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1、绝密启用前2020年高考化学二轮金属及其化合物专项训练本试卷分第卷和第卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题，每小题2.0分,共20分) 1.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正确的是()A 相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想B Y可以是葡萄糖溶液C X可能是SO2和SO3的混合气体D 将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体2.将amol FeS与bmol Fe3O4投入到VLcmolL1的硝酸溶液中，固体恰好完全反应，假设只产生NO气体，所得溶液中S元素以SO形式存在、Fe元素以Fe3形式存在，则反应中未被还原的硝酸的物质的量
2、为()AmolB (a3b) molCmolD (cV3a9b) mol3.镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是 ()A 高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B 镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C 镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D 铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物4.一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧比钠溶液吸收。利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示。请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学
3、方程式是()A 4CuSO44CuO2SO32SO2O2B 3CuSO43CuOSO32SO2O2C 5CuSO45CuOSO34SO22O2D 6CuSO46CuO4SO32SO2O25.有关镁的下列叙述中错误的是()A 能与NH4Cl溶液作用放出氢气B 与冷水剧烈反应，生成Mg(OH)2沉淀并放出氢气C 在CO2中能继续燃烧，所以金属镁着火，不能用CO2去灭火D 在通常情况下其表面有一层致密的氧化膜，所以抗腐蚀能力很强6.用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3。甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是()甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3乙：AlNaAlO2Al(OH
4、)3丙：Al(OH)3若要得到等量的Al(OH)3，则()A 三者消耗的原料相同B 甲消耗的原料的总物质的量最多C 乙消耗的原料的总物质的量最少D 丙消耗的原料的总物质的量最多7.下列有关钠与水或溶液的反应叙述正确的是()A 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B 虽然Na块与水反应的速度比与乙醇反应的速度快，但相同质量的钠块与二者完全反应产生相同质量的气体C 钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaD 钠与水反应的离子方程式：Na2H2O=NaOHH28.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在表面。下列说法不正确的是()A 锡青铜的熔点比纯铜的
5、高B 在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C 锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快D 生成的Cu2(OH)3Cl覆盖物受热时很可能得到黑色物质9.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()10.室温下，在0.2 molL1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是()A a点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为Al33OH=Al(OH)3B ab段，溶
6、液pH增大，Al3浓度不变C bc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀D d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解二、双选题(共4小题，每小题5.0分,共20分) 11.(双选)“钾泻盐”的化学式为MgSO4KClxH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。某化学活动小组设计了如下实验方案：以下说法不正确的是()A 该方案能够计算出“钾泻盐”中KCl的质量分数B 足量Ba(NO3)2溶液是为了与MgSO4充分反应C “钾泻盐”化学式中x2D 上述实验数据的测定利用学校实验室里的托盘天平即可完成12.(双选)根据下列框图分析。下列说法正确的是()A E2的氧化
7、性比M2的氧化性弱B 在反应中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性C 反应的离子方程式可表示为3SCNE3=E(SCN)3D 在反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀13.在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是()A 溶液中Na浓度增大，有O2放出B 溶液的碱性不变，有H2放出C 溶液中Na数目减少，有O2放出D 溶液的碱性不变，有O2放出14.(双选)由5 mol Fe2O3,4 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物，加入纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的
8、量之比可能是()A 43B 32C 31D 2l分卷II三、非选择题(共4小题，每小题15.0分,共60分) 15.工业上利用氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)CeCO3F中，Ce元素的化合价为_。(2)酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：_。(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_。(4)溶液中的c(Ce3)1105molL1，可认为Ce3沉淀完全，此时溶液的pH为_(已知KspCe(OH)31.01020)。(5)加热CeCl36H2O和NH4Cl的固体混合物
9、可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是_。(6)准确称取0.750 0 g CeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3氧化为Ce4，然后用0.100 molL1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00 mL标准溶液(已知：Fe2Ce4=Ce3Fe3)。该样品中CeCl3的质量分数为_。若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。16.一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是_。(2)推测A中可能含有的金属阳离
10、子：只有Fe3；只有Fe2；_。甲同学为探究溶液的组成，实验如下：(3)乙同学继续探究溶液A的组成。查阅资料：16HCl2KMnO4=2KCl2MnCl25Cl28H2O实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4溶液紫色褪去。实验结论：_(填写字母序号)。a可能有Fe2b可能无Fe2c一定有Fe2根据你选择的实验结论，简述理由：_。17.常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物，市场上一种常见的补铁药物的商品名称是：速力菲，正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色，药片中Fe2的含量约为34.036.0%。该药片在水和乙醇中的
11、溶解度不大。某学校化学实验小组为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计了如下几组理论实验设计方案：.甲组方案：药片,溶于水,NaOH溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀(提示：白色的Fe(OH)2在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果。分析甲组实验失败的可能原因：_。.乙组同学在参考书上查得如下资料：人体胃液中有大量盐酸，能溶解多种物质。H2O2不稳定，光照、加热和微量杂质会促使其分解；H2O2中氧元素为1价，它既有氧化性又有还原性。他们认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：乙组方案：药片淡黄色浑浊淡红色溶液红色加深，有气体产生，后又褪色(1)试剂1为_，试剂2为_。(2)加入试剂2后，溶液显淡红色的原因：_。(3)加双氧水后，红色加深的原因是_。根据氧化还原反应中化合价变化情况，试写出在酸性条件下Fe2与双氧水反应的离子方程式：_
