《2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练习题:3-4 难溶电解质的溶解平衡跟踪训练》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练习题:3-4 难溶电解质的溶解平衡跟踪训练(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、1下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()A难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关CKsp反映了物质在水中的溶解能力,可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D可通过离子积和Ksp的相对大小,来判断沉淀溶解平衡的移动方向解析:沉淀溶解平衡是平衡的一种,也是一种动态平衡;难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力,它只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量无关,溶液中离子浓度改变只能使平衡移动,并不改变溶度积,在一定温度下,Ksp为一常数,Ksp数值大小比较只能是同种类型物质
2、(即组成的阴、阳离子个数比相同)间比较来确定溶解能力的大小,C错误。答案:C2CaF2的Ksp5.3109,在c(F)3.0 molL1的溶液中,Ca2的最大浓度是()A1.8109 molL1B1.81010 molL1C5.91010 molL1D5.9109 molL1解析:Ca2浓度最大即CaF2此时溶解达饱和状态,即c(Ca2)c2(F)Ksp(CaF2),c(Ca2)(3.0)25.3109,解得c(Ca2)5.91010 molL1。答案:C3(2019年大庆实验中学第二学期开学考试)已知25物质的溶度积常数为:FeS:Ksp6.31018;CuS:Ksp1.31036;ZnS:
3、Ksp1.61024。下列说法错误的是()A相同温度下,CuS的溶解度小于ZnS的溶解度B除去工业废水中的Cu2,可以选用FeS做沉淀剂C足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,Cu2能达到的最小浓度为1.31035 mol/LD在ZnS的饱和溶液中,加入FeCl2溶液,一定不产生FeS沉淀解析:A.由于Ksp(CuS)1.31036Ksp(ZnS)1.61024,所以溶解度CuSZnS,故A正确;B.由于Ksp(CuS)1.31036Ksp(FeS)6.31018,硫化铜的溶解度小于硫化亚铁的,所以除去工业废水中含有的Cu2,可采用FeS 固体作为沉淀剂,故B正确;C.H2S是
4、弱酸,硫离子的最大浓度为0.1 mol/L,CuS的溶度积常数(Ksp)为1.31036,所以溶液中Cu2的最小浓度为1.31035 mol/L,故C正确;D.ZnS的饱和溶液中存在S2,加入FeCl2溶液,当Qcc(Fe2)c(S2)Ksp(FeS),就会生成FeS沉淀,故D错误。答案:D4硫化汞(HgS)难溶于水,在自然界中呈红褐色,常用于油画颜料、印泥等。某温度时,HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液,硫化汞的Ksp减小B图中a点对应的是饱和溶液C向c点的溶液中加入0.1 molL1 Hg(NO3)2,则c(S2)减小D升高温度可以
5、实现c点到b点的转化解析:硫化汞的浊液中存在溶解平衡HgS(s) Hg2(aq)S2(aq),加入Na2S溶液,平衡向左移动,但温度不变,Ksp不变,A错;a点对应的沉淀溶解平衡点为c,故a点为不饱和溶液,B错;c点加入0.1 molL1 Hg(NO3)2溶液,平衡向生成沉淀的方向移动,c(S2)减小,C正确;升高温度,促进HgS的溶解,即平衡正移,c(S2)和c(Hg2)均增大,而由c点到b点时c(S2)保持不变,D错。答案:C5(2019年河南省联考)在2 L含有物质的量均为0.1 mol的Ca2、Mg2的某溶液中,加入一定量的NaOH固体使溶液的pH11,有沉淀生成,过滤。已知:KspC
6、a(OH)24.68106;KspMg(OH)25.611012。当离子浓度小于105 molL1认为已经除净,下列说法正确的是()A此沉淀是Mg(OH)2、Ca(OH)2的混合物B此沉淀只有Mg(OH)2C过滤后滤液中存在Ca2、Mg2D向原溶液中加入8.8 g NaOH固体,不可以使Ca2部分转化为沉淀解析:加入NaOH固体调至pH11,此时滤液中c(OH)1103 molL1则QcCa(OH)2c(Ca2)(103)20.05(103)25108KspMg(OH)2,有Mg(OH)2沉淀生成,B正确;在滤液中由于KspMg(OH)2c(Mg2)(103)25.61012,c(Mg2)5.6106 KspCa(OH)2,所以有Ca(OH)2沉淀析出,D错误。答案:B