《江苏省人教版高中化学选修三导学案：3.4离子晶体》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省人教版高中化学选修三导学案：3.4离子晶体（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 第四节 离子晶体【学习目标】1理解离子键的涵义，能说明离子键的形成。了解晶格能的涵义和影响晶格能大小的因素。知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。2能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。3了解离子晶体的晶胞。【重点难点】晶格能；离子晶体的结构与性质【活动方案】活动一：认识离子晶体晶体氯化钠钠干冰金刚石熔点/80197.8-56.235501离子晶体定义：2下列物质中哪些是离子化合物（将其圈出来）？其中还有哪些化学键？Na2ONa2O2NH4ClO2NaOHNaClCsClCaF23四种晶体比较晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成晶体的微粒微粒间的作用力熔点和沸点硬
2、度导电性典型例子活动二：模型探究离子晶体结构和性质【思考】NaCl、CsCl、CaF2、ZnS的晶胞如图所示，结构中阴阳离子排列有什么规律?FFClFNaCa2ClF每个阳离子周围吸引着几个阴离子?每个阴离子周围吸引着几个阳离子?CsZn2S2找出CsCl、NaCl、CaF2三种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsClCaF2ZnS(立方)活动三：知道晶格能的概念、探究晶格能对离子晶体稳定性的影响1离子晶体的晶格能是_，通常取_。它是最能反映_的数据。2观察下表，你能得出什么结论？ 某些离子晶体的晶格能FClBrILi10368538
3、07757Na923786747704K821715682649Cs785689660630Rb740659631604结论：_。3结合下表数据分析：碳酸盐的稳定性与什么因素有关碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/40290011721360阳离子半径/pm6699112135碳酸盐的分解温度与_及_有关。活动四：探究影响晶格能的因素及晶体的晶格能与晶体物理性质的关系AB型离子晶体离子电荷Z晶格能/kJmol1熔点/摩氏硬度NaF19239933.2NaCl17868012.5NaBr17477472.5NaI17046612.5MgO2379128526.5CaO234
4、0126144.5SrO2322324303.5BaO2305419183.3结论：1影响晶格能大小的因素：_。2：晶格能与晶体性质的关系：一般晶格能越_，晶体的熔沸点越_，硬度越_。【反馈练习】1某单质晶体一定不是 （ ）离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体2下列性质中，可以较充分地说明某晶体是离子晶体的是 （）具有较高的熔点固态不导电，水溶液能导电可溶于水固态不导电，熔融状态能导电3在离子晶体中不可能存在的相互作用是 （ ）离子键共价键金属键范德华力4下列化学式可以表示一个分子真实组成的是 （ ）NaOHSiC CS2Cu5下列有关晶体的叙述中正确的是 （ ）A金刚石的网状结构中，最小的
5、环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+离子共有6个C氯化铯晶体中，每个铯离子周围紧邻8个氯离子D干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围紧邻10个二氧化碳分子6下列物质的熔沸点顺序判断正确的是 （ ）ALiNaKRb BF2Cl2Br2晶体硅碳化硅DNaClKClCsCl7氧化钙在2973k时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，有关他们熔点差别较大的原因叙述不正确的是 （ ）A氧化钙晶体中阴阳离子所带的电荷数多B氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C氧化钙晶体的结构类型和氯化钠晶体的结构类型不同D氧化钙与氯化钠的离子间距类似的情况下，晶格能主要有阴阳离
6、子所带电荷多少决定8火山喷出的岩浆是一种复杂的混合物，冷却时，许多矿物相继析出，称为“岩浆晶出”。下表是一些硫化物矿物的晶格能数据。最先从岩浆中“晶出”的硫化物是 （ ）硫化物矿物MoS2FeS2ZnSPbSHgS晶格能kJmol12345.21157.2771.4670.0689.6 AMoS2 BFeS2 CHgS DPbS9有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果如表所示项目熔点硬度水溶性导电性水溶液与Ag+反应A801较大易溶水溶液（或熔融）导电白色沉淀B3500较大不溶不导电不反应C-114.2很小易溶液态不导电白色沉淀晶体
7、的化学式分别为：A：_ B：_ C：_。晶体的类型分别为：A：_ B：_ C：_。 晶体粒子间的作用力：A：_ B：_ C：_。 10离子晶体熔点的高低取决于晶格能的大小，据所学知识判断MgO、MgCl2、NaCl、CsCl四种晶体熔点高低顺序_。 11NaF、MgF2、AlF3三种晶体的晶格能依次是：923kJ/mol、2957kJ/mol、5492kJ/mol。请你运用所学结构知识，对这一变化趋势加以解释。O2Ni2+O2Ni2+O2Ni3+O2O2Ni3+O2Ni2+12中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2与最邻近O2的核间距离为a108cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7gmol1）。天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2空缺，另有两个Ni2被两个Ni3所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3与Ni2的离子数之比。资
