《河南省卫辉一中2020届高三二诊理综化学试卷（附全解全析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省卫辉一中2020届高三二诊理综化学试卷（附全解全析）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省卫辉一中2020届高三二诊理综试卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。7、下列说法正确的是A. 联二苯( )的二氯取代物有12种B. 乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯需加碎瓷片，目的是为了迅速升温至170C. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2 和H2OD. 由苯制溴苯和由乙烯制1，2二溴乙烷均发生了取代反应8、化学与生活、生产密切相关。下列有关说法错误的是A重金属盐中毒者可以用鸡蛋清、牛奶
2、或豆浆进行急救BK2FeO4可作饮用水的消毒剂和净水剂C糖类、植物油和蛋白质都是天然高分子化合物D用透气袋包装的活性炭可作室内空气的除味剂9、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 1 L 0.2 molL1 CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COOB. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，转移的电子数为NAC. 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NAD. 100 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA10、W、X、Y、Z是短周期元素，W的一种同位素无中子，X的单质在空气中含量约占78%
3、，Y的单质在空气中燃烧发出耀眼白光，Z的单质用于工业制漂白粉。下列说法错误的是A. W和X形成的化合物中可能既存在极性键，又存在非极性键B. 含氧酸的酸性Z一定大于XC. 工业上采取电解熔融Y和Z化合物的方法冶炼YD. W和X的化合物与W和Z的化合物反应可产生白烟11、锂锰电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中生成LiMnO2。下列说法错误的是A.Li为电池的负极B.电池正极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2C.放电过程中Li+在有机溶剂中的浓度不变D.若将混合有机溶剂换成水，放电效果会更好12、下列实验操作及现象与实验结
4、论一致的是选项实验操作及现象实验结论A将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，有白色沉淀生成生成BaSO3沉淀B向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl4溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有C向某溶液中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成该溶液中一定含有Fe2+D向浓度均为0.1molL-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加12滴溶液0.1molL-1AgNO3，深浅呈黄色 Ksp（AgCl）Ksp（AgI）13、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/mo1L1c(NaOH)/mo1L1反应后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7下列判断不正确的是A. 0.
5、1 mo1L1的HA溶液中由水电离出的c(H+)=1l013mo1/LB. c1一定大于0.2 mo1L1C. 甲反应后的溶液中：HA占含A微粒总数的0.02%D. 乙反应后的溶液中：c(Na+)c(HA)+c(A一)第II卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题，考生根据要求作答。26、MnCO3可用于制备活性电极材料MnO2。以菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料制备碳酸锰粗产品的流程如下：已知：常温下，KspFe(OH)3=8.010-38，KspAl(OH)3=4.010-34。
6、氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。(1)“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是 。(2)用离子方程式表示“氧化”过程中加MnO2的目的： 。 (3)“调pH”时，向含有硫酸铁和硫酸铝的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至两种沉淀共存，当c(Fe3+)=1.010-5molL-1时，c(Al3+)= molL-1。(4)“沉锰”过程中，反应的离子方程式为 。“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是 。(5)从滤液3中可分离出一种不含碳元素的氮肥，它的化学式为 。(6)工
7、业上，可以将碳酸锰制成硫酸锰，再用惰性电极电解酸性硫酸锰溶液来制备活性二氧化锰，电解时的阳极反应式为 。27、如图所示是一个智取氯气为原料进行特定反应的装置。请回答下列问题：（1）装置A分液漏斗与烧瓶中分别盛装浓盐酸、MnO2，反应的化学方程式为_，A中g管的作用是_。（2）装置D可以实现用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，已知氯化铁溶、沸点较低，易水解。装置B内盛装的试剂为_，作用是_。装置F内盛装的试剂为_，作用是_。该实验设计存在一个明显的缺陷，改进的措施是_。（3）若装置B、C、D、E、F内分别盛有氢硫酸、水、炭粉、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液。已知B中有黄色固体生成，D中发生氧化
8、还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢。写出装置B中反应的离子方程式_，D中反应的化学方程式_。在装置E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。若将装置E处洗气瓶中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为_（填标号）。a.有白色沉淀B.无明显实验现象c.先生成白色沉淀后小时28、工业上以苯为原料制取苯乙烯的主要途径有以下三种：a.催化脱氢b.氧化脱氢c.和二氧化碳催化脱氢回答下列问题：（1）写出表示CO燃烧热的热化学方程式_。（2）有关反应b的说法正确的是_（填字母）。A.增大压强，有利于平衡正向移动B.升高温度，平衡逆向移动，是因为正反应速率减小，逆反应速率增大C.保持容器
9、容积不变，加入少量N2，平衡不移动（3）温度为T1时，在恒容密闭容器中加入乙苯，发生反应a，起始时乙苯的浓度为2.0molL-1。设起始时总压强为p0，达到平衡时总压强为p1，达到平衡所需时间为t min。乙苯的平衡转化率为_，0t min内，苯乙烯的平均反应速率为_，该温度下的平衡常数K为_。（用代数式表示）（4）温度为T时，在容积为1L的密闭容器中加入1mol乙苯和1mol二氧化碳，发生反应c，反应达到平衡时测得混合物中各组分的物质的量均为0.5mol。若保持温度和容器容积不变，向该容器中在充入1 mol乙苯和1 mol二氧化碳，再次达到平衡时，乙苯的物质的量浓度_（填字母）。A.等于0.
10、5 molL-1 B.等于1 molL-1 C.大于1 molL-1D.小于1 molL-1能说明该反应达到平衡的标志是_（填字母）。A.体系的压强不再反生变化 B.H2O和CO气体的浓度相等C.苯乙烯的物质的量不再变化 D.混合气体的密度不再变化35、选修三物质结构与性质已知：周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F2+离子核外各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题： （1）A、B、
11、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_。（用元素符号表示）（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是_。（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是_，是_分子（填“极性”“非极性”）。（4）F原子的核外电子排布式是_。（5）E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构（深色球表示F原子），其化学式为_。（a）中E原子的配位数为_。若在（b）的结构中取出一个平行六面体作为晶胞，则平均一个晶胞中含有_个F原子。结构（a）与（b）中晶胞的原子空间利用率相比，（a）_（b）（填“”“”或“”）。答案与解析7、【答案】A【解析】A. 根据位置异构进行判断，1、5、6、10位置的碳原子等价，2、4、7、9
12、位置的碳原子等价，3和8位置的碳原子等价，因此的二氯代物的同分异构体中，氯原子可位于：1、2；1、3；1、4；1、5；1、6；1、7；1、8（注意：1、9等价于1、7；1、10等价于1、6）；2、3；2、4；2、7；2、8（注意2、5和1、4重复；2、6和1、7重复）；3、8，共12种同分异构体，A正确；B. 乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯需加碎瓷片，目的是防暴沸，B错误；C. 植物油属于油脂，不是碳氢化合物，C错误；D. 由苯制溴苯和由乙烯制1，2二溴乙烷的反应类型分别是取代反应、加成反应，D错误，答案选A。8、【答案】C【解析】鸡蛋清、牛奶及豆浆中富含蛋白质，这些蛋白质可“代替”人体中的蛋白质
13、与重金属离子发生反应而沉淀（蛋白质变性），从而在一定程度上减轻重金属离子对人体的伤害，A项正确；K2FeO4具有强氧化性，能够杀灭水中的病毒和细菌，作消毒剂，而其还原产物Fe3+可水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮颗粒物而沉降，作净水剂，B项正确；糖类中的单糖和二糖都不是高分子化合物，植物油属于油脂，油脂也不是高分子化合物，C项错误；活性炭具有较强的吸附性，可去除室内空气中的异味物质，D项正确。9、【答案】C【解析】试题分析：ACH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO发生水解反应变为醋酸而消耗，所以1 L 0.2mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO的个数小于0.2NA个，错误；B由于氯气溶于水，只有一部分发生反应产生盐酸和次氯酸，Cl2H2OHClHClO，所以标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数远小于0. 5NA，错误；C常温常压下，23g NO2的物质的量是0. 5mol，含有的原子个数是1.5NA；23g N2O4的物质的量是0. 25mol，含有的原子个数是1.5NA；所以23g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA，正确；D浓硫酸能够与Cu在加热时发生反应，随着反应的进行，硫酸变稀，这时反应就不再发生所以100 mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数小于0.92NA，错误。10
