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1、上海市宝山区2020届高三上学期高中等级考一模试卷化学试卷一、单选题（本大题共20小题）1. 中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。已知：铟与铝（13Al）同主族。下列说法错误的是（）A. In的金属性大于AlB. In最外层有2种能量的电子C. In的中子数为66D. In原子的相对原子质量为1152. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A. 抗氧化剂B. 调味剂C. 着色剂D. 增稠剂3. 下列各组物质所含化学键相同的是（）A. 钠（Na）与金刚石（C）B. 氯化钠（NaCl）与氯化氢（HCl）C. 氯气（C
2、l2）与氦气（He）D. 碳化硅（SiC）与二氧化硅（SiO2）4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. NaCl（aq）Cl2（g）FeCl2（s）B. S（s）O3（g）H2SO4（aq）C. Al（s）AlCl3（aq）Al（OH）3（s）D. N2（g）NH3（g）NaCO3（s）5. 下列离子在稳定人体血液的 pH 中起作用的是（）A. Na+B. Cl-C. Fe2+D. HCO3-6. 在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下表：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/13814413980熔点/13-25-476下列说法错误的是（）A.
3、 该反应属于取代反应B. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来C. 甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是C7H16D. 对二甲苯的一溴代物有2种7. -月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 6种8. 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见图：合成它的单体可能为（）A. B. CH2=CF2和CF2=CFCF3C. D. 9. 和铁不可能发生反应的是（）A. Al2O3B. H2OC. 浓硝酸D. O210. 设 NA 为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的
4、是（）A. 18gH2O含有10NA个质子B. 1mol苯含有3NA个碳碳双键C. 标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D. 常温下，112g铁片投入足量浓H2SO4中生成3NA个SO2分子11. 下列各组物质发生反应，生成产物有硫的是（）A. Na2S2O3溶液和HCl溶液B. H2S气体在足量的O2中燃烧C. 碳和浓硫酸反应D. 铜和浓硫酸反应12. 下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是（）A. 准备工作：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待测液和标准液洗涤对应滴定管B. 量取15.00mL待测液：在25mL滴定管中装入待测液，调整初始读数为10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶C.
5、 判断滴定终点：指示剂颜色突变，且半分钟内不变色D. 读数：读蓝线粗细线交界处所对应的刻度，末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积13. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）A. NaClNa+Cl-B. CuClCu2+2Cl-C. CH3COOHCH3COO-+H+D. H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）+183kJ14. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B. NaHCO3溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂C. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D. Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝15. 短周期主族
6、元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是（）A. 熔沸点：Z2XZ2WB. 元素最高价：YZC. 气态氢化物的热稳定性：YWD. 原子半径：XYZW16. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气17. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实
7、验。下列有关该实验的说法正确的是（）A. 在此实验过程中铁元素被还原B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀18. 下列反应颜色变化和解释原因相一致的是（）A. 氯水显黄绿色：氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体B. 氢氧化钠溶液滴加酚酞显红色：氢氧化钠水解使溶液显碱性C. 乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水发生氧化反应D. 碘在苯中的颜色比水中深：碘在有机物中的溶解度比水中大19. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1B. 醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中C. 向0.1molL-1
8、CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小D. 将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大20. 在密闭容器中，可逆反应aA（g）bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡建立时， B的浓度是原来的 60%，则新平衡较原平衡而言，下列叙述错误的是（）A. 平衡向正反应方向移动B. 物质A的转化率增大C. 物质B的质量分数减小D. 化学计量数a和b的大小关系为ab二、简答题（本大题共3小题，共43.0分）21. CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO2 可以被 NaOH 溶液捕获，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。（1）下列有关该方
9、法的叙述中正确的是_。a能耗大是该方法的一大缺点b整个过程中，只有一种物质可以循环利用c“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤d该方法可减少碳排放，捕捉到的 CO2还可用来制备各种化工产品（2）若所得溶液 pH=13，CO2 主要转化为_（写离子符号）。已知 CS2与 CO2分子结构相似， CS2的电子式是_，CS2熔点高于 CO2，其原因是_。CO2 与 CH4 经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g） 2CO （g）+2H2（g）-120kJ（3）补全下图中 CO2 与 CH4 催化重整反应的能量变化示意图（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）（4）常温
10、下，在 2L 密闭容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是_。a每消耗 16gCH4 的同时生成 4gH2b容器中气体的压强不再改变c混和气体的平均相对分子质量不发生改变d。容器中气体的密度不再改变反应进行到 10 min 时，CO2 的质量减少了 8.8 g，则 010 min 内一氧化碳的反应速率是_。（5）按一定体积比加入 CH4 和 CO2，在恒压下发生反应，温度对 CO 和 H2 产率的影响如图所示。此反应优选温度为 900的原因是_。22. 某研究性学习小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。查阅文献，得到以下资料： K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性
11、，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。制备 K2FeO4（夹持装置略）。（1）A 为氯气的实验室发生装置。A 中反应方程式是_（锰被还原为 Mn2+）。若反应中有 0.5molCl2产生，则电子转移的数目为_。工业制氯气的反应方程式为_。（2）装置 B 中盛放的试剂是_，简述该装置在制备高铁酸钾中的作用_。（3）C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，根据该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性 Cl2_FeO42-（填“”或“”）。另外 C 中还可能发生其他反应，请用离子方程式表示_。探究
12、K2FeO4 的性质（4）甲同学取少量 K2FeO4 加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请简述 K2FeO4的净水原理。_。23. 功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子 P 的合成路线如下：（1）A 是甲苯，试剂 a 是_。反应的反应类型为_反应。（2）反应中 C 的产率往往偏低，其原因可能是_。（3）反应的化学方程式为_。（4）E 的分子式是 C6H10O2，其结构简式是_。（5）吸水大王聚丙烯酸钠是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿”的主要成分。工业上用丙烯（CH2=CH-CH3）为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线补充完整（无机试剂任选）。
13、（合成路线常用的表达方式为：AB目标产物）CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl三、实验题（本大题共1小题，共17.0分）24. 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐可能含有 K+、IO3-、I-、Mg2+加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热引起的。已知：IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O，2Fe3+2I-2Fe2+I2，KI+I2KI3；氧化性： IO3-Fe3+I2。（1）学生甲对某加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为 3 份。第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色
14、；第二份试液中加足量 KI 固体，溶液显淡黄色，加入 CCl4，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量 KIO3 固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。第一份试液中，加 KSCN 溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示）。第二份试液中“加入 CCl4”的实验操作名称为_，CCl4 中显紫红色的物质是_（用化学式表示）。根据这三次实验，学生甲得出以下结论：在加碘盐中，除了 Na+、Cl-以外，一定存在的离子是_，可能存在的离子是_，一定不存在的离子是_。由此可确定，该加碘盐中碘元素是_价（填化合价）的碘。（2）将 I2溶于 KI 溶液，在低温条件下，可制得 KI3H2O该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由_。（3）已知：I2+2S2O32-2I-+S4O62-学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量（假设不含Fe3+），其步骤为：a准确称取 wg 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 K
