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1、1 上海市普陀区 2014 年质量调研高三化学二模试卷 2014 4 考生注意 1 本卷满分150 分 考试时间120 分钟 2 本考试设试卷和答题纸两部分 试卷包括试题与答题要求 所有答案必须涂或写在 答题纸上 做在试卷上一律不得分 3 答题前 考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名 准考 证号 并将核对后的条形码贴在指定位置上 4 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的 答题时应特别注意 不能错位 相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35 5 S 32 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 一 选择题 本题共10 分 每小题2 分 每题只有
2、一个正确选项 1 今年全国普及使用了 石头纸 这是以碳酸钙为主料 内层 聚乙烯等高分 子材料为辅料 双外层 制成的 有关 石头纸 的说法错误的是 A 不易燃烧 B 有利于保护森林 C 防油不防水 D 不易降解 2 右图是印在食品包装内常见小袋子上的部分图案 该小袋子内的 物质最有可能是 A 铁粉 B 氧化钠 C 亚硫酸钠 D 生石灰 3 化学模型可以将微观分子宏观化 直观表现分子的结构特点 下 图为某烃分子的一种 模型 有关说法正确的是 A 它是乙烯的球棍模型 B 它是只有一种键角的非极性分子 C 它的电子式为 D 半径较大原子核外电子排布的轨道表示式为 4 物质变化过程中常常伴随着能量的变化
3、 下列过程中一定向外释放能量的是 A 石油裂化 B 氢气与碘蒸气化合 C 铵盐溶于水 D 形成碳氢键 5 以下事实中能证明某无色透明液体是纯水的是 A 在 1 01 105Pa时测得该液体的沸点是100 B 常温常压下 测得该液体的pH 7 C 电解该液体时得到H2和 O2的体积比为2 1 相同条件 D 一小块金属钠能浮于该液面 迅速游动 产生气体 发出嘶嘶声 二 选择题 本题共36 分 每小题3 分 每题只有一个正确选项 6 实验中一定不需要 沸石 的是 A 制取蒸馏水 B 分馏石油 C 制取乙烯 D 制取溴乙烷 7 给定条件下 两瓶气体所含原子数一定不相等的是 A 同体积同密度的C3H6和
4、 C4H8 B 同温度同体积的O2和 N2 2 C 同质量不同密度的CO和 C2H4 D 同压强同体积的N2O和 CO2 8 将足量NO2通入下列各溶液中 所含离子还能大量共存的是 A Fe2 Cl SO42 Na B NH4 Al3 NO3 Cl C Ca2 K Cl HCO3 D K Na SO32 SO42 9 固体 A的试剂瓶签已部分被腐蚀 如右图所示 已知固体A只可能是Na2CO3 Na2SO3 和 Na2SO4中的一种 若取少量固体A配成稀溶液进行实验鉴定 下列说法错误的是 A 只用盐酸一种试剂就可以确定该固体A的成分 B 依次加入Ba NO3 2 溶液 盐酸 若有白色沉淀 则固体
5、A为 Na2SO4 C 滴入酸性KMnO4 溶液 若KMnO4 溶液褪色 则固体A为 Na2SO3 D 用 pH试纸检验 常温 若 pH 7 则固体 A可能是 Na2CO3 10 我国著名化工专家侯德榜先生提出的 侯氏制碱法 大大推进了纯碱工业的发展 他 的贡献之一是 A 找到了新型高效催化剂 B 充分利用了能量 C 提高了纯碱产品的纯度 D 有效减少了环境污染 11 下图是一种常见的电化学装置 有关说法正确的是 A a 为阴极 铁皮受到保护 B 盐酸中的Cl 向 b 定向移动 C 在两个电极反应中 锌元素分别被氧化或被还原 D 锌镀层完全溶解之时 电流计指针几乎没有偏转 12 在体积不变的4
6、00 恒温密闭容器中 一定量的SO2与 1mol O2 在催化剂作用下发生 反应 2SO2 g O2 g 催化剂 加热 2SO3 g QkJ 当气体的物质的量减少0 5mol 时反应达 到平衡 下列叙述错误的是 A 增大氧气浓度 平衡向正方向移动 K值不变 B 降低温度 正反应速率比逆反应速率减小的程度小 C 平衡时SO2气体的转化率为50 D 该条件下反应放出0 5QkJ 的热量 13 化学实验是探索物质世界的重要手段 下列实验方案设计正确的是 A 向裂化汽油中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 振荡 若紫红色褪去 即可证明其中含 甲苯等苯的同系物 B 选用新制Cu OH 2 悬浊液可以鉴别水 苯 溴
7、苯 乙醛和乙酸 C 采用普通蒸馏装置 将溴的四氯化碳溶液中的溶质与溶剂分离 D 检验某铁粉样品中是否有少量氧化铁杂质 实验步骤为 取少许样品 用盐酸溶解 然后滴加KSCN 溶液 14 将 SO2气体分别通入下列四种溶液中 有关 现象及结论的说法正确的是 A 试管 中有淡黄色沉淀生成 说明SO2有 氧化性 B 试管 中溶液褪色 说明SO2有漂白性 C 试管 中能产生白色沉淀 说明SO2有酸性 D 试管 中溶液颜色变浅 说明SO2有还原性 15 三氟化氮 NF3 是一种无色 无臭的气体 在潮湿的空气中能与水蒸气反应 产 物有 NO HNO3 和 HF 下列说法错误的是 A 反应中被氧化与被还原的元
8、素 其原子的物质的量之比为1 2 G 电流计 a 镀锌 铁皮 b 去 锌 镀 层 后 的 铁皮 6mol L 盐酸 3 CO2 水 Na2O2 B NF3与 NH3化学性质的不同是因F 与 H两元素非金属性的差异引起 C NF3一旦泄漏 可用NaOH 溶液喷淋 只有NaF NaNO3 和 H2O产生 D 若反应中转移0 2mol 电子 则生成的NO气体体积约为4 48L 标准状况 16 如图 集满CO2气体的广口瓶内 置有装一定量Na2O2 s 的小 烧杯 向广口瓶内注入过量水 忽略体积变化 充分反应后恢 复至原温度 气球体积几乎不变 此时小烧杯内的溶质是 A Na2CO3 NaOH B Na
9、2CO3 Na2O2 C Na2CO3 D Na2CO3 NaHCO3 17 分子式为C7H12O2的有机物X 在一定条件下与NaOH 溶液反应 获得两种含碳的产 物 其中一种具有一个五元环 则X的结构有 A 5 种 B 6 种 C 3 种 D 4 种 三 选择题 本题共 20 分 每小题4 分 每小题有一个或两个正确选项 只 有一个正确选项的 多选不给分 有两个正确选项的 选对一个给2 分 选错一个 该小题不给分 18 中学实验室里 在乙酸乙酯和乙酸丁酯的制备实验中都采用的操作是 A 在铁圈上放置石棉网 B 加原料时 首先向大试管中加入浓硫酸 C 选用 Na2CO3 溶液提纯产物 D 通过分
10、液得到高纯度的酯 19 向物质的量各有1mol 的 NH4Al SO4 2 和 H2SO4 混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba OH 2 溶液 产生沉淀的量随着Ba OH 2 加入量的变化如图所示 下列离子方程式书写正确的 是 A O A H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O B A B 2Al3 3SO42 3Ba2 6OH 3BaSO4 2Al OH 3 C B C 2NH4 SO42 Ba2 2OH BaSO4 2NH3 H2O D D E NH4 OH NH3 H2O 20 四种短周期主族元素的性质或结构信息如下 有关推断错误的是 元素编号相关信息 X 原子核外共有3 对成对电子
11、 Y 原子最外层电子排布式为nsm npm 2 Z 属第三周期原子半径最大的元素 W 单质是银白色固体 易导电 常温下不易溶于浓硫酸 A X的氢化物的沸点属同族元素氢化物中最高 B 离子半径由小到大的顺序为 X W Y Z C X与 Z形成的化合物中可能含有共价键 D Y的最高价氧化物的水化物可与由其他三元素组成物质的溶液反应生成沉淀 21 一定温度下 难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀 溶解平衡 其平衡常数称为溶度 积 Ksp 化学平衡常数中的一种 例如 Ag2CrO4 s 2Ag aq CrO42 aq Ksp c Ag 2 c CrO42 物质Fe OH 2 Cu OH 2 Fe OH
12、3 Ksp 25 8 0 10 16 2 2 10 20 4 0 10 38 对于含 Fe2 SO4 3 FeSO4和 CuSO4各 0 5mol 的混合溶液1L 根据上表数据判断 说法 4 错误的是 A 向混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液 最先看到红褐色沉淀 B 向溶液中加入双氧水 并用CuO粉末调节pH 过滤后可获较纯净的CuSO4 溶液 C 该溶液中c SO42 c Fe3 c Fe2 c Cu2 5 4 D 将少量FeCl3 粉末加入含Cu OH 2 的悬浊液中 其中c Cu2 增大 22 某温度 压强条件下 气体肼 N2H4 受热完全分解 生成NH3 N2和 H2的混合气 体 设反应
13、后混合气体的密度是原来的a 倍 则 a 的值可能是 A 1 6 B 1 3 C 1 2 D 2 5 四 本题共12 分 硅是重要的半导体材料 构成现代电子工业的基础 请回答下列问题 23 硅原子中能量最高的电子处在电子层上 填写电子层符号 该层电子占有的 原子轨道数为 24 单质硅存在与金刚石结构类似的晶体 其中硅原子之间以相结合 选填编 号 14 克单晶硅中存在个 Si Si键 a 极性键b 非极性键c 离子键d 范德华力 25 写出 SiH4 在氧气中燃烧的化学方程式 26 SiH4 的热稳定性不如CH4 其原因是 工业上硅铁可以用于冶镁 以煅白 CaO MgO 为原料与硅铁 含硅75 的
14、硅铁合金 混合 置于密闭设备中于1200 发生反应 2 CaO MgO s Si s Ca2SiO4 l 2Mg g 27 常 温 下 镁 的 还 原 性 强 于 硅 上 述 方 法 能 够 获 得 镁 的 原 因 是 28 若上述反应在容积为a L 的密闭容器中发生 一定能说明反应已达平衡的是 选 填编号 a 反应物不再转化为生成物 b 炉内 Ca2SiO4与 CaO MgO的质量比保持不变 c 反应放出的热量不再改变 d 单位时间内 n CaO MgO 消耗 n Ca2SiO4 生成 2 1 若 b g 煅白经 t min反应后转化率达50 该时段内Mg的生成速率是 五 本题共12 分 硫
15、 氯及其化合物有广泛的用途 29 工业上通过电解饱和食盐水生产氯气 在立式隔膜式电解槽中铁电极上的电极反应式 为 30 氯氧化法 是指在碱性条件下用Cl2 将废水中的CN 氧化成无毒的物质 用化学符号 写出 CN 被氧化后的产物 31 氯胺 NH2Cl 消毒法 是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气 发生反应 Cl2 NH3 NH2Cl HCl 生成的NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质 起消毒杀菌的作用 氯胺能用于消毒杀菌的原因是 用化学方程式表示 经氯胺消毒法处理后的水中 氮元素多以NH4 的形式存在 已知 NH4 aq 1 5O2 g NO2 aq 2H aq H2O l 273 kJ
16、 NH4 aq 2O2 g NO3 aq 2H aq H2O l 346 kJ NO2 aq 被 O2氧化成 NO3 aq 的热化学方程式为 32 在水产养殖中 可以用 Na2S2O3将水中残余的微量Cl2 除去 发生反应时氧化剂与还原 5 剂的物质的量之比为 下图所示装置和药品可用来制备Na2S2O3 运用上述资料回答 33 通入一定量SO2后 在 B处检测到有新的气体生成 判断 B处排出的气体中是否可能有 H2S 并说明理由 34 为获得较多的Na2S2O3 当溶液的pH接近 7 时 应立即停止通入SO2 其原因是 六 本题共12 分 绿矾 FeSO4 7H2O 是一种重要的食品和饲料添加剂 资料显示 硫酸亚铁在不同温度下的 溶解度以及析出晶体的组成均不同 在实验室里可以通过下列流程用废铁屑制备绿矾 完成下列填空 35 使用 Na2CO3 aq 作前期处理时 需要采取的措施是 A 冷却一段时间 B 常温放置一段时间 C 加热保温一段时间 36 试剂 a 是 酸溶时 当看到现 象时应停止加热 并趁热过滤 所得滤渣中一定含有的物质是 37 利用下图装置对所获产品 FeSO4 nH2
