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1、工艺流程1.工艺流程中信息方程式书写试题以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂得失电子数目等信息呈现出来，书写方法是：(1)信息提取：依题给信息找出已知的反应物和产物，确定反应类型。(2)联想推理：根据原子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物。(3)配平：缺少的物质一般用H2O、H、OH填补。练习1氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解、氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuClCl=CuCl2。工业上用低品铜矿(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制备CuCl的一种工艺流程如下：回答下面问题：写出反应中
2、发生反应的离子方程式：_。解析：由加入的物质和目标产品可知，氧化剂是Cu2，还原剂是SO2，氧化产物是H2SO4，还原产物是CuCl，根据氧化还原反应配平的一般方法即可写出方程式。答案：2Cu2SO22Cl2H2O=2CuClSO4H练习2PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_。答案：PF54H2O=H3PO45HF2工艺流程中原料预处理原料预处理的常用方法方法目的研磨减小固体的颗粒度，增加固体与液体或气体间的接触面积，增大反应速率水浸与水接触反应或溶解酸浸碱、碱性氧化物、两性氧化物、个别盐等与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去碱浸除去油污，
3、溶解酸性氧化物，两性氧化物盐溶(1)加入Na2CO3固体预热使酸性氧化物(如SiO2、B2O3、V2O5等)和两性氧化物(Al2O3、Cr2O3、ZnO等)转化成可溶性盐(2)加入NH4Cl固体加热，使一些盐如MnCO3、FeCO3、MgCO3和碱性氧化物(如MgO、Fe2O3等)转化成可溶性盐灼烧除去可燃性杂质或使原料初步转化煅烧改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化(如加入MnO2使FeS2中Fe、S元素被氧化)、分解等练习3碲(Te)位于元素周期表第A族，由该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂，电镀液的光亮剂，玻璃的着色材料，合金材料的添加剂等。碲化铜渣是电解精炼铜时产生
4、的一种矿渣，其主要含Cu2Te、Au、Ag等，利用下列工艺流程可回收碲：已知：TeO2的熔点为733 ，微溶于水，可溶于强酸和强碱。回答下列问题：(1)“酸浸1”需加热，加热的目的是_，“酸浸1”发生反应的氧化产物是_(写化学式)。(2)“水浸”后“滤液1”的颜色是_。(3)“滤渣1”进行“碱浸”的离子方程式是_。(4)从可持续发展意识和绿色化学观念来看，“滤渣2”进行酸浸的意义是_。解析：(1)酸浸时加热的目的是提高浸出速率，结合流程图知，“酸浸1”发生反应的化学方程式为Cu2Te2H2SO42O22CuSO4TeO22H2O，故其氧化产物为CuSO4、TeO2。(2)“滤液1”的溶质中含C
5、uSO4，故“滤液1”的颜色为蓝色。(3)“滤渣1”中含有TeO2，TeO2溶解于NaOH溶液生成亚碲酸盐，故反应的离子方程式为TeO22OH=TeOH2O。(4)分析流程图并结合碲化铜渣中含Au、Ag等，知“滤渣2”经酸浸后可得到含CuSO4的滤液，并可回收Au、Ag，符合可持续发展意识和绿色化学观念。答案：(1)加快浸出速率CuSO4、TeO2(2)蓝色(或浅蓝色)(3)TeO22OH=TeOH2O(4)“滤渣2”经过酸浸可得到含CuSO4的滤液，并可达到回收Au、Ag的目的，符合可持续发展意识和绿色化学观念3工艺流程中反应条件的控制常见反应条件的控制及目的(1)控制溶液的pH控制反应的发
6、生，增强物质的氧化性或还原性，或改变水解程度。控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。a控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。如若要除去Al3、Mn2溶液中含有的Fe2，先用氧化剂把Fe2氧化为Fe3，再调溶液的pH。b调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。例如：若要除去Cu2溶液中混有的Fe3，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。(2)控制反应的温度控制化学反应速率。控制平衡移动方向。控制固体的溶解与结晶，如趁热过滤能防止某物质降温时析出。促进溶液中气体的逸出或实现蒸馏。防止或实现某物
7、质水解或分解。使催化剂达到最大活性。防止副反应的发生。(3)调节反应物的浓度根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平衡移动有利于目标产物的生成，减小对后续操作产生的影响。反应物过量，能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率，但对后续操作也会产生影响。(4)控制反应体系的压强改变化学反应速率。影响平衡移动的方向。(5)使用催化剂加快反应速率，提高生产效率。练习4碳酸锂(相对分子质量为74)广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业。制备流程如下：已知：碳酸锂的溶解度(gL1)见下表。温度/010203040506080100Li2CO31.541.431.331.251.
8、171.081.010.850.72(1)硫酸化焙烧工业反应温度控制在250300 ，主要原因是_；同时，硫酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则_(填字母)。A增加酸耗量B增加后续杂质的处理量C增加后续中和酸的负担(2)水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是_。(3)“沉锂”需要在95 以上进行，主要原因是_。解析：(1)若温度过低，反应速率慢，若温度过高，则浓H2SO4沸腾，挥发较多。(2)加入CaCO3一是和多余H2SO4反应，二是调节pH除去大部分杂质。(3)由表格中数据可知，温度越高，Li2CO3溶解度越小，故沉锂在95 以上进行可增加产率。答案：(1)温度低于
9、250 ，反应速率较慢；温度高于300 ，硫酸挥发较多ABC(2)除去多余的硫酸，同时调整pH，除去大部分杂质(3)温度越高，碳酸锂溶解度越小，可以增加产率4工艺流程题中物质的分离与提纯(1)从溶液中获取晶体从溶液中得到带结晶水的晶体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(2)产品的提纯洗涤剂的选择洗涤试剂适用范围目的蒸馏水冷水产物不溶于水除去固体表面吸附着的杂质；可适当降低固体因为溶解而造成的损失热水有特殊的物质其溶解度随着温度升高而下降除去固体表面吸附着的杂质；可适当降低固体因为温度变化而造成溶解的损失有机溶剂(酒精、丙酮等)固体易溶于水，难溶于有机溶剂减少固体溶解；利用有机溶剂的挥
10、发性除去固体表面的水分，产品易干燥饱和溶液对纯度要求不高的产品减少固体溶解酸、碱溶液产物不溶于酸、碱除去固体表面吸附着的可溶于酸、碱的杂质；减少固体溶解洗涤的方法洗涤的方法注意点三个得分点让过滤后的晶体继续留在过滤器中，加入洗涤剂浸没晶体，让洗涤液自然流下，重复23次即可在洗涤过程中不能搅拌。因为滤纸已经润湿，如果搅拌很容易搅破滤纸，造成晶体损失注洗涤液加洗涤液重复操作(1)注洗涤液：沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液(2)加洗涤液：洗涤液完全浸没晶体(3)重复操作：重复操作23次检验是否洗涤干净的答题模板四个得分点答题模板常见离子检验的试剂取样滴加试剂描述现象得出结论(1)取样：取少量最后一次洗涤滤
11、液(2)滴加试剂：滴加合理试剂(3)描述现象：根据所发生的反应描述现象(4)得出结论：沉淀洗涤是否干净取样：取少量最后一次洗涤滤液于一洁净的试管中试剂：加入试剂(有必要时加热)现象：不产生沉淀、溶液不变色、不产生气体结论：说明沉淀已经洗涤干净SO：稀盐酸和氯化钡溶液Cl：稀硝酸和硝酸银溶液Fe3：硫氰化钾溶液练习5工业上硫酸锰铵(NH4)2Mn(SO4)2可用于木材防火涂料等。其制备工艺如下：已知步骤反应：H2C2O4(aq)H2SO4(aq)MnO2(s)MnSO4(aq)2CO2(g)2H2O(l)H步骤中趁热过滤前需向MnSO4溶液中加入少量热水，其目的是_；步骤所得(NH4)2Mn(SO4)2晶体需用酒精洗涤，洗去的主要杂质离子有_。答案：防止过滤时因温度降低使MnSO4晶体析出NH、SO练习6高氯酸铵NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取。(1)氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为_。(2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15，从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)_、_、_、冰水洗涤、干燥。用冰水洗涤的目的是_。解析：(1)根据题中信息可知NaClO3发生歧化反应生成NaClO4和NaCl，根据Cl
