《2020届高考化学二轮复习教师用书：第13讲 化学反应速率与化学平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考化学二轮复习教师用书：第13讲 化学反应速率与化学平衡（39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第13讲化学反应速率与化学平衡考纲考向素养考纲要求热点考向核心素养(1)了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。(2)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。(3)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。(4)掌握化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行计算。(1)化学反应速率的计算及影响因素(2)化学平衡状态的判定(3)化学平衡的移动、影响因素及化学平衡图像(4)化学平衡常数、转化率的相关计算科学探究与创新意识：通过科学探究设计实验方案，探究浓度、温度、催化剂，固体表面积等对化学反应速率的影响，以及温度
2、对化学平衡移动的影响。证据推理与模型认知：通过平衡时反应物和生成物浓度的实验数据，论证推理平衡时反应物和生成物浓度满足的关系，建立平衡常数的概念，并利用平衡常数和浓度熵的关系，建立判断平衡移动的方法模型。变化观念与平衡思想：利用变量与控制的方法科学探究影响速率和平衡的因素，运用平衡思想研究化学反应平衡时满足的关系和平衡状态的建立，利用变化观念讨论外界条件改变对速率和平衡移动的影响。科学态度与社会责任：利用速率和平衡理论解决工业生产中的产量、环境保护循环利用问题，具有理论联系实际观念。1一念对错(正确的划“”，错误的划“”)(1)随着反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小()(2)增大压强，化学反
3、应速率一定加快()(3)对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率()(4)不论是放热反应还是吸热反应，升高温度化学反应速率都增大()(5)对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显()(6)加入少量CH3COONa晶体可以减小Zn与稀硫酸反应的速率，但不影响产生H2的总量()(7)增大反应物的浓度和升高温度，均能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。()(8)可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，若2v(O2)v(SO2)，说明反应达到平衡状态。()(9)催化剂能改变化学反应速率和化学平衡常数。()(10)一定条件下，K值越大
4、，平衡时反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。()(11)改变条件，使反应物的平衡转化率增大，该可逆反应的平衡常数一定增大。()(12)在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)B(g)2D(g)HQ kJmol1。相关条件和数据见下表：实验编号实验实验实验反应温度/700700750达平衡时间/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化学平衡常数K1K2K3其中，K1K2K3，实验可能使用了催化剂。()(13)对于反应COCl2(g)CO(g)Cl2(g)。改变下列条件：升温恒容下通入惰性气体增加COCl2浓度减
5、压加催化剂恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是()(14)CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4 kJmol1，该反应能够自发进行的反应条件是高温。()(15)在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后(忽略溶液体积的变化)，红色将不变()2按要求填空。(1)形状大小相同的铁块、铝块分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁_(填“大于”“小于”或“等于”)铝。(2)对于反应Fe2HCl=FeCl2H2，改变下列条件对生成氢气
6、的速率有何影响(填“增大”“减小”或“不变”)?升高温度：_；增大盐酸浓度：_；增大铁的质量：_；增加盐酸体积：_；把铁片改成铁粉：_；滴入几滴CuSO4溶液：_；加入NaCl固体：_。(3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”_(填“能”或“不能”)产生H2，原因是_。答案：(1)小于(2)增大增大不变不变增大增大不变(3)不能稀硝酸和浓硫酸具有强氧化性，Fe与稀硝酸反应产生NO，不会生成H2；常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化3一定条件下反应C(s)CO2(g)2CO(g)H0，在体积不变的密闭容器中达到平衡，回答下列问题：(1)平衡常数表达式是K_。(2)若升高温度，平衡常数K_，
7、平衡向_方向移动。(3)若再通入一定量的CO2气体，反应速率_，平衡常数K_，平衡向_方向移动，CO2的转化率_。(4)若再充入一定量的N2，反应速率_，平衡常数K_，平衡_移动。答案：(1)(2)增大正反应(3)增大不变正反应减小(4)不变不变不考点一化学反应速率及影响因素真题引领1(2019全国卷，28(4)Shoichi研究了467 ，489 时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系(如图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的pH2O和pCO相等、pCO2和pH2相等。计算曲线a的反应在3090 min内的平均速率(a)_kpamin1。解析：由图可知，3090 min内a曲线对应
8、物质的分压变化量p(4.083.80)kPa0.28 kPa，故曲线a的反应在3090 min内的平均速率(a)0.0047 kPamin1。答案：0.00472(2018高考北京卷)(1)I可以作为水溶液中SO2歧化反应(3SO22H2O=2H2SO4S)的催化剂，可能的催化过程如下，将补充完整。.SO24I4H=S2I22H2O.I22H2O_=_2I(2)探究、反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)序号ABCD试剂组成0.4 molL1KIa molL1 KI0.2 mol
9、L1 H2SO40.2 molL1H2SO40.2 molL1 KI0.000 2 molI2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪去，变成黄色，出现浑浊较A快B是A的对比实验，则a_。比较A、B、C，可得出的结论是_。实验表明，SO2的歧化反应速率DA。结合、反应速率解释原因：_。解析：(1)反应、的总反应为3SO22H2O=2H2SO4S，I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，(总反应反应)2得，反应的离子方程式为I22H2OSO2=4HSO2I。(2)B是A的对比实验，采用控制变量法，B比A多加了0
10、.2 mol/L H2SO4，A与B中KI浓度应相等，则a0.4。对比A与B，加入H可以加快SO2歧化反应的速率；对比B与C，单独H不能催化SO2的歧化反应；比较A、B、C，可得出的结论是：I是SO2歧化反应的催化剂，H单独存在时不具有催化作用，但H可以加快歧化反应速率。对比D和A，D中加入KI的浓度小于A，D中多加了I2，反应消耗H和I，反应中消耗I2，D中“溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快”，反应速率DA，由此可见，反应比反应速率快，反应产生H使c(H)增大，从而反应加快。答案：(1)SO2SO4H(2)0.4I是SO2歧化反应的催化剂，H单独存在时不具有催化作用，但H可以加
11、快歧化反应速率反应比快；D中由反应产生的H使反应加快3(2018全国卷节选)对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。比较a、b处反应速率大小：va_vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率vv正v逆k正x2SiHCl3k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的_(保留1位小数)。解析：由a处温度比b处高，所以va大于vb，由k正0.02，k逆，再由a处时的各物质的物质的量分数求得1.3。答案：大于
12、1.3知能必备1化学反应速率的计算(1)公式法：v(B)。浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率，且计算时取正值。对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。(注：总反应速率也可理解为净速率)(2)比值法：同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比，所以必须注明用哪一种物质表示反应速率。2外界因素对化学反应速率的影响(1)浓度：增大反应物的浓度，化学反应速率增大，反之减小纯液体、固体对化学反应速率没有影响将块状固体粉碎，可增大固体物质的表面积，能加快反应速率(2)压强：压强对化学反应速率的影响是通过改变方程式中气态物质的浓度实现的，所以讨论压强改变是否对反应速率产生影响时，必须明确改变压强的方式，明确压强的改变是否改变方程式中气态物质的浓度。若增大压强缩小体积反应物浓度增大反应速率增大；若恒温恒容时，充入“惰性气体”总压强增大气体反应物浓度未改变反应速率不变；恒温恒压时，充入“惰性”气体体积增大气体反应物浓度减小反应速率减小
