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1、第3课时一定物质的量浓度的溶液及其配制学习目标定位1.了解物质的量浓度的含义。2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作；学会进行误差分析。3.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。一、溶液组成的表示方法1溶质的质量分数(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。(2)表达式：w(溶质)100%。2溶液的物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。(2)符号：cB，常用单位：molL1。(3)表达式：cB。例1下列溶液中溶质的物质的量浓度为1molL1的是()A将40g氢氧化钠溶解于1L水中B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C将1L10molL1的浓盐酸与9L水混
2、合D将10.6g碳酸钠溶解于水得到100mL溶液答案D解析选项A中所得溶液的体积不一定为1 L；选项B中没有指明氯化氢处于标准状况下；选项C中两种溶液混合后的体积不一定是二者的体积之和。物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。二、一定物质的量浓度溶液的配制1配制一定物质的量浓度溶液专用仪器容量瓶(1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶的选择与使用容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水塞瓶塞倒立查漏正立，
3、瓶塞旋转180倒立查漏。使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。2配制100mL1.00molL1氯化钠溶液物质的量浓度溶液配制速记口诀算称量取步骤清，溶解转移再定容；室温洗涤莫忘记，摇匀贴签移瓶中。例2用氢氧化钠固体配制1.0molL1的溶液220mL，下列说法正确的是()A需先称取氢氧化钠固体8.8gB氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶C溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液转移至容量瓶D定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线答案C解析根据“大而近”的原则，应选用250 m
4、L容量瓶进行配制，需要称取10.0 g氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却后再转移至容量瓶。三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1误差的分析方法(1)根据cB可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。2配制100mL1.00molL1氯化钠溶液常
5、出现的误差实验操作nVc计算结果m5.85g，称5.9g偏大不变偏大砝码生锈(没有脱落)偏大不变偏大少量氯化钠沾在滤纸上偏小不变偏小有少量液体溅出偏小不变偏小容量瓶内有少量水不变不变不变未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小仰视不变偏大偏小超过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小例3下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒D配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线答案D解析A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小
6、于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低；D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏高。例4某学生计划用12 molL1的浓盐酸配制0.10 molL1的稀盐酸450 mL，回答下列问题：(1)实验过程中，不必使用的是_(填字母)。A托盘天平B量筒C容量瓶D250mL烧杯E胶头滴管F500mL试剂瓶(2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是_。(3)量取浓盐酸的体积为_mL，应选用的量筒规格为_。(4)配制时应选用的容量瓶规格为_。答案(1)A(2)玻璃棒(3)4.210mL(
7、4)500mL解析用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘天平；配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 molL1V0.10 molL1500 mL，V4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。(1)配制一定物质的量浓度的溶液，若是固体溶质，则计算所需其质量，用天平进行称量；若是液体溶质，则要换算成其体积，用量筒量取。(2)选择实验仪器，要依据实验的具体步骤。即要明确实验的每一步操作是什么，所用的仪器是什么，有什么注意事项等，这样就不会漏下仪器或选错仪器了
8、。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)将58.5g氯化钠溶于1L水中，得到1molL1的氯化钠溶液()(2) 0.5molL1氯化钙溶液中，Ca2与Cl的物质的量浓度都是0.5molL1()(3)从2molL1氢氧化钠溶液中取出10mL溶液，其物质的量浓度仍是2molL1()(4)配制1L0.1molL1硫酸铜溶液，需要25gCuSO45H2O()(5)容量瓶在使用前应检查是否漏液()(6)用固体配制溶液时，可直接将固体在容量瓶中进行溶解()(7)实验室需要950mL0.1molL1氯化钠溶液，配制时应选用1000mL容量瓶()(8)配制一定物质的量浓度溶液时，两次使用玻璃棒，其作用
9、分别是搅拌和引流()(9)若移液前容量瓶内有少量水，会使所配制溶液浓度偏低()(10)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04103 molL1。这里的“5.04103 molL1”表示葡萄糖的()A物质的量B摩尔质量C质量分数D物质的量浓度答案D解析根据单位可确定“5.04103 molL1”表示葡萄糖的物质的量浓度。3下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是()A用于配制一定体积、浓度准确的溶液B容量瓶不能加热，也不宜长时间贮存所配溶液C容量瓶上标有温度、容量和
10、刻度线D用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗答案D4将8g无水硫酸铜配成0.1molL1的水溶液。下列说法正确的是()A溶于500mL水中B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为500mLD溶解后溶液的总体积为1L答案C解析硫酸铜的物质的量为0.05 mol，硫酸铜溶液的体积为0.5 L，即500 mL。5某学生欲配制0.1molL1氢氧化钠溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是()A空盘时天平指针指向左边B把烧碱放在滤纸上称量C定容时俯视刻度线D使用部分变质的烧碱答案C解析选项A、B中的操作都会导致所称量的氢氧化钠偏少，使配制溶液浓度偏低；选项C中的操作会导致溶液体积减小，使配制溶液浓度偏高
11、；选项D中氢氧化钠的质量减小，使配制溶液浓度偏低。对点训练题组一溶液的物质的量浓度的概念1在物质的量浓度公式c中，n是指()A溶液的物质的量B溶质的物质的量C溶剂的物质的量D物质的量答案B解析公式c，n是溶质的物质的量(而不是溶质的质量)，V是溶液的体积(而不是溶剂的体积)。2将4g氢氧化钠溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是()A10molL1B1molL1C0.1molL1D0.01molL1答案C解析在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。31molL1硫酸溶液的含义是()A1L水
12、中含有1mol硫酸B1L溶液中含有1mol氢离子C将98g硫酸溶于1L水中配成溶液D1L硫酸溶液中含98g硫酸答案D解析1 molL1硫酸溶液的含义是1 L该溶液(而不是1 L溶剂)中溶有1 mol的溶质硫酸，溶质的质量为98 g。4使用胆矾配制1L0.1molL1的硫酸铜溶液，正确的做法是()将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中称取胆矾25g溶于1L水中将25g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L将16g硫酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至1LABCD答案B解析1 L 0.1 molL1的硫酸铜溶液中含硫酸铜0.1 mol，其质量为16 g。溶液配制方案：称取16 g 硫酸铜溶于
13、水配成1 L溶液或称取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液。题组二一定物质的量浓度溶液的配制5配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是()答案C解析实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。6下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是()A用容量瓶配制溶液前应将其干燥B用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗C容量瓶可用来长期贮存溶液D容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器答案D解析容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来加热，不能用作反
14、应器，不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，不宜贮存溶液；容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，不能用欲配制的溶液润洗。7某同学用碳酸钠配制0.10molL1碳酸钠溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有()ABCD答案C解析称量碳酸钠固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切，错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是左右摇，错误，故C项正确。8配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是()A将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量B将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线答案B解析选项A中，氢氧化钠固体易潮解、具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应放在烧杯中称量；选项C中，定容时如果加水
