《2020年百色市初中学业水平考试与高中阶段学校招生考试化学模拟试卷(56)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年百色市初中学业水平考试与高中阶段学校招生考试化学模拟试卷(56)（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学, 中考重点题型突破卷五实验探究题,(满分：51分)1(5分)我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800 ，可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金。小明同学在实验室按古代方法将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热一段时间，得到固体混合物A。固体混合物A的成分是什么？他对此进行了实验探究。【查阅资料】ZnCO3加热可分解为ZnO；Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O【实验探究】步骤：取混合物A适量于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤渣B和蓝色溶液C，同时生成了一种气体，将该气体通入澄清石灰水无明显现象；步骤：在滤渣B中加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤
2、，得到银和蓝色溶液D。【实验分析】(1)炉甘石在高温下分解的化学方程式是_ZnCO3ZnOCO2_。(2)若向溶液C中加入过量的锌片，观察到的现象是_锌片表面析出红色固体，产生气泡_。(3)混合物A中一定含有_Zn、Cu2O_(填化学式)。【拓展延伸】下列方法可用于鉴别锌铜合金与黄金的是_BCD_(填字母序号)。A观察颜色 B在空气中灼烧 C滴加稀硫酸 D滴加硝酸银溶液2(6分)祺祺在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图甲所示)，为确认其中的溶质，她设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。【猜想与假设】其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。【资料查阅】上述四
3、种物质的相关信息如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下某稀溶液的pH713119【探究过程】如图乙所示，在操作后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是_溶液变成蓝色_。在进行操作时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的_NaOH_。【探究结论】祺祺由此推断出该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的_Na2CO3_。【探究反思】实验结束后，祺祺将上述实验中所有的物质都倒入盛有“实验室制取二氧化碳”实验中所得废液的废液缸中，观察到有气泡产生，最终逐渐产生了少量白色沉淀。请帮祺祺同学写出产生气泡的反应的化学方程式：_Na2CO3_2H
4、Cl=_2NaClH2OCO2_；最终废液缸中一定存在的溶质除石蕊外还有_NaCl_。3(4分)有一包白色固体，可能是由NaCl、Na2SO4、CaCO3、Na2CO3、NaOH、NH4NO3、CuSO4中的一种或几种组成，某化学学习小组的同学为了探究固体的成分，做了如下实验：【查阅资料】NH4NO3、CuSO4溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性，NaCl、Na2SO4溶液显中性。【实验探究】(1)将白色固体溶于足量水中只得到无色溶液，无气体或沉淀产生。(2)向所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；过滤，得到滤渣和滤液。(3)向滤渣中加入过量的硝酸，沉淀全部消失并产生无色气体。(4
5、)将滤液分成两份，向其中一份加入几滴酚酞溶液，酚酞溶液变红；向另一份中加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。【得出结论】原白色固体中一定有的物质是 _Na2CO3_、NaOH_，可能有的物质是 _NaCl_，一定没有的物质是_Na2SO4、_CaCO3、NH4NO3、CuSO4_。【讨论交流】同学们通过讨论，一致认为只要将实验过程中使用的某种试剂换成_Ba(NO3)2_就能确认可能有的物质是否存在。4(10分)CO2通入NaOH溶液中没有明显现象，CO2与NaOH是否发生了化学反应呢？某化学兴趣小组的同学们对此进行了探究。【查阅资料】通常情况下，1体积水溶解1体积的CO2。在一定浓度的溶液中，
6、有微溶物生成的复分解反应也能发生。【实验探究】小明同学设计了下图所示的实验装置(锥形瓶内充满CO2)，并进行实验。打开瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中，立即关闭活塞(漏斗中仍有溶液剩余)，观察到U形管左侧的红墨水液面_升高_(选填“升高”“降低”或“不移动”)，小明根据现象判断CO2和NaOH发生了反应，理由是_U形管左侧液面升高，说明锥形瓶内气压减小，即CO2和NaOH发生了反应_。请根据初中化学知识写出CO2和NaOH溶液反应的化学方程式：_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_。【反思与评价1】你认为该实验方案严密吗？ _不严密_，理由是_二氧化碳溶于水(或与水发生反应)也能使
7、锥形瓶内气压减小_。【拓展实验】兴趣小组的同学们为此又设计了下表所示的两种方法，进一步探究。请填写表中的空格。实验方法操作过程实验现象实验结论方法一取小明实验后锥形瓶内的适量溶液，加入足量CaCl2溶液有白色沉淀生成CO2与NaOH发生了反应方法二取小明实验后锥形瓶内适量溶液，加入足量的稀硫酸_有气泡冒出(或有气体产生)_【反思与评价2】同学们经过讨论，认为【拓展实验】的_方法一_(选填“方法一”或“方法二”)仍然不严密，理由是_CaCl22NaOH=Ca(OH)22NaCl_(用化学方程式表示)。5(9分)宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个
8、喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。(1)【提出问题1】该溶液是否变质？【实验探究1】实验步骤实验现象解释与结论取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸有_气泡_产生说明该溶液已变质。变质的原因是_CO22NaOH=Na2CO3H2O_(请用化学方程式表示)(2)【提出问题2】该溶液变质程度怎样？【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有_NaOH、Na2CO3_。【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。【实验探究2】实验步骤实验现象实验结论先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液有_白色沉淀_生成猜想_二_成立静置，取上层清液于
9、另一支试管中，加入23滴酚酞溶液上层清液变红(3)【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。请回答下列问题：操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为_搅拌，使反应充分进行_。根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量_大于_(选填“大于”“小于”或“等于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。(4)【反思交流】在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？_将碳酸钠完全除去_。6(6分)化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。【联想与实验】模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示
10、实验：图二图三【问题与猜想】亚硫酸不稳定，为什么红色液体微热后不变为紫色？其原因可能为：猜想1.加热不够充分猜想2.与空气中氮气有关猜想3.与空气中氧气有关【探究与验证】填写表格中的空格。编号实验操作实验现象实验结论1将图一中红色液体继续加热至沸腾仍为红色猜想1不成立2如图二所示，先通入适量SO2，然后用酒精灯微热先变红后变紫猜想2不成立3如图二所示，先通入适量SO2，再改通入氮气，最后用酒精灯微热_先变红色后变紫色_4如图二所示，先通入适量SO2，再改通入_氧气_，最后用酒精灯微热_仍为红色_猜想3成立【分析与结论】红色液体微热后不变为紫色的原因是：H2SO3在空气中会被氧化生成另一种酸，进
11、一步实验证明是硫酸。【应用与拓展】收集某硫酸厂(生产过程中产生SO2)附近刚降到地面的雨水水样，用pH计测得每隔十分钟数据如下表：测定时间5：055：155：255：355：45pH4.954.944.864.854.85(1)分析表中数据，5：15至5：25时间段内水样中主要酸性溶质有_H2SO3、H2SO4_。(2)实验社团提出一种处理废气的方案如图三所示，利用CaCO3粉末、空气为原料在高温下吸收SO2，写出该反应的化学方程式：_2SO22CaCO3O22CaSO42CO2_。7(5分)某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐
12、酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。(1)写出该中和反应的化学方程式：_NaOH_HCl=NaCl_H2O_。(2)探究烧杯内溶液中的溶质的成分。【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH猜想二：可能只有NaCl猜想三：_可能是NaCl和HCl_【进行实验】实验步骤实验操作实验现象实验结论取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡_溶液不变色_猜想一不成立取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液_有气泡产生_猜想三成立8.(6分)某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究过程。并将答案填入空中。【提出问题】 _废液缸中溶液的溶质是什么_？【作出猜想】.溶质仅为氯化钠； .溶质为氯化钡和氯化钠；._溶质为氯化钠和碳酸钠_。【设计方案】实验操作实验现象实验结论取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量的_H2SO4_溶液(填化学式，限填一种)无明显现象猜想正确_有白色沉淀产生_猜想正确有气泡产生猜想正确【交流反思】学习小组经过讨论认为，含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液进行无害化处理。请写出硝酸钡与碳酸钠反应的化学方程式：_Ba(NO3)2Na2CO3=BaCO32NaNO3_。
