
2、(H)和c(OH)相等而呈中性。答案：A2下列物质的水溶液由于水解作用而呈碱性的是()ANaHSO4BNa2SO4CK2CO3DNH3解析：NaHSO4溶液因电离显酸性，A项错误；Na2SO4溶液显中性，B项错误；K2CO3溶液中CO32水解呈碱性，C正确；NH3的水溶液因电离呈碱性，D项错误。答案：C3(2019年云南省保山市模拟)将H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()ABCD解析：水的电离平衡为：H2O HOH，H，加入氢离子，氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故错误；Cl，加入氯离子，不影响水的电离，故正确；Al3，加入铝离子，
3、能够结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故错误；K，加入钾离子，不影响水的电离，故正确；S2，加入硫离子，能够结合水电离的氢离子，促进了水的电离影响水的电离，故错误；OH，加入氢氧根离子，溶液中的氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故错误；NO3，加入硝酸根离子，不影响水的电离，故正确；NH4，加入铵离子，铵离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故错误。答案：B4现有等浓度的下列溶液：醋酸，硫酸氢钠，醋酸钠，碳酸，碳酸钠，硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是()AB.CD解析：等浓度的酸，越易电离的酸性越强，pH越小，同等浓度的强碱弱酸盐，酸越弱，对应的盐的水溶液碱性越强，pH越大
4、。答案：C5将0.05 mol下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是()ANH4BrBK2SO4CMg(OH)2DNa2S解析：Mg(OH)2难溶于水，离子数最少；如果不考虑水解，另外三个选项是相同的；如果考虑水解，那就只有S2，S2H2O HSOH，阴离子数增加。答案：D6(2019年河南省濮阳市高三第三次模拟)化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是()A明矾 B苏打 C84 消毒液 D洁厕灵解析：明矾是KAl(SO4)212H2O，其中Al3发生水解，促进水的电离，故A错误；苏打是Na2CO3，CO32
5、发生水解，促进水的电离，故B错误；84消毒液的成分是NaClO，ClO发生水解，促进水的电离，故C错误；洁厕灵主要成分是HCl，抑制水的电离，故D正确。答案：D7(双选)有四种盐都是由一元酸和一元碱反应生成的，实验测得盐AX和盐BY的水溶液的pH都等于7，AY的水溶液的pH7，BX的水溶液的pH7，下列结论中正确的是()A盐AX和BY没有发生水解反应，盐AY和BX发生了水解反应B酸性HXHY，碱性AOHBOHC等物质的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性D等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH，前者大于后者解析：AY的水溶液呈碱性，应是强碱弱酸盐，BX的水溶液呈酸性，应是强酸弱碱盐，则H
6、X是强酸，HY是弱酸，AOH是强碱，BOH是弱碱，AX是强酸强碱盐，不发生水解，呈中性，BY是弱酸弱碱盐，因水解所得的弱酸HX与弱碱BOH的电离程度大约相等，也呈中性；等物质的量的AY与BX混合物溶于水，相当于得到AX和BY的混合溶液，应呈中性；HX是强酸，HY是弱酸，当物质的量浓度相同时，前者c(H)比后者的大，即前者的pH比后者的小。答案：BC8室温下，pH11的某溶液中水电离出的c(OH)为()1.0107 mol/L 1.0106 mol/L1.0103 mol/L 1.01011 mol/LABC或D.或解析：该溶液中c(OH)103 mol/L，c(H)1011 mol/L，若是碱
7、溶液，则H是由H2O电离出的，水电离出的OH与H浓度均为1011 mol/L；若是盐溶液(如Na2CO3)，则OH是由H2O电离出的，即水电离出的c(OH)103 mol/L。答案：D925时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D对水的电离都起到促进作用解析：在NaHCO3溶液中存在HCO3的电离和水解平衡，同时还存在水的电离平衡，在Na2CO3溶液中存在CO32的水解平衡和水的电离平衡，A正确；在两溶液中均存在Na、H、CO32、HCO3、H2CO3、OH、H2O七种微粒，B
8、正确；同浓度的正盐水解程度大于其酸式盐，所以Na2CO3溶液中c(OH)大，碱性强，C错；NaHCO3溶液中HCO3的水解程度大于电离程度，即以水解为主，对水电离起到促进作用，Na2CO3溶液中CO32水解促进了水的电离，D正确。答案：C10(1)KHSO4溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是(用电离方程式表示)_。(2)KHCO3溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是(用离子方程式表示)_。(3)将上述两溶液混合，离子反应方程式为_。解析：(1)KHSO4是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离。(2)KHCO3是强碱弱酸盐，HCO3在水溶液中水解，使溶液呈碱性。(3)KHSO4溶
9、液与NaHCO3溶液混合H与HCO3反应生成H2O和CO2。答案：酸KHSO4=KHSO42(2)碱HCO3H2O H2CO3OH(3)HCO3H=CO2H2O提高训练11常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()b不可能显碱性a可能显酸性或碱性a不可能显酸性b可能显碱性或酸性ABCD解析：pH为3的某酸溶液，为强酸时与等体积pH为11的氢氧化钠恰好完全反应，生成强酸强碱盐，则溶液为中性；酸为弱酸时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性，故正确；某酸溶液为强酸时与等体积pH为11的氨水反应时氨水过量，
10、则a可能显碱性；若为弱酸时恰好完全反应，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解小于弱碱根离子的水解时，则a可能显酸性，故正确；若为pH3弱酸与等体积pH为11的氨水恰好完全反应时，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解小于弱碱根离子的水解时，则a可能显酸性，故错误；若pH为3的某酸溶液为强酸时，与等体积pH为11的氢氧化钠恰好完全反应，生成强酸强碱盐，则溶液为中性，若酸为pH3的弱酸与等体积pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性，故错误。答案：A12已知某温度下，Ka(HCN)6.21010、Ka(HF)6.8104、Ka(CH3COOH)1.8105、Ka(HN
11、O2)6.4106。物质的量浓度都为0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是()ANaCNBNaFCCH3COONaDNaNO2解析：弱酸酸性越强，对应酸根离子的水解程度越小，其强碱弱酸盐的溶液pH越小，由Ka知，HF的酸性最强，NaF的pH最小。答案：B13(2019年云南省保山市腾冲八中模拟)常温时，纯水中由水电离出的c(H)amolL1，pH1的盐酸中由水电离的c(H)b molL1，0.1 molL1的盐酸与0.1 molL1的氨水等体积混合后，由水电离的c(H)c molL1，则a、b、c的关系正确的是()AabcB.cabCcbaD.bca解析：常温时，纯水中由水电离出的c(H
12、)a molL1，pH1的盐酸中由水电离的c(H)b molL1，盐酸抑制水的电离，所以ba，0.1 molL1的盐酸与0.1 molL1的氨水等体积混合后，生成氯化铵溶液，铵根离子水解促进水的电离，由水电离的c(H)c molL1，则ca，则a、b、c的关系正确的是cab，故选B。答案：B14(2019年定州中学月考)有NaOH溶液 Na2CO3溶液CH3COONa溶液各10 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是()A三种溶液pH的大小顺序是B三种溶液中由水电离出的OH浓度大小顺序是 C若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是D若分别加入10 mL 0.1 molL1
13、盐酸后，pH最大的是解析：A项，等浓度时NaOH的pH最大，CO32的水解程度大于CH3COO的，所以三种溶液pH的大小顺序是，错误；B项，碱会抑制水的电离，能水解的盐会促进水的电离，且水解程度越大，对水的电离的促进程度也越大，故三种溶液中由水电离出的OH浓度大小顺序是，错误；C项，若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是，因为加水稀释会促进CO32、CH3COO的水解，错误；D项，分别加入10 mL 0.1 molL1的盐酸后，中溶质为NaCl，中溶质为NaHCO3、NaCl，中溶质为NaCl、CH3COOH，HCO3水解显碱性，所以pH最大的是，正确。答案：D15下列各组中的比值等于21的是()ApH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比B硫化钾溶液中c(K)与c(S2)之比C相同温度下0.2 molL1醋酸溶液与0.1 molL1醋酸溶液中c(H)之比D10 mL 0.5 molL1的盐酸与5 mL 0.5 molL1盐酸溶液中的c(H)之比解析：pH12的强碱溶液中c(OH)0.01 molL1，则NaOH溶液c(NaOH)0.0
