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1、2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 1 高一化学必修一 课题 第二节 几种重要的金属化合物课时 第三课时编号 17 学习目标 1 掌握铁的氧化物 氢氧化物的主要性质及氢氧化物的制法 2 掌握 Fe 3 的检验及氧化性 3 明确 Fe 2 与 Fe3 的相互转化 重点难点 三价铁的氧化性及 Fe Fe 2 Fe3 的转化 氢氧化亚铁的制备和性质 自主学习 三 铁的重要化合物 1 铁的氧化物 名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁 化学式FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名铁红磁性氧化铁 铁的化合价 2 3 2 3 颜色 状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 溶解性都不溶于水 名称氧化亚铁氧化
2、铁四氧化三铁 化学性质 稳定性 Fe2O3 Fe3O4较稳定 FeO 不稳定 受热能氧化为 Fe3O4 与酸反应 FeO Fe2O3是碱性氧化物 与盐酸反应的离子方程式为 FeO 2H Fe 2 H2O Fe 2O3 6H 2Fe 3 3H2O 总结 极大部分金属氧化物难溶于水 和水不反应 只有可溶性的碱对应的氧化物才能 与水反应 常见的Na2O K2O BaO CaO等可和水作用 形成对应的碱 2 铁的氢氧化物 1 Fe OH 2 Fe OH 3的制备 实验 3 9 合作探究 为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时 生成的白色沉淀迅速变成灰绿色 最后变成 了红褐色呢 用化学方程式表示上述所
3、发生的颜色变化 FeCl3溶液FeSO4溶液 溶液颜色浅黄色浅绿色 滴加 NaOH 溶液生成红棕色沉淀 生成白色沉淀 迅速转化为灰绿色 最终变为红褐色 2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 2 氢氧化亚铁不稳定 与氧气发生反应生成氢氧化铁 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 讨论 使Fe OH 2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源于哪些地方 空气是流通的 使Fe OH 2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源于流通的空气 思考 在制备 Fe OH 2时 为什么要用新制备的 FeSO4溶液 为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶 头滴管插入到液面下 挤出NaOH 溶液
4、这些措施都是防止制备的Fe OH 2与氧气接触生成Fe OH 3 结论 Fe OH 2在空气中极易被氧化成 Fe OH 3 2 Fe OH 2 Fe OH 3的性质比较 Fe OH 2Fe OH 3 颜色白色红褐色 溶解性不溶于水不溶于水 与盐酸反应Fe OH 2 2H Fe2 2H 2O Fe OH 3 3H Fe3 3H 2O 加热Fe OH 2 隔绝空气 FeO H2O 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O 转化化学方程式4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 思考 氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁 为什么 不能 氢氧化亚铁若在空气中加热首先生成Fe OH 3 Fe
5、OH 3加热再分解生成Fe2O3 3 铁盐和亚铁盐 1 Fe3 离子的检验 实验 Fe 3 离子的检验 操作参阅书本 P61 FeCl3 FeCl2 溶液的颜色溶液为黄色溶液为浅绿色 滴入 KSCN溶液溶液变为红色溶液颜色无变化 滴加氢氧化钠溶液生成红棕色沉淀 生成白色沉淀 迅速转化为灰绿 色 最终变为红褐色 结论 Fe 3 离子的检验方法 方法 1 用 KSCN溶液 溶液变为红色 方法 2 用 NaOH溶液 生成红棕色沉淀 2 Fe3 离子的氧化性 实验 在盛有2mL FeCl3溶液的试管中 加入少量铁粉 振荡试管 充分反应后 滴入几 滴 KSCN溶液 观察并记录实验现象 把上层清液倒入另一
6、支试管 再加入几滴氯水 又有 什么现象 2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 3 现象化学方程式 加入铁粉溶液有黄色变为浅绿色2FeCl3 Fe 3FeCl 2 再滴入 KSCN溶液无现象无 再滴入氯水溶液变红2FeCl2 Cl2 2FeCl3 结论 Fe3 离子具有较强氧化性 能氧化 Cu前面的 如 Fe 所有金属 自身被还原成Fe 2 例 FeCl3溶液能溶解 Cu 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 铁粉加入FeCl3溶液中溶液质量增加 2FeCl3 Fe 3FeCl2 3 Fe 2 离子的还原性 Fe 2 离子具有较强的还原性 遇强氧化剂 O2 Cl2 硝酸
7、等被氧化成 Fe 3 例 氯化亚铁溶液中滴加氯水 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 4 Fe 2 和 Fe3 以及 Fe的互相转化 练习 试写出完成下列转化的合适试剂及有关的化学反应方程式 阅读 P62铝盐和铁盐的净水作用明矾 Fe2 SO4 3溶于水后 可吸附水中悬浮物 所以可溶 于水的铝盐和铁盐均可做 净水剂 巩固提升 1 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁 为除去杂质 提纯硫酸亚铁 应该加 C A 锌粉B 镁粉C 铁粉D 铝粉 2 下列检验Fe 3 的方法错误的是 B A 加入 NaOH 溶液 生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 B 加入 NaOH 溶液 生成红褐色沉淀 C
8、加入硫氰化钾溶液 显示红色 D 加入氨水 生成红褐色沉淀 3 将下列四种化合物溶于稀盐酸 滴加硫氰化钾溶液 没有颜色变化 再加入氯水即呈现红 色的是 A A FeO B Fe2 O3C FeCl3D Fe2 SO4 3 4 要证明某溶液中不含Fe 3 可能含有 Fe 2 进行如下实验操作时最佳顺序为 C 加入少量氯水 加入少量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液 2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 4 A B C D 巩固提升 II 5 铁粉和铝粉的混合物wg 和过量的NaOH 溶液反应 然后过滤 将沉淀完全收集后 放 入蒸发皿中加热 直至被加热的物质质量不再变化 取出蒸发
9、皿中的物质称量仍为wg 求 原混合物中铝粉的质量分数是 A A 30 B 50 C 70 D 90 6 将 1 12g 铁粉加入 25mL2mol L 的氯化铁溶液中 充分反应后 其结果是 B C A 铁有剩余溶液呈浅绿色 Cl 浓度基本不变 B 往溶液中加入无色KSCN溶液 显红色 C Fe 2 和 Fe3 的物质的量之比为 6 1 D 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 5 7 除去下列物质中所含有的杂质 括号内的物质 将选用的试剂和方法填在横线上 1 Fe2O3 Fe OH 3 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O 2 FeCl2 FeCl3 2FeCl3 Fe 3FeCl2 3 FeCl3 FeCl2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 8 已知 常见金属单质A 有如下转化关系 其中F为红褐色固体 1 A B C D E F的化学式 Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe OH 2 Fe OH 3 2 写出 A B 的化学方程式 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 3 写出 E F 的化学方程式 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3
