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1、 无机原理题的突破（二轮）（广东实验中学 刘芙蓉）一、无机原理的问题主要有以下几个方面：1、化学能与热能： 热化学方程式的书写盖斯定律的应用反应过程能量图的理解2、化学平衡理论： 化学平衡、水解（双水解）平衡，沉淀溶解平衡、电离平衡 勒夏特列原理的应用 平衡常数的相关计算 平衡图像问题（转化率等t 图像、转化率等T/P图像）3、化学能与电能： 原电池、电解池的基本原理电极反应方程式的书写电化学应用：电化学防腐、精炼铜、电镀、二、学情分析历年的高考年报数据分析结合对学生练习和考试试卷分析，发现在学生学习无机原理这部分知识过程中存在以下主要问题：1、 化学基础知识不扎实，运用知识解决实际问题能力差
2、。高考试题既注重考查基础知识，又注重能力测试，如果学生没有扎实的基础知识，又没有掌握学科的思维方法，能力就难以提升。学生对原理的认识基本上停留在记忆层面，缺乏自己的认知体会。2、 信息获取能力较弱，缺乏提取有效信息并进行加工的能力。高考试题中通常会有表格，图像等承载了大量信息的载体，目的在于考查学生提取信息中实质性内容，并将其与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。而学生图表信息及数据信息获取能力还是比较薄弱，缺乏提取有效信息并进行加工的能力，从而无法提取信息中的实质性内容，更难通过与已有知识的整合来解决新情景下的问题。3、 化学术语等表述不科学、不规范。热化学方程式书写中没有状态、焓变的“+
3、”、“-”、单位等；溶解平衡方程式缺少了状态，变成了电离方程式；4、整体思路清晰，具体作答出错很多的知识点对于学生来说不是难点，但却是易错点，学生不是不会做，但就是做不对，例如盖斯定律的应用，学生都知道怎么做，但最后的热化学方程式的书写，经常是焓变计算错误。究其原因主要是学生没有形成严谨的思维顺序，解题步骤和良好的答题习惯。 三、核心知识点突破 针对学生一轮复习后，对于相对知识结构完整系统的无机原理的基础知识的掌握已经相对较好，突出的问题是在做题是的“会而不对”。具体分析后发现通常是在解题过程中没有形成严谨的思维习惯、解题步骤，所以导致答题过程中出现疏漏，导致最后的错误；或是形成良好的答题习惯
4、，导致在最后的作答上出现错漏，导致最后答案不完整或完全错误。所以二轮复习中针对常考的知识点（这时候不完全是难点，而是学生易错点）做重点地突破，通过训练，讲解，希望学生能养成严谨的思维习惯、解题步骤模板和良好答题习惯，做到会就要做对。课堂上一定要做好落实！、热化学方程式书写和盖斯定律的应用 【课堂练习1】 1、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H 23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H 41.3 kJmol1
5、总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _；2、CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)错误！未找到引用源。CO(g)+3H2(g)。该反应的H=+206 kJmol-1。已知：CH4(g)2O2(g) =CO2(g)2H2O(g) H=802kJmol-1 写出由CO2生成CO的热化学方程式 。3、高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H 已知：Fe2O3(s)+ 3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g)H1 C(石墨)+CO2(g)2CO(
6、g) H2 则H （用含H1、H2代数式表示）解题步骤：根据盖斯定律能量与过程无关，只与初始态和末状态有关写出目标方程式的由已知方程式的叠加方式检查（很重要！很多学生忽略这一步，导致第一步出错，后面连锁反应全部是无用功）焓变相应的表达式计算数据（注意正负号）结果的表达（方程式的物质状态，焓变：正负号，数值，单位）、图标数据信息获取和画图【课堂练习1】平衡转化率/%101kPa（900K）40608048121620202kPa（900K）n(H2O)n(C6H5C2H5)01、实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压
7、强关系如下图。由上图可得出：结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越_；结论二：_。加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是：_。2、工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。已知温度、压强和水碳比n(H2O)/ n(CH4)对甲烷平衡含量的影响如下图：02甲烷平衡含量(%)345624681012水碳比1MPa0600甲烷平衡含量(%)700800900100051520253035温度()1MPa2MPa图1（水碳比为3） 图2（800）（1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 （2）其他条件不变，请在图
8、2中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。（只要求画出大致的变化曲线）3、碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50 molL1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1K2S2O8、0.10 molL1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。C (S2O82)0 t t已知：S2O82+ 2I = 2 SO42 + I2（慢） I2 + 2 S2O32 = 2I + S4O62 （快）已知某条件下，浓度c(S2O82)反应时间t的变化曲线如右图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82)反应时间t的
9、变化曲线示意图（进行相应的标注）。 4、将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，该反应的H=206 kJmol1在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）图表信息题通常分为两类：读取图表中信息，根据信息画出相应的图。要完成这个任务，需要学生有以下一些要求：基本素质：读图的能力，关注图表中的基本物理量，清楚的知道自变量和因变量以及二者的相关性基础知识：外因对速率、平衡的影响；基本概念的理解（转化率，百分含量）迁移能力：将无机原理的基本规律迁移到题中具体的平衡体系解题步骤： 明确自变量和因变量 明确题中
10、是研究速率问题，还是转化率问题，还是平衡问题 确定自变量和因变量的相关性（递增，递减等） 确定图像的点（起点，折点，终点） 完成必要的标注在平衡体系中自变量时间图像中折点的标注原则：折点的横坐标速率大小 折点的纵坐标平衡移动方向、平衡常数的相关计算1、 平衡常数的表达式 【课堂练习2】新工艺的总反应为3CO（g）3H2（g）CH3OCH3（g）CO2（g） 平衡常数表达式K_。Sn(s)+Pb2+(aq)Pb(s)+Sn2+(aq) 平衡常数表达式K_。FeO(s) + CO(g)Fe(s) +CO2(g) 平衡常数表达式K_。写出醋酸溶液中醋酸的电离平衡常数的表达式Ka=_。写出难溶物Mg(
11、OH)2的溶度积Ksp=_。 平衡常数表达式书写正确是做好有关平衡常数的相关计算的基础，所以学生必须理解写入平衡常数中各微粒，这也是理解改变平衡体系中某些物质的量不会对平衡带来影响基础。2、 有关平衡常数的计算 【课堂练习3】 H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ + H2PO3。某温度下，0.1000 molL1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c (H+) = 2.7102 molL1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程。（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）。 有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s) + CO32
12、 CaCO3 (s) + SO42 已知298K时，Ksp(CaCO3)= 2.80109，Ksp(CaSO3)= 4.90105 ，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位的效数字）。 在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3计算：(写出计算过程)3min内以H2表示的化学反应速率；该条件下的平衡常数。碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g）+ CH3OCOOCH3（g）2 CH3OCO
13、OC2H5（g） 其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率（）与温度（T）、反应物配比（R）的关系如图所示。T/K /%注：Rn（C2H5OCOOC2H5）：n（CH3OCOOCH3）在密闭容器中，将1mol C2H5OCOOC2H5和1mol CH3OCOOCH3混合加热到650K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K。 向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液,充分搅拌,弃去上层清液,如此处理多次,可使BaS04全部转化为BaCO3.发生的反应可表示为：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq) 现有0.20 mol BaSO4，加入1.0L 2.0ol/L-1饱和Na2CO3溶液处理，假设c(S042-)起始O平衡时，K=4.0x10-2,求反应达到平衡时发生转化的BaS04的物质的量。(写出计算过程结果保留2位有效数字) 25时，molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化
