《2020年北京高考化学一轮复习第15讲元素周期律与元素周期表作业.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年北京高考化学一轮复习第15讲元素周期律与元素周期表作业.pdf（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 1 第 15 讲元素周期律与元素周期表 A组基础题组 1 2018北京西城期末 下列事实不能 用元素周期律解释的是 A 酸性 HClO4 H2SO3 B 碱性 NaOH Mg OH 2 C 气态氢化物的稳定性 H2O H2S D Cl2从 NaBr 溶液中置换出Br2 2 2017北京朝阳一模 7 下列有关性质的比较 用元素周期律解释的是 A 金属性 Na Mg B 酸性 H2SO4 H2SiO3 C 稳定性 HCl HBr D 同浓度溶液的碱性 Na2CO3 NaHCO3 3 2018北京东城期末 下列说法正确的是 A Si P S C
2、l 原子半径依次增大 B HF HCl HBr HI 稳定性依次减弱 C C N O F元素的最高正化合价依次升高 D NaOH Mg OH 2 Al OH 3碱性依次增强 4 2017北京大兴一模 10 四种短周期主族元素W X Y Z 的原子序数依次增大 W X的简单离子具有 相同电子层结构 X 的原子半径在短周期主族元素原子中最大 Y 的核外电子数是W的 2 倍且同主族 下 列说法不正确 的是 A 简单离子半径 X W Z B W X Y元素形成的盐溶于水 溶液一定呈中性 C W与 X形成的常见化合物中阴 阳离子个数比均为1 2 D 1 mol Z的单质与足量的NaOH溶液反应转移电子数
3、为NA 5 2018北京朝阳期末 根据元素周期律 由下列事实进行归纳推测 推测不合理 的是 选项事实推测 A Mg与冷水较难反 应 Ca 与冷水较易 反应 Be 铍 与冷水更难反应 2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 2 B Na与 Cl 形成离子 键 Al与 Cl 形成共 价键 Si 与 Cl 形成共价键 C HCl 在 1 500 时 分解 HI 在 230 时分解 HBr 的分解温度介于二者之间 D Si 是半导体材料 同族的 Ge是半导体 材料 A 族元素的单质都是半导体材料 6 2017北京房山期末 23 四种短周期元素X Y Z W的部分信息如下表 元素信息 X
4、 原子半径最小 Y 单质在空气中含量最高 Z 其最外层电子数是电子层数的3 倍 W 最高正价与最低负价的代数和为4 据此回答以下问题 1 Y 元素在周期表中的位置是 其单质的电子式是 2 W 最低价氢化物的水溶液呈弱酸性 其原因用化学用语解释是 3 X Y Z 组成的某种盐的水溶液的pHY X B X 的最高价氧化物对应的水化物中只含有共价键 C X Z 形成的化合物一定为离子化合物 D 工业上常用Y的氯化物为原料制取单质Y 9 2017北京朝阳期中 9 短周期元素X Y Z W在元素周期表中的相对位置如图所示 其中 Y原子的最 外层电子数是其电子层数的3 倍 下列说法正确的是 X Y Z W
5、 A Y 和 Z的最高正化合价相同 B 气态氢化物的热稳定性 XH3 H2Yr Y r Z D W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 4 10 2017北京海淀期中 9 X Y Z M R为五种短周期元素 其原子半径和最外层电子数之间的关系如 下图所示 下列说法不正确 的是 A 简单阳离子半径 X R B 最高价含氧酸的酸性 Z Y C M的氢化物常温常压下为气体 D X 与 Y可以形成正四面体结构的分子 11 2017北京海淀一模 8 某温度时 A元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下 O2 g H2 g H2O g H
6、 242 kJ mol 1 S g H2 g H2S g H 20 kJ mol 1 Se g H2 g H2Se g H 81 kJ mol 1 下列说法正确的是 A 稳定性 H2O H2SZ X B X 分别与 Y Z形成的化合物均至少有两种 C 最高价氧化物对应水化物的酸性 W Z D 氢元素在其与X Y Z分别形成的化合物中 化合价均为 1 2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 5 13 2018北京海淀期末 7 四种短周期主族元素W X Y Z的原子序数依次增大 W元素的最外层电子 数是其电子层数的二倍 X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的 Y 是地壳中含量最
7、多的金属元 素 X 与 Z 形成的离子化合物的水溶液呈中性 下列实验操作对应的实验现象中 不正确 的是 选项实验操作实验现象 A 将 X单质投入到CuSO4溶液 中 生成大量红色固体 B 向 Y的氯化物溶液中滴加 氨水 生成白色沉淀 C 将 Z的单质通入到NaBr溶 液中 溶液变为黄色 D 将 W的最高价氧化物通入 到 Na2SiO3溶液中 生成白色沉淀 14 2017北京西城二模 8 下列事实用元素周期律解释的是 A 酸性 HClO4 H2SO4 B Na Mg与水反应 Na 更剧烈 C 气态氢化物的稳定性 HF HCl D 向 Na2SO3溶液中加盐酸 有气泡产生 15 2017 北京西城
8、期末 12 4 种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示 Y 元素原子最外层电子数 是其电子层数的3 倍 下列说法中 正确的是 X Y Z W A X 的氢化物可用作制冷剂 B Y 与氢元素形成的物质中只含有极性共价键 C 4 种元素中原子半径最大的是W D 4 种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 16 X Y Z是同周期的短周期元素 原子序数依次增大 Y为地壳中含量最高的金属元素 且 X Y Z 的 最高价氧化物对应水化物两两之间可以相互反应 1 Y 元素在周期表中的位置是 2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 6 2 X Y的最高价氧化物对应水化物之间发生反应
9、的离子方程式是 3 Z 与碳和氟可组成氟利昂CZ3F 它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程如下 CZ3F CZ2F Z Z O3 O2 ZO ZO O Z O2 反应 中破坏的化学键属于 填 极性 或 非极性 共价键 臭氧转化 O3 O 2O2 的催化剂是 4 下列说法正确的是 选填字母 a X 与氧可形成碱性氧化物 b 常温下与水反应的难易可证明金属性X Y c Z 元素单质的水溶液中 Z 的存在形式只有Z2和 Z d X Y Z 形成的简单离子的半径由大到小的顺序为X Y3 Z 5 Y 石墨与含YC的离子液体可构成充电电池 其工作原理如图所示 充电时石墨电极与外加电源的 填 正 或 负 极
10、相连 放电时的负极反应式是 2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 7 答案精解精析 A组基础题组 1 A A项 非金属元素的非金属性越强 最高价氧化物对应的水化物酸性越强 亚硫酸中硫元素的化合价 为 4 价 不是最高价 B 项 金属元素的金属性越强 最高价氧化物对应的水化物碱性越强 由于钠的金属 性强于镁 所以 NaOH的碱性强于Mg OH 2 C 项 非金属元素的非金属性越强 气态氢化物的稳定性越强 由于氧元素的非金属性强于硫元素 所以水的稳定性强于硫化氢 D 项 非金属元素的非金属性越强 单质 的氧化性越强 由于氯气的氧化性强于溴单质 所以氯气可以与溴化钠反应置换出溴单质
11、 2 D A项 同周期主族元素随着原子序数的递增金属性递减 故金属性 Na Mg B 项 元素非金属性越强 最高价氧化物的水化物的酸性越强 S 的非金属性强于Si 故酸性 H2SO4 H2SiO3 C 项 元素非金属性越强 其气态氢化物的稳定性越强 Cl 的非金属性强于Br 故稳定性 HCl HBr D 项 相同浓度时 碳酸钠溶液的 碱性强于碳酸氢钠溶液 是因为碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠 与元素周期律无关 3 B A项 同一周期元素 从左往右原子半径逐渐减小 故 Si P S Cl 原子半径依次减小 B 项 元素的 非金属性越强 气态氢化物的稳定性越强 故 HF HCl HBr HI 稳定性
12、依次减弱 C 项 F 元素无正价 D 项 元素的金属性越强 最高价氧化物对应水化物的碱性越强 故 NaOH Mg OH 2 Al OH 3碱性依次减弱 4 B X的原子半径在短周期主族元素原子中最大 则 X是 Na元素 Y 的核外电子数是W的 2 倍且同主族 则 W 是 O元素 Y是 S元素 主族元素W X Y Z的原子序数依次增大 则 Z是 Cl 元素 A项 简单离子 半径 Na O2 c N c H c OH 2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 8 4 N2 8H 6e 2NNH4Cl 解析由表中信息可知 X 为 H Y 为 N Z 为 O W为 S 1 Y 为 N元素
13、 位于周期表中第二周期 A族 其 单质的电子式为 N N 2 W 为 S 对应的氢化物为H2S 其为弱酸 在水溶液中部分电离 电离方程式为H2SH HS 3 X Y Z组成的某种盐的水溶液的pHc N c H c OH 4 氮气在正极获得电子 酸性条件下生成N 电极反应式为N2 8H 6e 2N 7 答案 1 N N 2 NH3 H2O NH3 H2O N OH 3 第四周期第 A族 4 3H Al OH 3 Al 3 3H 2O 5 2Na Cl2 2NaCl 6 Br 由 KQ KZ可知 Q的气态氢化物的稳定性弱于Z 故 Q的非金属性弱于Z 解析由题意知 W为 N X 为 Na Y 为 A
14、l Z 为 Cl 1 氮气的电子式为 N N 2 氨气溶于水所得溶液呈碱性 所以 NH3能使紫色石蕊溶液变蓝 3 原子序数为33 的 As在周期表中的位置是 第四周期第 A族 4 硝酸和氢氧化铝反应的离子方程式为3H Al OH 3 Al 3 3H 2O 5 钠和氯气发生化合反应的化学方程式是2Na Cl2 2NaCl 6 由 KQY Z B 项 X 的最高价氧化物对应的水化物为NaOH 含离子键 共价键 C 项 X Z 形成的化合 物为磷化钠或硫化钠或氯化钠 含离子键 一定为离子化合物 D 项 Y 的氯化物是氯化铝 为共价化合物 熔融状态下不导电 不能用来冶炼Al 2019 2020 学年度
15、教育教学资料 密卷 部编试卷 9 9 D 由题意判断出Y是氧元素 则 X是氮元素 Z 是硫元素 W是氯元素 A项 氧无最高正价 硫的最高正 价是 6 B 项 气态氢化物的热稳定性 H2S NH3r Cl r O D项 HClO4的 酸性强于H2SO4 10 B 由五种短周期元素的最外层电子数和原子半径的大小关系知 X 为 H Y 为 C Z 为 N M为 S R 为 Na A项 简单阳离子半径 H H2S H2Se B 项 合成硒化氢的反应是吸热反应 降温 化学平衡向逆反应方向移动 不利于合成硒化氢 C 项 根据盖斯 定律可知所给反应的 H 2 242 kJ mol 1 2 20 kJ mol
16、 1 444 kJ mol 1 D 项 随着核电荷数 的增加 同主族元素非金属性逐渐减弱 与氢气反应越来越难 12 D 依据题意结合元素周期表判断出X为 O Y 为 Na Z 为 S W为 Cl A项 由原子半径的变化规律可知 原子半径 Na S O B 项 O 与 Na可以形成Na2O和 Na2O2 O 与 S可以形成SO2和 SO3等 C 项 由于 Cl 的非金 属性强于S 故 HClO4的酸性强于H2SO4 D 项 氢元素与钠元素形成的化合物中氢元素显 1 价 13 A 依据题意 结合元素周期律和元素周期表知 W为碳元素 X 为钠元素 Y 为铝元素 Z 为氯元素 A项 将钠单质加入到硫酸铜溶液中 金属钠首先会与水反应生成氢氧化钠和氢气 氢氧化钠再与硫酸铜溶液 反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀 B 项 氯化铝与氨水反应生成白色的氢氧化铝沉淀 C 项 由于氯气的氧化 性强于溴单质 故氯气可以氧化溴化钠生成溴单质 使溶液变为黄色 D 项 W的最高价氧化物为二氧化碳 由于碳酸的酸性强于硅酸 故二氧化碳与硅酸钠的水溶液会发生反应生成白色沉淀硅酸 14 D A项 同周期主族元素随着原子序数的递增非
