《江苏省南京高二化学上学期12月月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南京高二化学上学期12月月考试卷（含解析）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是( )A加热B加压C加负催化剂D加大反应物浓度220时，将0.1molL1Na2S2O3溶液10mL和0.01molL1 H2SO4溶液10mL混合2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是( )A40 sB15 sC48 sD20 s3X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z达到平衡时，若他们的物质的量满足：n（X）
2、+n（Y）=n（Z）则Y的转化率为( )A100%B100%C100%D100%4在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到850达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），K=1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为( )A5%B80%C83%D91%5反应：PCl5（g）PCl 3（g）+Cl2（g） 2HI（g）H2（g）+I2（g） 2NO2（g）N2O4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率( )A均不变
3、B均增大C增大，不变，减少D减少，不变，增大6某温度下，N2O4（g）2NO2（g）；H0在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是( )A加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深7下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2增多BH2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D新制氯水久置后颜色变浅8在FeCl3溶液
4、中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在；FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl已知Fe（SCN）3溶液呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将( )A变深B变浅C不变D无法确定9在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于( )A5%B10%C15%D20%10一定温度下，把2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2+3H22NH3已知平衡时NH3的浓度是c molL1，现按
5、下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c molL1的是( )A1.0体积的N2和3.0体积的H2B2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3C4.0体积的NH3和1.0体积的H2D2.0体积的NH3二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意11已知一定温度下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol，在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1，通入2mol N2和6mol H2，达平衡时放出热量为Q2
6、，则下列关系正确的是( )AQ2=2 Q1BQ10.5 Q2CQ1Q2184.8 kJDQ1=Q292.4 kJ12用来表示可逆反应2A（g）+B（g）2C（g）；H0的正确图象为( )ABCD13可逆反应：3A（g）3B（？）+C（？）（H0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )AB和C可能都是固体BB和C一定都是气体C若C为固体，则B一定是气体DB和C可能都是气体14在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g）2c（g），H0；达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是( )XYA再加入BB的转化率B
7、再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量AABBCCDD15一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）；H0现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图1）关于两容器中反应的说法正确的是( )A甲容器中的反应先达到化学平衡状态B两容器中反应均达平衡后，平衡体系中各组分的体积百分组成相同，浓度也相同C两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示D在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍三、非
8、选择题（共80分）16请用如图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是_（填各接口的编号）（2）实验时甲仪器的作用与原理是_（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是_（4）处观察到的现象是_（5）在处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会_（填“填大”“不变”或“减小”）（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为_17某温度下，向某密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，使之反
9、应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m假设N2、H2、NH3的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：（1）恒定温度、体积若x=0，y=0，则z=_；若x=0.75，y=_，则z=_；x、y、z应满足的一般条件是_（2）恒定温度、压强若x=0，y=0，则z_；x、y、z应满足的一般条件是_18将2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O（g） 2H2（g）+O2（g） 2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，
10、则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_和_或_和_（填化学式）（2）若平衡时，O2和CO2的物质的量分别为：n（O2）平=amol，n（CO2）平=bmol试求n（H2O）平=_（用含a、b的代数式表示）19在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H=Q kJmol1其化学平衡常数K和温度t的关系如下：t70080085010001200K0.60.91.01.72.6请回答：（1）上述反应中Q_0 （选填“”或“”）（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是_（a） 容器中压强不变 （b） 反应热H不变（c） V正（
11、H2）=V逆（CO） （d） CO2的质量分数不变（3）温度为850时，可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：850时物质浓度（mol/L）的变化时间（min ）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C34C1C2C3C350.1160.2160.08460.0960.2660.104计算：3min时（CO的浓度）c1=_mol/L，H2O（g）的转化率=_反应在4min5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_（单选），表中5min6min之间数值发
12、生变化，可能的原因是_（单选）a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度20在一定条件下的下列可逆反应：Xa+yBzC达到平衡时，试填写下列各空：（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是_（2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向_方向移动（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是_态 （4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是_热反应21如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时VA=VB=aL在相同温度和有催化剂存在的条件
13、下，两容器各自发生下列反应：X+Y2Z+W；H0 （四物质均为气体）达到平衡时VA=1.2aL，试回答：（1）A中的X的转化率aA=_；（2）A、B中X的转化率aA_aB；（填“”“”“=”）（3）打开K，一段时间又达到平衡时，A的体积为_L（连通管中的气体体积不计）22汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，H=113kJ/mol，S=145J/（molK）（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为_A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量_，若升高温度，则
