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1、广西钦州市钦州港区2017年春季学期期末考试高一年级化学试卷解析版一、选择题1.已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：HH436kJ；ClCl243kJ；HCl431kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是()。A2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的反应热H0，错误；B项，断裂HCl键要吸热，则生成HCl键时要放热，错误；D项，反应热单位为“kJmol1”，错误。2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。以下说法正确
2、的是()。A电池工作时，MnO2失去电子B电池工作时，电子由锌经外电路流向MnO2C从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小D电池的正极反应式为2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)答案：D解析：A项，二氧化锰中锰元素化合价从4变为3，故MnO2得电子，不正确；B项，碱性电池中二氧化锰不是电极材料，故电子由锌经外电路流向正极材料，不是二氧化锰；C项，氢氧化钾溶液是电解质溶液，既可以参与导电，也可以防止锌生成氧化物而影响电流大小，故不正确。3.下列措施不能达到节能减排目的的是A利用太阳能制氢燃料B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电D用节能灯代替白炽灯答案：B
3、解析：A、利用太阳能制氢气是节能的，正确；B、家用汽车代替公交车会增加汽车尾气的排放，从而导致环境污染进一步加强，错误；C、利用潮汐能发电是节能的，正确；D、节能灯代替白炽灯是节能的，正确，答案选B。考点：考查化学与生活、生产及环境保护4.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性常常要加入一些电解质，最好选用ANaOH BHCl CNaCl DCuSO4答案：A解析：本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键；电解水制取H2和O2时，阳极OH-放电，阴极H+放电，为了增强导电性，加入电解质增强导电性，必须保证放电的离子不发生变化。A加入NaOH时，仍然为阳极OH-放电，阴极H+放电，
4、正确；B、加入HCl时，阳极氯离子放电生成氯气，错误；C、加入NaCl时，阳极氯离子放电生成氯气，错误；D、加入CuSO4时，阴极铜离子放电生成Cu，错误。考点：考查电解原理。5.判断下列体系的熵变小于0的是（）水蒸气冷凝成水CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)C乙烯聚合成聚乙烯N2O4(g)2NO2(g)答案：AC解析：B、D项气体的分子数增加，熵值增加；A、C项气体的分子数减少，熵值减少。6.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是()ANH4NO3 BCl2 CH2O2 DNa2O2答案：D解析：NH4NO3是含有极性共价键离子化合物，故A不正确；Cl2属于单质，不是化合物，
5、故B不正确；H2O2中虽然含有非极性共价键，但它是离子化合物，故C不正确；Na2O2虽然是离子化合物，但其O22-内部含有极性共价键（O-O2-），故D正确。7.已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是A该元素在元素周期表中一定处于A族B该元素可能是氟元素C该元素的某种化合物可能具有漂白性D该元素的单质没有还原性答案：C解析：C最高化合价为+7价的也可能是副族的锰元素（KMnO4）,氟元素是自然界氧化性最强的元素，最高价为0价，除氟元素外的其他卤族元素兼有氧化性和还原性，以氧化性为主。8.下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是ACH3Cl BCCl4 CCH2Cl2 DCH4答案：B
6、解析：A.CH3Cl中还含有H原子，因此可以发生取代反应。错误。B.CCl4不含有H原子，因此不可以发生取代反应。正确。C.CH2Cl2还含有H原子，因此可以发生取代反应。错误。D.CH4中含有H原子，因此可以发生取代反应。错误。考点：考查发生取代反应的特点的知识。9.在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是A容器内压强不变 B容器内分子总数不变C容器内原子总数不变 D容器内发生的反应是取代反应答案：A解析：甲烷与氯气反应产物为氯代甲烷和HCl，反应后原子总数不变，分子总数也不变，但是由于CCl4是液态，故气体的物质的量减小，反应后
7、压强减小，该反应为取代反应。考点：考查甲烷的取代反应。10.下列关于有机物的叙述中，不正确的是A烷烃的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示B互为同系物的有机物也互为同分异构体C两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍D同分异构体间具有相似的化学性质答案：BD解析：A、烷烃是饱和烃，同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示，正确；B、互为同系物的有机物的分子式不可能相同，所以不可能是同分异构体，错误；C、同系物分子组成相差1个或若干个CH2，所以相对分子质量差为14或14的整数倍，正确；D、同分异构体可分为碳链异构、官能团位置异构、官能团异构等，碳链异构、官能团位置异构可能具有相似
8、的化学性质，官能团异构可能具有完全不同的化学性质，错误，答案选BD。考点：考查同系物、同分异构体中结构与化学性质的关系11.下列各组物质中属于同分异构体的是A正丁烷和异丁烷 B金刚石和石墨 C12C和13C D乙烯和乙烷答案：A解析：A正丁烷和异丁烷是分子式相同，结构不同的化合物，是同分异构体，正确；B金刚石和石墨是由同种元素组成的不同性质的单质，是同素异形体，错误；C12C和13C是质子数相同而中子数不同的原子，互称同位素，错误；D乙烯和乙烷的分子式不同，也没有相同的通式，都是有机化合物，错误。考点：考查同分异构体的概念的辨析及判断的知识。12.石油催化裂化和裂解的目的是（）A使长链烃分子断
9、裂为短链烃分子B从石油中获得较多的芳香烃C前者为了得到短链的不饱和烃，后者为了提高汽油产量和质量，D提纯石油除去杂质答案：A解析：石油催化裂化的目的是为了提高汽油产量和质量，而裂解的目的则是为了得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃。13.现有四种试剂：新制氢氧化铜悬浊液；浓硝酸；硝酸银溶液；碘水。为了鉴别葡萄糖、淀粉、食盐、鸡蛋清四瓶无色溶液，分别选择合适的试剂，正确的顺序是()。ABCD答案：D解析：葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀；淀粉遇到碘显蓝色；食盐溶液中氯离子与银离子反应生成白色沉淀，鸡蛋清溶液中含有蛋白质，遇到浓硝酸显黄色，故试剂顺序为。14.下列制备金属单质的方法或原
10、理正确的是（）A在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu答案：B解析：A项，Mg是活泼的金属，应采用电解熔融MgCl2的方法制取；C项，应采用电解熔融NaCl的方法制备Na；D项，利用CuO制备Cu，应采用热还原法，如H2CuOCuH2O。15.塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都是以煤、石油和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是（）A天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料C乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原
11、料都可以由石油分馏得到D聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的答案：C解析：乙烯、丙烯、甲烷等化工原料是通过石油裂解得到的。二、实验题16.50mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”“偏小”“无影响”）（4）实验中改用60mL0.50molL1盐酸跟50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热
12、量_（填“相等”“不相等”），所求中和热_（填“相等”“不相等”），简述理由_。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用50mL0.50molL1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关（5）偏小偏小解析：（1）本实验成败的关键是准确测量反应后的温度。因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。（2）碎纸条
13、的作用是减少实验过程中的热量损失。（3）不盖硬纸板会损失部分热量故所测结果偏低。（4）由中和热概念可知，中和热只与生成水的量有关而与过量的酸碱无关，但液体体积增大温差减小，不便测量。（5）由于弱酸弱碱的中和热等于H与OH生成H2O时的反应热，加上其电离时吸热，故所测数值会偏小。因NaOH在空气中易吸收空气中的CO2使参加中和反应的OH减少，故要使NaOH稍稍过量来达到以盐酸的量为标准进行反应。17.某学生进行下图所示的锌铜原电池的实验：(1)从理论上讲，预期看到的现象是_。(2)实验过程中，观察到锌极上有少量气泡逸出，铜极上有大量气泡逸出。试解释：_解析：锌铜原电池：锌比铜活泼，锌片作负极，Zn-2e-Zn2+；铜棒作正极，H+在正极得电子，2H+2e-H2。Zn片不纯，Zn与杂质构成原电池，在杂质(正极)上，产生H2。答案：(1)Zn片溶解，Cu片上有大量气泡，电流计指针发生偏转(2)Zn片不纯，Zn与杂质构成许多微小的原电池所致18.下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空（1）图中，A管的作用是_。制取乙炔的化学反应方程式为_。（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生_反应，可以观察到_现象。（3）乙炔燃烧的化学方程式为_，点燃乙炔前应该先_。答案：19
