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1、专题九 电解质溶液1.(2012.福州.期末)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是AAlCl3溶液中再溶入AlCl3 BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体 D醋酸溶液加热1.【答案】B【解析】A项，氯化铝溶液中加入氯化铝，铝离子的水解平衡向右移动，溶液酸性增强，溶液颜色不会变深；B项，醋酸钠水解使溶液显碱性，加热可促进水解，使溶液碱性增强，溶液颜色变深；C项，氨水中加入少量氯化铵固体，使氨水的碱性减弱；D项，醋酸溶液加热可促进醋酸的电离，使溶液酸性增强。B项正确。2.（2012.山东莱芜.期末）用水稀释0.l的醋酸溶液，下列说法正确的是 A.醋酸的电离程度逐渐增大，
2、溶液的PH值减小 B. 逐渐减小 C.水的电离程度增大 D. 变大2.【答案】C【解析】稀醋酸溶液稀释过程中，pH逐渐变大，A项不正确；温度不变，Kw不变，B项不正确；将醋酸的电离常数和水的离子积常数联立可知，=kac(CH3COOH) /kw，故该比值减小，D错误。3.（2012.潍坊.期末）下列说法正确的是 A0.l molL-l的醋酸加水稀释，c(H+)c(OH-)减小 B. 体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少 C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大D. VlLpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V23.
3、【答案】A【解析】B项醋酸为弱酸，随着反应进行继续电离，反应用时较短，不正确；C项Kw只受温度影响，不正确。4.（2012.杭州.第一次质检）常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：下列判断正确的是（ ）Aa9B在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5molL-1Cc1=0.2D丁组混合液：c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)4.【答案】B【解析】由乙组实验可判断反应完全时溶液显碱性，因此确定生成的盐为弱酸强碱盐，即HA为弱酸，甲组也完全反应，但得到盐的浓度小于乙组，所以溶液的7pHc（NH4+）c（OH一）c（H+）B常温下
4、01 molL的下列溶液NH4Al（SO4）2 NH4Cl NH3H2OCH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：C01 molL HA（一元酸）溶液与01 molL-1的NaOH溶液等体积混合：c（H+）+c（Na+） c（OH一）+c（A-）D常温下04 molL HA溶液和0.2 molL NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（A一）c（H+）c（Na+）c（OH一）7.【答案】C【解析】A项不符合电荷守恒原理；B项中的NH4+与Al3+水解相互抑制，的NH4+和CH3COO-水解相互促进，NH4+水解，一水合氨微弱电离产生NH4+，故
5、正确的顺序为：，不正确；D项正确的顺序为c（A一） c（Na+） c（H+） c（OH一）。8.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)在25时，将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO）c（Cl），则下列判断不正确的是A该溶液的pH小于7 Bc（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.20molL1Cc(CH3COOH)c（Cl），说明CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，溶液呈酸性，A、C项正确；根据“物料守恒”，B项正确；依据电荷守恒：c（CH3COO）+c（OH）+c（Cl-）=c（Na+
6、）+c（H+），则c（CH3COO）+c（OH）+ =c（Na+）-c（Cl-）+c（H+）=0.2 molL1-0.10molL1+c（H+）=0.10 molL1+ c（H+），D项不正确。9.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)关于下列各图的叙述，正确的是A甲表示2molH2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJB乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时的A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数BA
7、D丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH9.【答案】D【解析】甲表示2molH2和1molO2的总能量比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ，A项不正确；乙图中的交点A是NO2和N2O4的消耗速率相等点，但是该反应并未达到平衡，B项不正确；丙图因两溶液均为t1下的饱和溶液，故二者质量分数相等，升高温度溶液的质量分数不改变，C项错误。10.（2012.合肥市.第一次质量检测）下列说法正确的是（ ）A某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）B一定量的（
8、NH4）2SO4与NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）10.【答案】B【解析】A项不符合电荷守恒；C项二者的浓度和为0.1mol/L；D项NH4+水解溶液呈酸性，抑制其水解，HCO3-促进NH4+的水解，故c（NH4-）：。11.（2012.潍坊.期末）下列物质的量浓度关系错误的是 A等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合： c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三种溶液： c(NaOH)c(Na2CO3)c（OH-)c(HC03-)c(H+) 11.【答案】D【解析】D项HCO3-水解微弱，其浓度应该大于
9、OH-的浓度，D项不正确。12.（2012.潍坊.期末）下列各组离子能够大量共存的是 A. pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- ， B. 水电离出的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：K+、HC03-、Cl-、S2- C. 使pH试纸显蓝色的溶液中：cu2+、Fe3+、N03-、SO42- D在A1C13溶液中：Na+、Al(OH)4-、SO42- 、N03- ；12.【答案】A【解析】B项溶液的pH为1或13，HCO3-在两种情况下均不能共存；C项溶液呈碱性，Cu2+、Fe2+不能存在；D项Al3+和Al(OH)4-不能共存。13.（2012.山西大同.调研）
10、下列溶液中，微粒浓度关系正确的是学（ ） A含有NH4+、Cl、H+、OH-离子的溶液中，共离子浓度一定是：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(CH3COO-) C0.1mol/L的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） DpH=3的一定酸和pH=11的一定碱等体积混和后的溶液中一定是c（OH-）=c（H+）13.【答案】C【解析】根据电荷守恒知，因为c(Cl-)c(NH4+)，则c(H+)c(OH-)，A错；pH=6，即c(H+)c(OH-)根据电荷守恒知B项溶液带正电，错；由质子守恒知C正确；D项，若是强酸与强碱混合有c（OH-）=c（H+），若是强酸与弱碱，有c(H+)c(OH-)，若是弱酸与强碱，有c(H+)c(OH-)，错。14.(2012.郑州.第一次质量预测)已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是A. B.C. D.14.【答案】A【解析】离子反应向离子总浓度减小的方向进行，故主反应即为生成更难溶的物质，根据CuSO4与Na2CO3溶液的反应，可知溶解度Cu(OH)2CuCO3；而反应CuSO4与Na2S反应，则说明溶解度CuSCu(OH)2，故A项正确。
