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1、 1 上海市行知中学2014 2015 学年高二化学上学期期中试题 本卷可能用到的原子量 Na 23 H 1 O 16 Al 27 Mg 24 Zn 65 S 32 Fe 56 Cl 35 5 N 14 Cu 64 Ba 137 一 选择题 每小题只有一个正确答案 每小题2 分 共 10 分 1 某古玩爱好者收藏的 商代铝碗 在 鉴宝 时被专家当场否定 其理由是 A 铝的导热性较强 不易做碗 B 铝的质地较软 易变形 不易做碗 C 铝元素易导致老年痴呆 不易盛放食物 D 铝的性质较活泼 难提炼 商代不可能有铝制品 2 把钠放入滴有酚酞试液的水中 下列现象不会出现的是 A 钠浮在水面上 B 钠熔
2、化成小球 C 溶液中产生较多的气泡 D 水溶液变成红色 3 下列金属中 表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A K B Na C Fe D Al 4 下列物质的制取原理错误的是 A 金属钠的制取 2NaCl 熔融 通直流电 2Na C12 B 金属镁的制取 MgO CO 加热 Mg CO 2 C 金属铬的制取 Cr2O3 2Al 高温 2Cr Al2O3 D 金属汞的制取 2HgO 加热 2Hg O2 5 将含等物质的量的氯化铵和碳酸氢钠混合溶液蒸干灼烧最终得到的固体是 A 只有碳酸钠 B 只有氯化钠 C 一定是氯化钠和碳酸钠的混合物 D 碳酸铵 二 选择题 每小题只有一个正确
3、答案 每小题3 分 共 36 分 6 将 2 3 克钠投入水中 要保证每100 个水分子中溶有1 个钠离子 加入的水的质量是 A 180 克 B 200 8 克 C 230 克 D 181 8 克 7 过氧化钠与足量的NaHCO3混合后 在密闭容器中充分加热 排除气体物质后冷却 残留的 是 A Na2CO3和 Na2O2 B 只有 Na2CO3 C Na2CO3和 NaOH D Na2O和 NaHCO3 8 粗食盐的杂质主要足MgCl2 为了除去杂质 工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗 再过滤出食盐 对此 下面的评论正确的是 A 浸洗前后 被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变 B 用来浸洗
4、的饱和食盐水在浸洗前后没有变化 C 浸洗用过的饱和食盐水可以无限次地使用下去 D 粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量 9 铁和下列物质反应 能生成 3 价化合物的是 O2 S H Cl CuCl2 HN O3 溴 H2O 2 A B C D 10 锂也是碱金属元素 下列关于锂及其化合物的推断肯定正确的是 A 锂单质可保存在煤油中 B 锂单质能与盐酸剧烈作用 并有气体产生 C LiOH的碱性比NaOH 的碱性强 D Li 半径比 Na 半径大 11 足量下列物质与等质量的铝反应 放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A 氢氧化钠溶液 B 稀硫酸 C 稀盐酸 D 稀硝酸 12 Fe 3 S
5、O 4 2 Al 3 和 X 四种离子以物质的量之比 2 4 1 1 大量共存于同一溶液中 X 可 能是 A Br B OH C HCO3 D NH4 13 由钠 镁 铝 锌四种金属单质中的两种组成的合金l2g 跟足量的盐酸反应 产生 5 6L 标准状况下的氢气 那么此合金中一定含有的金属是 A Na B Mg C Al D Zn 14 一表面已被氧化的金属钠 质量为l0 89 投入水中完全反应后 收集到H 的质量为0 29 则被氧化的钠的质量为 A 4 69 8 6 29 C 7 89 D 9 29 15 向等物质的量浓度的NaOH和 Na2CO3的混合液中加入稀盐酸 下列离子方程式与事实不
6、 相符的是 A OH CO3 2 2H HCO 3 H2O B 2 OH CO3 2 3H HCO 3 2H2O C 2OH CO3 2 4H CO 2 2H2O D OH CO 3 2 3H CO 2 2H2O 16 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜 所得的溶液中加入铁粉 对加入铁粉充分反应后 的溶液分析合理的是 A 若无固体剩余 则溶液中一定有Fe 3 B 若有固体存在 则溶液中一定有Fe 2 C 若溶液中有Cu 2 则一定没有固体析出 D 若溶液中有Fe 2 则一定有 Cu析出 17 准确称取6 g 铝土矿样品 含 Al2O3 Fe2O3 SiO2 放入盛有100 mL 某浓度硫酸溶
7、液的烧 杯中 充分反应后过滤 向滤液中加入10 mol L l 的 NaoH溶液 产生的沉淀质量m与加入的 NaOH 溶液的体积V的关系如图所示 则所用硫酸溶液的物质的量浓度为 A 3 50mol L B 1 75mol L C 0 85mol L D 无法计算 三 选择题 每小题有一到两个正确答案 每小题4 分 共 20 分 18 向明矾溶液中逐渐滴加Ba OH 2溶液 可能发生反应的离子方程式为 A 2A1 3 3SO 4 2 3Ba2 6OH 2Al OH 3 3BaSO4 B A1 3 SO 4 2 Ba 2 3OH Al OH 3 BaSO4 C 2A1 3 3SO 4 2 3Ba2
8、 8OH 2AlO2 3 BaSO4 4H2O D A1 3 2SO 4 2 2Ba 2 4OH AlO 2 2 BaSO4 2H2O 19 如右图所示 将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的 U型管中 下列分析正确的是 3 A K1闭合 铁棒上发生的反应为2H 2e H 2 B K1闭合 石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C K2闭合 铁棒不会被腐蚀 属于牺牲阳极的阴极保护法 D K2闭合 电路中通过0 002NA个电子时 两极共产生0 001mol 气体 20 1 12 克铁粉加入25mL 2mol L 的氯化铁溶液中 正确的是 A 溶液中 Fe 2 Fe3 C 部分 Fe 3 被氧化 D
9、在反应后的溶液中加入KSCN 溶液 会出现血红色沉淀 21 现有 FeS 和 Fe OH 3的混合物28 3 克 与足量稀硫酸反应 生成沉淀1 6 克混合物中 含有 Fe OH 3的质量可能为 A 10 7g B 21 4g C 23 9g D 40g 22 向含 1molNaOH和 2molCa OH 2的混合溶液中慢慢通入CO2 则通入CO2的量和生成沉淀的 量的关系正确的是 选项A B C D n CO2 mo1 1 2 3 4 n 沉淀 mo1 1 1 2 2 四 填空题 本题共 36 分 23 将 Fe 粉 Cu粉 FeCl3溶液 FeCl2溶液和 CuCl2溶液 混合于某容器中充分
10、反应 假定容 器不参与反应 试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质 1 若铁粉有剩余 则容器中不可能有 2 若氯化铜有剩余 则容器中还可能有 一定有 3 若氯化铁有剩余 则容器中不可能有 4 由以上反应可知离子的氧化性强弱顺序为 24 五种元素 在元素周期表中的位置如图所示 回答下列问题 1 五种元素中 写出属于金属的元素在周期表中的位置 2 元素 和 可以形成众多的化合物 其中最简单的是 写化学式 该化合 物中 化学键的类型为 填 离子键 或 共价键 3 写出元素 的核外电子排布式 该元素的氢化物的电子式是 4 写出元素 最外层轨道表示式 其单质在常温下为黄绿色的气体 实验中可以 用
11、 NaOH 溶液吸收 反应的离子方程式为 5 写出与氯元素同周期的元素形成的简单离子中半径最小的离子的化学式 该元 素的最高价氧化物的水化物在强酸环境下的电离方程式是 4 25 某反应中反应物与生成物有 AsH3 H2SO4 KBrO3 K2SO4 H3AsO4 H2O和一种未知物质X 1 已知 KBrO3在反应中得到电子 则该反应的还原剂是 2 已知 0 2mol KBrO3在反应中得到1mol 电子生成X 则 X的化学式为 3 根据上述反应可推知 a 氧化性 KBrO3 H3AsO4 b 氧化性 H3AsO4 KBrO3 c 还原性 AsH3 X d 还原性 X AsH3 4 将氧化剂和还
12、原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中 并标出电子转移的方向和 数目 26 一定条件下2 L 的密闭容器中 反应aA g bB g 垐 噲 cC g dD g 达到平衡 1 若起始时A为 l mol 反应 2 min 达到平衡 A剩余 0 4 mol 则在 0 2 min 内 A的平均 反应速率为 mo1 L min 2 在其他条件不变的情况下 扩大容器体积 若平衡向逆反应方向移动 则a b c d 选 填 或 v逆 选填 增大 减小 或 不变 3 若反应速率 v 与时间 t 的关系如右图所示 则导致t1时 刻速率发生变化的原因可能是 选填编号 a 增大 A的浓度 b 缩小容器体积 c 加
13、入催化剂 d 升高温度 五 实验题 本题共 29 分 27 氧化铁俗称铁红 可用于水泥制件 橡胶制品 塑料制品的着色 在工业上有广泛的用 途 某工厂采用生产钦白粉的下脚料 含大量 FeSO4的废液 为原料来制备氧化铁 已知煅烧过程中的化学反应方程式为 FeCO3FeO CO 2 4FeO O22Fe2O3 1 用 98 的 H2SO4配制 20 的 H2SO4 所需玻璃仪器除量筒外还有 A 容量瓶 B 烧杯 C 烧瓶 D 玻璃棒 2 向下脚料废液中加入铁皮的作用是 用有关的离子方程式表示 3 加入 20 H2SO4的作用是 5 4 浓缩结晶后得到的晶体是 填化学式 A中所含的离子除H OH N
14、H4 外 还含有大量的 检验该离子的方法是 5 写出步骤 合成 中发生的化学变化 用化学方程式表示 28 现有一定量含有Na2O杂质的 Na2O2试样 用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度 可供 选用的反应物只有CaCO3固体 6mol L 盐酸 6mol L 硫酸和蒸馏水 回答下列问题 1 实验前必须检查 2 装置 A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸 理由是 3 装置 B的作用是 装置 C的作用是 装置 E中碱石灰的作用是 4 装置 D中发生反应的化学方程式是 5 若开始时测得样品的质量为2 0g 反应结束后测得气体体积为224mL 标准状况 则 Na2O2试样的纯度为 29 在精制饱和食盐
15、水中加入碳酸氢铵可制备小苏打 NaHCO3 并提取氯化铵作为肥料或进一 步提纯为工业氯化铵 完成下列填空 1 写出上述制备小苏打的化学方程式 2 滤出小苏打后 母液提取氯化铵有两种方法 通入氨 冷却 加食盐 过滤 不通氨 冷却 加食盐 过滤 对两种方法的评价正确的是 选填编号 a 析出的氯化铵纯度更高 b 析出的氯化铵纯度更高 c 的滤液可直接循环使用 d 的滤液可直接循环使用 3 称取 l 840g 小苏打样品 含少量 NaCl 配成 250ml 溶液 取出 25 00ml 用 0 1000mol L 盐酸滴定 消耗盐酸21 50ml 实验中所需的定量仪器除滴定管外 还有 样品中 NaHCO
16、 3的质量分数为 保留 3 位小数 4 将一定质量小苏打样品 含少量 NaCl 溶于足量盐酸 蒸干后称量固体质量 也可测定小 苏打的含量 若蒸发过程中有少量液体溅出 则测定结果 选填 偏高 偏低 或 无影响 六 计算题 本题共 19 分 30 电解饱和食盐水是一项重要的化学工业 其反应原理为 2NaCl 2H2O 通电 2NaOH H2 C12 6 完成下列计算 1 当电解产生0 2 mol NaOH 时 能收集到标准状况下的H2 L 2 电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢 某工厂每天电解585t食盐 若生成的氯气 80 用于生产盐酸 每天最多可生产36 5 的盐酸 t 3 已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0 265 取 200g 饱和食盐水进行电解 当NaCl 反应了一半时停止电解 分别求出所得混合溶液中NaCl 和 NaOH 的质量分数 写出计算过程 保留 3 位小数 31 绿矾 FeSO4 7H2O 在化学合成上用作还原剂及催化剂 工业上常用废铁屑溶于一定浓度 的硫酸溶液制备绿矾 1 98 1 84 g cm 3 的浓硫酸在稀释过程中 密度下降 当稀释至50 时 密度为1
