中国科学院大学2015年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题物理化学(甲)

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1、中国科学院大学2015年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：物理化学(甲)考生须知：1本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。2所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。3. 可以使用不带储存及编程功能的计算器。下列一些基本常数供解题时参考：普朗克常数h = 6.626 10-34 Js；玻兹曼常数kB = 1.381 10-23 JK-1；摩尔气体常数R = 8.314 Jmol-1K-1；法拉第常数 F = 96500 Cmol-1一、是非题 (每小题1分，共15分) (判断下列各题是否正确，正确用“”表示，错误用“”表示)1. 卡诺循环可以用图1

2、表示。 2. 分子的平动、转动和振动的能级间隔的大小是振动能转动能平动能。 3. 玻尔兹曼分布定律的适用条件为近独立粒子体系，且为处于热力学平衡态的任意体系。4. 在稀溶液中，对溶质B而言，平衡时其化学势为，其中为纯B在T, p时的化学势。5. 根据离子独立移动定律，在极稀的HCl溶液和极稀的HAc 溶液中，氢离子的无限稀释摩尔电导率是相同的。6. 在相同的温度和压力下，将一定体积的水分散成许多小水滴，经过这一变化过程后，其表面张力不变。7. 在同一稀溶液中组分B的浓度可用xB、mB、cB表示，其标准态的选择不同，则相应的化学势也不同。8. 由于杠杆规则是根据物料守恒而导出的，所以无论两相

3、平衡与否，皆可用杠杆规则进行计算。9. 相律是根据热力学平衡条件推导而得的，故只能处理真实的热力学平衡系统。10. 反应平衡常数值改变了，化学平衡一定会移动；反之，平衡移动了，反应平衡常数值也一定会改变。11. 气体分子运动的微观模型认为，分子彼此的碰撞及分子与器壁的碰撞是完全弹性的。12. 不同反应有不同的速率常数，速率常数与反应温度、反应介质(溶剂)、催化剂等有关，甚至会随反应器的形状、性质而异。13. 稳态近似法认为，对于活泼的自由基等中间产物，由于其浓度低、寿命短，可近似地认为在反应达到稳态后，它们的浓度基本上不随时间而变化，所以稳态近似法可以用于敞开和封闭系统。14. 电极电势的绝对

4、值无法测量。 15. 测量电池电动势应采用高灵敏度万用表。二、单项选择题 (每小题2分，共60分)1. 某体系在非等压过程中加热，吸热Q，使温度从T1升至T2，则此过程的焓增量H为：(A) HQ (B) H0 (C) HU(pV) (D) H等于别的值 2. 下列对于可逆的卡诺循环的理解中，错误的是：(A) 经历此循环后，体系本身无任何变化(B) 经历此循环后，体系与环境都没有任何变化(C) 经历此循环后，体系没有变化，但环境发生了变化(D) 经历此循环后，再倒转反向经一个可逆的卡诺循环，体系及环境都没有任何变化3. 1 mol 理想气体经绝热自由膨胀使体积增大 10 倍，则物系熵变为：(

5、A) S0 (B) S19.1 JK-1 (C) S19.1 JK-1 (D) S19.1 JK-14. 关于封闭体系的热力学基本方程，dU = TdS - pdV，以下说法错误的是：(1) 可适用于单组分理想气体的任何过程(2) 对于无非体积功的过程，等式右边第一项代表热，第二项代表功(3) 可适用于无非体积功的可逆过程 (4) 只适用于单组分体系(A) (1),(2) (B) (2),(3) (C) (3),(4) (D) (2),(4)5. 热温商表达式Q/T中的T是什么含义：(A) 体系的摄氏温度 (B) 体系的绝对温度(C) 环境的摄氏温度 (D) 环境的绝对温度6. 298 K时，

6、HCl(g, M = 36.5 gmol-1) 溶解在甲苯中的亨利常数为245 kPamol-1kg，当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2 %时，HCl(g)的平衡压力为：(A) 134 kPa (B) 11.99 kPa (C) 4.9 kPa (D) 49 kPa7. 0.1 mol 蔗糖溶于 500 g H2O(l)后溶液的凝固点降低0.372 ，当 0.6 mol 葡萄糖溶于 1000 g H2O(l)后溶液的凝固点降低：(A) 2.232 (B) 1.116 (C) 0.558 (D) 1.061 8. 高压气体间的反应，下列平衡常数中仅与温度有关的是：(A) Kp (B) Kf (

7、C) Kx (D) Kc9. 已知反应 2NH3 = N2 + 3H2 的平衡常数 Kq 在某温度下为0.25, 则在该温度下的平衡常数 Kq 为：(A) 4 (B) 2 (C) 0.5 (D) 0.2510. 某气体当平衡分压为101.325 kPa时，有0.02 mol的气体溶解在1000 g水中，当平衡分压为202.650 kPa时，有0.04 mol的气体溶解在1000 g水中，描述这一规律的定律是： (A) Boyle定律 (B) Roault定律 (C) Dalton分压定律 (D) Henry定律11. 在 T = 300 K，如果分子 A 和 B 要经过每一千万次碰撞才能发生

8、一次反应，这个反应的临界能将是：(A) 170 kJmol-1 (B) 10.5 kJmol-1 (C) 40.2 kJmol-1 (D) -15.7 kJmol-112. 下列反应的速率表达关系式，错误的是：(A) H2 + I2 = 2HI, (B) 2NO2 = 2NO + O2, (C) I + I + M = I2 + M, (D) CH3 + CH3 = C2H6, 13. 已知某复杂反应的反应历程为；，则 B的浓度随时间的变化率 dCB/dt是：(A) (B) (C) (D) 14. 在碰撞理论中校正因子P小于1的主要因素是： (A) 反应体系是非理想的 (B) 空间的位阻效应(

9、C) 分子碰撞的激烈程度不够 (D) 分子间的作用力15. 以下是三个需要酶催化的反应a-酶1b Gq(1) = 12.5 kJmol-1b-酶2c Gq(2) = -25 kJmol-1c-酶3d Gq(3) = -37.3 kJmol-1如原始混合物中含有a，酶l及酶3，一定时间后有何现象?(A) 体系中一定出现d (B) 体系中不出现d(C) 体系中不出现b (D) 组分a的浓度不断下降到零16. 浓度为 1.0 moldm-3 的强电解质溶液，它的摩尔电导率数值近似于：(A) 与电导率相等 (B) 是电导率的10-3倍(C) 是电导率的 103倍 (D) 是电导率的102倍17. 相同

11、NO3溶液20. 实际电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：(A) 标准还原电极电位最大者 (B) 标准还原电极电位最小者(C) 极化后不可逆还原电位最大者 (D) 极化后不可逆还原电位最小者21. 已知298时，Ni2+/Ni的jq = -0.250 V，Ag+/Ag的jq = 0.799 V，并可近似的用浓度代替活度，今有一溶液内含有浓度均为1 moldm-3的 H+，Ni2+，Ag+，用Pt作为电极，在某电流密度下 H2在Ag和Ni上的超电势分别为 0.20 V和 0.40 V，当外加电压逐渐增大时，在阴极析出的顺序依次为：(A) Ag，Ni，H2 (B) Ni，H2，Ag (C)

12、 Ag，H2，Ni (D) H2，Ni，Ag22. 表面活性物质在不同情况下，对体系具有提高润湿性及乳化、加溶和起泡等作用，其中与界面张力的降低无直接关系的是：(A) 提高润湿性 (B) 乳化 (C) 加溶 (D) 起泡23. 对于 Al(OH)3溶胶，逐滴加入适量的盐酸稀溶液，溶胶产生的现象将是：(A) 无明显现象 (B) 溶胶先沉淀，然后逐渐溶解(C) 立即溶解 (D) 产生沉淀，且不溶解24. Donnan平衡可以基本上消除，其主要方法是：(A) 降低小离子的浓度 (B) 升高温度，降低粘度(C) 在无大分子的溶剂一侧，加入过量中性盐(D) 调节pH值使大分子溶液处于等电点状态25. U

13、 = Q - p外V适用于W=0 的封闭体系的：(A) 一切过程 (B) 恒外压过程 (C) 可逆过程 (D) 等压过程26. 对于由 FeO(s)、CO(g)、Fe(s)、CO2(g)和 Fe3O4(s)组成并达到平衡的体系，则其：(A) 独立组分数 C = 5, 相数目 = 4(B) 独立组分数 C = 4, 相数目 = 2 (C) 自由度 f = 3, 相数目 = 2(D) 独立组分数 C = 3, 相数目 = 427. 光化学平衡与一般平衡主要不同之点是：(A) 平衡是静态平衡而非动态平衡 (B) 平衡常数与压力无关(C) 平衡常数与光强度有关 (D) 平衡常数与温度无关28. 在溶液中，溶质在固-液界面的吸附量：(A) 总是随浓度的增加而增加(B) 随溶解度的增加而增加(C) 随溶质极性的增加而增加(D) 能使固-液界面自由能降低越多的溶质的吸附量越多29. 在 Na2SO4水溶液中，Na2SO4的活度与其平均活度系数及溶液质量摩尔浓度m的关系是：(A) (B) (C) (D) 30. 1 mol某气体在298 K，1013250 Pa下的逸度系数为1.1，该气

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