《2020届高考化学二轮复习教师用书：第10讲 化学反应与能量变化》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考化学二轮复习教师用书：第10讲 化学反应与能量变化（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第10讲化学反应与能量变化考纲考向素养考纲要求热点考向核心素养(1)了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。(2)了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。(3)了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。(4)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。(5)了解焓变(H)与反应热的含义。(6)理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。(1)焓变与反应热(2)热化学方程式及盖斯定律的应用宏观辨识与微观探析：从宏观和微观相结合的视角分析物质化学变化和伴随发生的能量转化与物质微观结构化学键之间的联系。变化观念与平衡
2、思想：能运用守恒的观点分析化学变化，并能运用化学计量单位定量分析化学变化及其伴随发生的能量转化。1一念对错(正确的划“”，错误的划“”)(1)如图表示燃料燃烧反应的能量变化()(2)催化剂能改变反应的焓变()(3)催化剂能降低反应的活化能()(4)同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同()(5)甲烷的燃烧热H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1()(6)25 、101 kPa时，强酸、强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，则2H(aq)S
3、O(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1()(7)已知P(白磷，s)=P(红磷，s)H0，则白磷比红磷稳定()(8)已知S(s)O2(g)=SO2(g)H1Q1 kJmol1，S(g)O2(g)=SO2(g)H2Q2 kJmol1，则Q1Q2()(9)已知反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H99 kJmol1中的相关化学键能如下：化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol1)436343x465413则x976()(10)500 、30 MPa下，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1；将1.5 mol H2
4、和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3 kJ()2写出下列反应的热化学方程式(1)NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和H2，在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式：_。(2)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式：_。(3)1 mol CH3OH(l)在O2(g)中完全燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出443.5 kJ热量：_。(4)化学反应N23H22NH3的
5、能量变化如图所示(假设该反应反应完全)。试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：_。答案：(1)NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216.0 kJmol1(2)4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJmol1(3)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H443.5 kJmol1(4)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(cba)kJmol13试比较下列三组H的大小：(1)A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C(l)H20H1_H2(填“”“”或“”，下同)。(2)P4(g
6、)5O2(g)=P4O10(s)H10P4(s)5O2(g)=P4O10(s)H20则H1_H2。(3)C(s)O2(g)=CO2(g)H10C(s)O2(g)=CO(g)H20则H1_H2。答案：(1)(2)(3)考点一反应热真题引领1(2019江苏，T11)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是()A一定温度下，反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的H0B氢氧燃料电池的负极反应为O22H2O4e=4OHC常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.021023D反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的
7、H可通过下式估算：H反应中形成新共价键的键能之和反应中断裂旧共价键的键能之和解析：AA.体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能自发说明该反应为放热反应，即H0，故A正确；B.氢氧燃料电池，氢气作负极，失电子发生氧化反应，中性条件的电极反应式为：2H24e=4H，故B错误；C.常温常压下，Vm22 L/mol，无法根据气体体积进行微粒数目的计算，故C错误；D.反应中，应该如下估算：H反应中断裂旧共价键的键能之和反应中形成新共价键的键能之和，故D错误。2(2018北京，7)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
8、该历程示意图如下。下列说法不正确的是()A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%BCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C放出能量并形成了CC键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率解析：DA项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4CH3COOH过程中，有1个CH键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量，对比和，形成CC键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；故选D
9、。3(2018海南化学)(双选)炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是()A每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量B水可使活化氧分子的活化能降低0.42 eVC氧分子的活化是OO的断裂与CO键的生成过程D炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂解析：CD由图可知每活化一个氧分子放出0.29 eV的能量，A错误；水可使活化氧分子的活化能升高0.42 eV，B错误。4(1)(2017全国卷，节选)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知
10、系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量H2所需能量较少的是_。(2)(2017天津理综，7(3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_。(3)(2016天津理综)硅和氯两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69 和58 。写出该反应的热化学方程式：_。解析：(1)H2SO4(aq)=SO2(g)H2O(l)O2(g)H1327 kJmol1SO2(g)I2(s)2H2O(l)=2HI(aq
11、)H2SO4(aq)H2151 kJmol12HI(aq)=H2(g)I2(s)H3110 kJmol1H2S(g)H2SO4(aq)=S(s)SO2(g)2H2O(l)H461 kJmol1，整理可得系统()的热化学方程式H2O(l)=H2(g)O2(g)H286 kJmol1；，整理可得系统()的热化学方程式H2S(g)=H2(g)S(s)H20 kJmol1。根据系统()、系统()的热化学方程式可知：每反应产生1 mol氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的H2所需能量较少的是系统()。(3)Si与Cl2生成Si的最高价化合物为SiCl4，根据SiCl4的熔、沸点可知其室温下状态为
12、液态，故该反应的热化学方程式为Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJmol1。答案：(1)H2O(l)=H2(g)O2(g)H286 kJmol1H2S(g)=H2(g)S(s)H20 kJmol1系统()(2)2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H85.6 kJmol1(3)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJmol1知能必备1产生化学反应热效应的原因(1)从宏观角度分析HH1生成物的总能量H2反应物的总能量。(2)从微观角度分析HE1反应物的键能总和E2生成物的键能总和。(3)从活化能角度分析HE1正反应活化能E2逆反应活化能。2热化学方程式书写和正误判断的六个易错点3反应热的大小比较方法(1)利用盖斯定律比较。(2)同一反应的生
