《2020年北京高考化学一轮复习第27讲盐类的水解作业.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年北京高考化学一轮复习第27讲盐类的水解作业.pdf（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 1 第 27 讲盐类的水解 A组基础题组 1 物质的量浓度相同的下列溶液中 N浓度最大的是 A NH4Cl 溶液 B CH3COONH 4溶液 C NH4HSO4溶液D NH4HCO3溶液 2 下列说法正确的是 A 100 时水的离子积常数KW为 5 5 10 13 说明水的电离是放热过程 B 配制 Fe NO3 2溶液时 为了防止Fe 2 水解可向溶液中加入适量的稀硝酸 C NaClO 溶液中通入少量CO2 ClO 水解程度增大 溶液碱性增强 D 0 1 mol L CH 3COOH 溶液加水稀释后 CH3COOH 的电离程度和溶液中的
2、c OH 都增大 3 常温下 有关 0 1 mol L NH4Cl 溶液 pHc OH 下列关系或说法一定正确的是 A c Na c H c HB 2c B 2 B c H c OH 10 14 C c Na c B2 c HB D 溶液的 pH 1 5 已知 0 1 mol L 1 的二元酸H2A溶液的 pH 4 0 则下列说法中正确的是 A 在 Na2A NaHA 两溶液中 离子种类不相同 B 在溶质的物质的量相等的Na2A NaHA两溶液中 阴离子总数相等 C 在 NaHA 溶液中一定有 c Na c H c HA c OH 2c A 2 D 在 Na2A溶液中一定有 c Na c A2
3、 c H c OH 6 经测定某溶液中只含N Cl H OH 四种离子 已知这种溶液含有一种或两种溶质 查资料表明等 浓度 等体积的氨水和氯化铵的混合液显碱性 试完成下列问题 2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 2 1 试推测这种溶液中可能的溶质组合 可填满 也可空缺 2 有关这种溶液 下列说法正确的是 A 若溶液中粒子间满足c N c Cl c OH c H 则溶液中溶质一定为 NH4Cl 和 NH3 H2O B 若溶液中粒子间满足c Cl c N c H c OH 则溶液中溶质一定只有 NH4Cl C 若溶液中c N c Cl 则该溶液一定显中性 D 若溶液中c NH3
4、 H2O c Cl 则溶液一定显碱性 3 若溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成 且恰好呈中性 则混合前c HCl c NH3 H2O 填 B 水电离产生的c H C 溶液 中 c HC c C c H2CO3 0 1 mol L 1 D 溶液 中 c Na c c OH c H 2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 3 8 2017北京顺义二模 10 表 1 是元素周期表的一部分 氧X Y Z 滴入 NaOH溶液 的体积 mL 溶液的 pH HX HZ 0 3 1 20 00 a 7 表 1 表 2 25 时 用浓度为0 100 0 mol L的氢氧化钠溶液分别滴定20 0
5、0 mL 浓度均为0 100 0 mol L的两种 酸 HX HZ的溶液 忽略体积变化 实验数据如表2 下列判断正确的是 A 表格中 ac Na c C c HC c H 2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 4 B 该溶液中 c Na c H c OH 2c C c HC C 加水稀释该溶液 恢复至原温度 pH 增大 KW不变 D 该溶液 pH约为 13 的原因 C H2O HC OH 11 2017北京平谷一模 8 室温下 分别用 0 1 mol L 1 溶液进行下列实验 结论不正确的是 A 向 NaOH 溶液中通SO2至 pH 7 c Na c HS 2c S B 向
6、NH4Cl 溶液中加入等浓度 等体积的NH3 H2O溶液后 所得溶液呈碱性 则 c N c H2CO3 b c N c HC c OH c H c c NH3 H2O c N c H2CO3 c HC d c HC 2c C c OH c H c N 3 下图是氨水吸收 CO2 的脱除率随温度变化的关系图 应用平衡移动原理分析 CO2 在 40 45 脱除率 降低的可能原因 2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 5 4 捕捉的 CO2 和 H2O 的混合气体在固态金属氧化物电解池中电解可制备 H2 和 CO 是一种新的能源利 用方式 基本原理如下图所示 X 是电源的 填 正极
7、 或 负极 a电极上发生的电极反应为H2O g 2e H2 O 2 和 a 和 b 两电极产生的气体的物质的量之比为 SO2 NOx可以经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收 可减少烟气中SO2 NOx的含量 O3 氧化烟气中 NOx 的主要反应的热化学方程式为 NO g O3 g NO2 g O2 g H 200 9 kJ mol 1 NO g 1 2O2 g NO2 g H 58 2 kJ mol 1 5 依据以上反应 可知 3NO g O3 g 3NO2 g H kJ mol 1 6 用 CaSO3水悬浮液吸收烟气中的NO2时 清液 pH 约为 8 中 S将 NO2转化为 N 其
8、离子方程式 为 7 CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率 用平衡移动原理解释其主要原因是 2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 6 答案精解精析 A组基础题组 1 C Cl 对 N 的水解无影响 CH3COO HC 均能促进N的水解 H 能抑制 N 的水解 所以 N浓 度最大的是NH4HSO4溶液 2 D A项 25 时 KW 1 10 14 100 时 KW 5 5 10 13 说明升高温度 水的电离平衡正向移动 则水的电 离为吸热过程 B项 酸性条件下 N可将 Fe 2 氧化为 Fe3 C项 NaClO 溶液中存在水解平衡 ClO H 2O H
9、ClO OH 通入少量 CO2 CO2与 OH 反应使上述平衡正向移动 c HClO 增大 c OH 减小 所以 ClO 的水解程 度增大 溶液碱性减弱 D项 加水稀释 CH3COOH 的电离程度增大 但 c H 减小 温度不变时 水的离子积 不变 所以 c OH 增大 3 B A项 0 1 mol L NH4Cl 溶液的 pHc A2 c OH c H 6 答案 1 NH4Cl NH4Cl 与 HCl NH4Cl 与 NH3 H2O 2 ACD 3 pH为 7的溶液 一定是氨水与氯化铵的混合溶液 即混合时氨水稍过量 则 c HCl c Cl 时 溶液显碱性 D 正确 3 pH 为 7 的溶液
10、 一定是氨水与氯化铵的混合溶液 即混合时氨水稍过量 则 c HCl B项 NaCl 不发生水解 不影响水的电离平衡 CH3COONH 4可发生水解反应 促进 水的电离 故水电离产生的c H c c OH c H 8 D 依据表 1 和元素周期表知 X 为 F Y 为 S Z 为 Cl A项 等体积 等浓度的HF与 NaOH 溶液混合后 二者恰好完全反应生成NaF F 水解而使溶液呈碱性 故 a 7 B 项 二者混合后溶液中的 c H mol L pH lgc OH B 项 该溶液中存在电荷守恒 c Na c H c OH 2c C c HC C 项 加水稀释该溶液 恢复至原温度 c OH 减小
11、 pH 减小 D 项 该溶液 pH约为 13 是因为含有氢氧化钠 11 B A项 向 NaOH 溶液中通SO2至 pH 7 说明溶液中c H c OH 结合电荷守恒 c Na c H c OH c HS 2c S 得到 c Na c HS 2c S B 项 向 NH4Cl 溶液中加入 等浓度 等体积的NH3 H2O溶液后 所得溶液呈碱性 说明一水合氨的电离程度大于N的水解程度 则 c N c NH3 H2O C 项 向 NH4HSO4溶液中加入等浓度 等体积的NaOH 溶液后 溶液中存在物料守 恒 c N c NH3 H2O c Na D 项 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO
12、 H 加入醋酸钠晶体 后 CH3COO 浓度增大 平衡逆向移动 H 浓度减小 则 增大 12 答案 1 CO2 NH3 H2O NH4HCO 3 2 ac 3 氨水吸收CO 2为放热反应 在 40 45 升高温度平衡向左移动 使 CO2脱除率降低 4 负极CO2 2e CO O 2 2 1 5 317 3 6 S 2NO2 2OH S 2N H2O 7 CaSO3 s Ca 2 aq S aq 加入 Na2SO4溶液 S结合 Ca 2 c Ca2 降低 使上述平衡向右移 动 c S 增大 从而提高NO2的吸收速率 解析 1 氨水捕捉 CO2 的化学方程式为CO2 NH3 H2O NH4HCO
13、3 2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 9 2 NH4HCO 3溶液显碱性 说明 HC的水解程度大于N 所以 c NH3 H2O c HC c OH c H 根据物料守恒得 c NH3 H2O c N c H2CO3 c HC c C 根据电荷守恒得 c HC 2c C c OH c H c N 3 氨水吸收CO2为放热反应 在 40 45 升高温度平衡向左移动 使 CO2脱除率降低 4 多孔电极b上发生氧化反应生成氧气 所以 Y是电源的正极 X 是电源的负极 a 为电解池阴极 电极 反应式为 CO2 2e CO O 2 H2O g 2e H2 O 2 每转移4 mol 电子 电极 a 上产生 2 mol 气体 电极 b 上产生 1 mol 气体 所以 a b 两电极产生的气体 的物质的量之比为2 1 5 将已知热化学方程式依次编号为 根据盖斯定律 由 2 可得 3NO g O3 g 3NO2 g H 200 9 kJ mol 1 58 2 kJ mol 1 2 317 3 kJ mol 1 6 NO2被还原为 N 则 S被氧化为 S 离子方程式为S 2NO2 2OH S 2N H2O 7 CaSO3 s Ca 2 aq S aq 加入 Na2SO4溶液 S结合 Ca 2 使 c Ca2 降低 上述平衡向右移 动 c S 增大 从而提高NO2的吸收速率
