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1、高三年级化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量：H1 C12N14 O16 Na23 Fe56 Al27 Mg24 S32 Cu64 Ba137 Cl35.5 Ca40 Si28 Mn55 V51 Cr52 Ba137 第卷（选择题 共50分）选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，1-10小题每小题1分，11-30小题每小题2分，共50分。）1下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是2下列说法正确的是 ()A有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂B用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C用加热分解氧化物的办法制取铜D使
2、元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程3下列说法正确的是（ ）A. 根据反应5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO47H2O）是否变质B. 根据反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO+2H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性C. 根据反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强D. 根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸4下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是（ ）ANaAlO2溶液和盐酸 BNaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C
3、NaOH溶液和浓AlCl3溶液D稀硫酸和碳酸钠溶液5化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（ ）A定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C检验某溶液中是否含Cl ，用HNO3酸化的AgNO3溶液D配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度6以下有关物质用途的叙述错误的是 （） AMg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B近年来禽流感
4、病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质7某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）ANa+、SO42-、Cl、ClOBK+、Na+、HCO3、NO3CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+8可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A铜和稀硝酸制
5、一氧化氮B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢9类比是化学学习与研究的常用方法。已知：NaH是一种离子化合物，与水反应放出氢气。下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是（）A无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性B碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水C在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大DCsH是离子化合物，与水反应可以生成H210能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A向溶液中加入少量氯水BNaClO (aq) 中通入过量SO2: C1O- + SO2 + H2O = HClO +HSO3-C氯气通入水中：
6、Cl2+H2O=2H+Cl-+ ClO-D次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2 HClO11、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 A B C D12、 下列说法不正确的是( )将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝
7、箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 A只有 B只有 C D13下列说法中不正确的有（ ）氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2； 用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素； pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨；室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中； 常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；A.8个 B.7个 C.6个
8、D.5个14、工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理是：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。 某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、( II ) x 溶液、（III）NaOH 溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是 （ ）A(I)中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉淀 B可将(I)中的 BaCl2溶液改为 Ba ( NO3 )2溶液C (II)所盛 x 应为品红溶液 D ( III)的作用是检验生成的SO2 气体15下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是( ) 碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶
9、液 硫酸铝溶液与氨水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 碘化亚铁溶液与氯水 A B C D16、下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是 （ ）A利用甲装置可以制取少量H2B利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3D利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液17在pH为的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质
10、离子，下述方法正确的是 （）A加入纯Cu将Fe2+还原 B在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为C向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀 D直接加水加热使杂质离子水解除去18、AD是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是（ ）A B C DO2 222lAl Mg Fe NaA B C D19、下列离子方程式书写不正确的是（ ）ANaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时：4OH- + 3SO2 = SO32-+ 2HSO3- + H2OBCuCl2溶液与Na2S溶液2:1反应，Cu2+ S2-= CuS
11、CCl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时：2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-D1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：20、下列说法不正确的是：（ ）A84消毒液中含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合使用会产生氯气使人中毒B输送氯气的管道漏气可以用浓氨水检验，是因为氯气和氨气发生化合反应生成氯化铵C用氯气消毒过的自来水不宜直接用来养金鱼，最好在阳光下晒一段时间D氯气和二氧化硫二者按体积比1：1混合后不能使有色布条褪色21某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl一、Br一、S
12、O32一、SO42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。下列结论正确的是（ ）A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是22、已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并做它与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()A只有处 B有和处 C有和处 D有处23、实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是 ( )Fe2O3和MnO2 MnO2和V2O5 Cr2O3和V2O
13、5 Fe3O4和FeOA B C D24、海带中的碘元素是以I-的形式存在的，为将I-转化成I2并提取出来，设计操作步骤如下：通入Cl2；将海带烧成灰，向灰中加水，搅拌；加CCl4振荡；过滤；用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（ ）A B C D25、下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )选项实验操作现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液显红色Fe(NO3)2晶体已氧化变质B向混有FeC12的FeC13溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸溶液澄清FeC12被除去，得到了纯净的FeC13溶液C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D向苏打和小苏打溶液中分别加入BaCl2溶液前者出现沉淀，后者无现象前者能与BaCl2反应，后者不能26、根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，下列说法正确是 （ ） A常温下BeCl2溶液 pH 7 BBeCl2溶液能导电，说明BeCl2一定是离子化合物 CBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 DBe与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Be2OH2H2O2BeO23H227、A
