《2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练习题：3-4 难溶电解质的溶解平衡跟踪训练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练习题：3-4 难溶电解质的溶解平衡跟踪训练（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()A难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关CKsp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D可通过离子积和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向解析：沉淀溶解平衡是平衡的一种，也是一种动态平衡；难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力，它只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，溶液中离子浓度改变只能使平衡移动，并不改变溶度积，在一定温度下，Ksp为一常数，Ksp数值大小比较只能是同种类型物质
2、(即组成的阴、阳离子个数比相同)间比较来确定溶解能力的大小，C错误。答案：C2CaF2的Ksp5.3109，在c(F)3.0 molL1的溶液中，Ca2的最大浓度是()A1.8109 molL1B1.81010 molL1C5.91010 molL1D5.9109 molL1解析：Ca2浓度最大即CaF2此时溶解达饱和状态，即c(Ca2)c2(F)Ksp(CaF2)，c(Ca2)(3.0)25.3109，解得c(Ca2)5.91010 molL1。答案：C3(2019年大庆实验中学第二学期开学考试)已知25物质的溶度积常数为：FeS：Ksp6.31018；CuS：Ksp1.31036；ZnS：
3、Ksp1.61024。下列说法错误的是()A相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度B除去工业废水中的Cu2，可以选用FeS做沉淀剂C足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，Cu2能达到的最小浓度为1.31035 mol/LD在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀解析：A.由于Ksp(CuS)1.31036Ksp(ZnS)1.61024，所以溶解度CuSZnS，故A正确；B.由于Ksp(CuS)1.31036Ksp(FeS)6.31018，硫化铜的溶解度小于硫化亚铁的，所以除去工业废水中含有的Cu2，可采用FeS 固体作为沉淀剂，故B正确；C.H2S是
4、弱酸，硫离子的最大浓度为0.1 mol/L，CuS的溶度积常数(Ksp)为1.31036，所以溶液中Cu2的最小浓度为1.31035 mol/L，故C正确；D.ZnS的饱和溶液中存在S2，加入FeCl2溶液，当Qcc(Fe2)c(S2)Ksp(FeS)，就会生成FeS沉淀，故D错误。答案：D4硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小B图中a点对应的是饱和溶液C向c点的溶液中加入0.1 molL1 Hg(NO3)2，则c(S2)减小D升高温度可以
5、实现c点到b点的转化解析：硫化汞的浊液中存在溶解平衡HgS(s) Hg2(aq)S2(aq)，加入Na2S溶液，平衡向左移动，但温度不变，Ksp不变，A错；a点对应的沉淀溶解平衡点为c，故a点为不饱和溶液，B错；c点加入0.1 molL1 Hg(NO3)2溶液，平衡向生成沉淀的方向移动，c(S2)减小，C正确；升高温度，促进HgS的溶解，即平衡正移，c(S2)和c(Hg2)均增大，而由c点到b点时c(S2)保持不变，D错。答案：C5(2019年河南省联考)在2 L含有物质的量均为0.1 mol的Ca2、Mg2的某溶液中，加入一定量的NaOH固体使溶液的pH11，有沉淀生成，过滤。已知：KspC
6、a(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。当离子浓度小于105 molL1认为已经除净，下列说法正确的是()A此沉淀是Mg(OH)2、Ca(OH)2的混合物B此沉淀只有Mg(OH)2C过滤后滤液中存在Ca2、Mg2D向原溶液中加入8.8 g NaOH固体，不可以使Ca2部分转化为沉淀解析：加入NaOH固体调至pH11，此时滤液中c(OH)1103 molL1则QcCa(OH)2c(Ca2)(103)20.05(103)25108KspMg(OH)2，有Mg(OH)2沉淀生成，B正确；在滤液中由于KspMg(OH)2c(Mg2)(103)25.61012，c(Mg2)5.6106 KspCa(OH)2，所以有Ca(OH)2沉淀析出，D错误。答案：B
