《江苏省苏教版高中化学必修一学案：1.2.1氯气的生产原理》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省苏教版高中化学必修一学案：1.2.1氯气的生产原理（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氯气的生产原理一、学习目标1、了解海水中存在的物质2、氯化钠的提纯方法3、初步掌握电解食盐水的原理二、重点、难点：电解饱和食盐水一、海水中的物质咸味:苦味:地球上99以上的溴蕴藏在大海中，溴被称为“”海水中含量排在前三位的化合物是，；重、难、疑、考点四点梳理，课堂上就把它们解决吧。二、氯气的工业制法电解饱和食盐水晒盐精制电解海水 粗盐 精盐 氯气1.实验:电解饱和食盐水实验现象结论(1)阴、阳极均产生气体；产生的气体可能是(2)用小试管收集U形管左端产生的气体，提取小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指听到轻微的暴鸣声；说明阴极产生的气体是(3)U形管阳极右端产生的气体呈黄
2、绿色，气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变；说明阳极产生的气体是(3)关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加12滴酚酞，阳极附近变，阴极附近酚酞变说明阴极有性物质生成，该物质是2.反应原理(1)阴极上发生的反应：(与电源负极相连的电极叫阴极，阳离子在阴极得电子)。(2)阳极上发生的反应：(与电源正极相连的电极叫阳极极，阴离子在阳极失电子)。(3)根据实验现象和分析结果,电解氯化钠溶液的化学方程式为：(4)阳极的产物：阴极的产物：3.氯碱工业：以电解为基础制取氯气、烧碱等一系列化工产品的工业称为氯碱工业。4.电解熔融氯化钠法制取氯气三、氯气的实验室制法1.实验：按如图装置进行实验(1)反应原
3、理：；由于盐酸具有挥发性，所以氯气中含有少量和，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变稀，当让溶液中盐酸浓度降为4 molL-1为时即不再有Cl2产生。思考：MnO2是不溶于水的黑夜固体，现有1 mol MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸共热，充分反应后生成Cl2的物质的量是多少，为什么？(2)发生装置：发生装置A净化装置BC收集装置DE尾气处理装置试剂，化学方程式思考1：能否用蒸馏水或澄清石灰水来吸收尾气?思考2：某同学为了验证电解饱和食盐水反应，对课本中的实验作了如下改进：A为直流电源，B为浸透饱和食盐水溶液和酚酞试液的滤纸。按下电键，接通电路后，发现B上得c端显红色，请填写下列空白。(1)电
4、源上的a极为电源的极；(2)B上的d端产生的气体是，c端滤纸变红的原因是；实验室如何检验c极产生的气体？；(3)滤纸B上发生的总化学方程式为：。思考3：如下图所示为制取氯气的实验装置：A B C D烧瓶中盛放的固体是MnO2。请回答下列问题：(1)盛放药品前，应当；(2)分液漏斗中盛放的液体是，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：；(3)D中盛放的液体是其作用为；(4)B中盛放的液体是；收集氯气完毕，所进行的操作为，B装置的作用是。思考4：将0.15mol的MnO2与过量的12molL-1的浓盐酸反应，和50mL12molL-1的
5、浓盐酸与足量的MnO2反应两者产生的C12相比（其他反应条件相同） ( )A一样多 B前者较后者多 C后者较前者多 D无法比较【课时作业】1.海水中盐的总储量约为51018t，在这些盐中，含量最大的是 ( )A.CaCl2 B. NaCl C.MgCl2 D.NaBr2.溴之所以被人们称作“海洋元素”，其主要原因是( )A.溴元素在海洋中的储量是最大的B.海洋中NaBr的储量是盐类中最大的C.地球上99%以上的溴都储藏在大海中D.海水中溴的总储量高达ll014t3.在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确
6、的操作顺序是( ) 过滤加过量的NaOH溶液加适量的盐酸加过量的Na2CO3溶液加过量的BaCl2溶液AB C D4.实验室制取氯气时有下列操作内容：在烧瓶中装二氧化锰；塞好有导管和漏斗的橡皮赛；由分液漏斗向烧瓶中注浓盐酸；夹好烧瓶；检验装置的气密性；放好酒精灯；点燃酒精灯；放好铁圈和石棉网。正确的操作程序是( )A. B.C. D.5.电解溶质质量分数为26.0的饱和食盐水100g，当在石墨电极产生2.24L(标准状况)氯气时，溶液中NaOH的质量分数的理论值是 ( )A.8.02% B.8.00% C.8.63% D.8.61%6.在一只U形管中，将碳棒与电源的正极相连，铁钉与电源的负极相
7、连，电解未精制的饱和食盐水，结果很快在某一极附近出现食盐水浑浊的现象，造成浑浊的难溶物主要是( )A.碳酸镁 B.硫酸钡C.氢氧化镁 D.碳酸钡7.如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解片刻，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是( )A.Cl2 B.O2 C.H2 D.HCl 8.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是：A.将海带灼烧成灰 B.过滤得含I-溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯9.下图表示在没有通风橱收集纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。(1)烧杯中盛放的液体是，其作用是，水槽中应盛放的液体是；(2
8、)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应；当氯气纯度合乎要求时应；当氯气收集完毕时应。10.某氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值_。(选填“不变“升高”或“下降”)(2)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是(“a”、“b”或“c”)。 a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2(3)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加人试剂的合理顺序为(同上)。a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b.先加NaOH，后加BaCl
9、2，再加Na2CO3c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO311.有人设计了如图所示的一个电解氯化钠溶液的装置，a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线直流电源相联。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水溶液，试验开始时，同时向两边各滴入几滴入酚酞试液，则在X极附近观察到的现象是_；检验Y电极反应的产物的方法是_；(2)写出上述反应的化学方程式_。10.用KMnO4氧化密度为1.19gcm-3，溶质质量为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMnO416HCl2KCl2MnCl 25Cl 28H2O(1)15.8gKMnO4能使多少克盐酸发生上述反应？(2)(1)中生成的Cl2在标准状况下的体积为多少？资
