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1、2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 1 第 14 讲原子结构 A组基础题组 1 2017北京海淀期末 3 已知Sr 位于 A族 下列有关Sr 的说法不正确 的是 ASr 的中子数为38 B 最高化合价为 2 C 原子半径 Sr Ca D 氢氧化物为强碱 2 据报道 月球上有大量 3He存在 以下关于3He的说法正确的是 A 是 4He的同分异构体 B 比 4He多一个中子 C 是 4He的同位素 D 比 4He少一个质子 3 下列各组中互为同位素的是 A O2和 O3B H2和 D2 C CH4和 C3H8D 4He和3He 4 居里夫人发现了放射性元素镭Ra 其原子中含有
2、的中子数为 A 88 B 138 C 226 D 314 5 2017北京西城一模 7 全氮类物质具有高密度 超高能量及爆轰产物无污染等优点 中国科学家成功 合成全氮阴离子 是制备全氮类物质的重要中间体 下列说法中 的是 A 全氮类物质属于绿色能源 B 每个中含有 35 个质子 C 每个中含有 35 个电子 D 结构中含共价键 6 据 ETH天文研究所的报告 组成太阳的气体中存在 20Ne和22Ne 下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是 A 20Ne和22Ne互为同位素 B 20Ne和22Ne互为同分异构体 C 20Ne和22Ne的化学性质不同 D 20Ne和22Ne的中子数相同 7 美日
3、科学家因研究 钯催化交叉偶联反应 所做出的杰出贡献 曾获得诺贝尔化学奖 钯 Pd 元素的 原子序数为46 下列叙述错误的是 2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 2 A Pd和Pd互为同位素 B 钯是第 5 周期元素 C Pd 2 核外有 48 个电子 DPd的原子核内有62 个中子 8 医学上通过放射性 14C标记的 C 60进行跟踪研究 发现一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂 DNA杀死细胞 从而抑制艾滋病 有关C60和 14C的叙述正确的是 A 12C与14C互为同素异形体 B 14C原子中有 6 个质子 8 个电子 C 12C与14C的原子中含有的中子数之
4、比为 3 4 D 金刚石与C60都属于原子晶体 9 2018北京海淀期中 以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 A 第 A族元素钫的两种核素 221Fr 比223Fr 少 2 个质子 B 第三周期金属元素的离子半径 r Na r Mg2 Se P C 热稳定性 HCl H2Se HBr D 酸性 HClO4 HBrO4 H2SeO4 14 下列指定微粒的个数比为2 1 的是 A H原子中的中子和质子 B Be 2 离子中的质子和电子 C NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子 D BaO2 过氧化钡 固体中的阴离子和阳离子 15 X Y Z 三种短周期元素 原子半径的大小关系为r Y r
5、X r Z 原子序数之和为16 X Y Z三 种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化 其中 B和 C均为 10 电子分子 下列说法不正确的 是 A X 元素位于 A族 2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 4 B A 不能溶于B中 C B 的沸点高于C的沸点 D A 和 C不可能发生氧化还原反应 16 2017北京海淀零模 7 a b c d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素 a 的最外层电子数是 内层电子数的3 倍 b 的 M层上有 1 个电子 a 与 c 同主族 下列说法不正确的是 A 原子半径 b c d B 气态氢化物稳定性 a c C 简单阴离子还原性
6、d c D a b 可形成既含离子键又含共价键的离子化合物 17 某元素的一个原子形成的离子可表示为X n 下列说法正确的是 A X n 含有的中子数为a b B X n 含有的电子数为a n C X 原子的质量数为a b n D 1 个 X原子的质量约为 g 18 2017北京房山一模 7 主族元素镓 Ga 的原子结构示意图是 下列关系的是 A 原子半径 K Ga Al B 碱性 KOH Ga OH 3 Al OH 3 C 离子的氧化性 K Ga3 Al3 D 与水反应的剧烈程度 K Ga Al 19 X Y Z W是四种短周期元素 X 原子 M层上的电子数是原子核外电子层数的2 倍 Y 原
7、子最外层电子 数是次外层电子数的2倍 Z 元素的单质为双原子分子 Z 的氢化物水溶液呈碱性 W元素最高正价是 7价 回答下列问题 1 元素 X原子结构示意图为 2 元素 Y的一种同位素可测定文物年代 这种同位素的符号是 3 元素 Z 能与氢元素形成一价阴离子 该阴离子的电子总数是 与该离子电子总数相等的Z 与 氢形成的微粒是 2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 5 4 ZW3常温下呈液态 可与水反应生成一种酸和一种碱 反应的化学方程式为 5 探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一 X Y Z W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学 性质明显不同于其他三种酸的是 用酸的分子式
8、表示 2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 6 答案精解精析 A组基础题组 1 A A项Sr 的质子数为38 中子数为 50 B 项 Sr 是 A族元素 最高化合价为 2 C 项 同一主族从上 到下原子半径逐渐增大 故原子半径 Sr Ca D 项 Sr 的氢氧化物为强碱 2 C A项 3He与4He是不同的核素 不互为同分异构体 B 项 3He原子中含有 1 个中子 4He原子中含有 2 个中子 C 项 3He与4He互为同位素 D 项 3He与4He都含有 2 个质子 3 D A项 O2和 O3互为同素异形体 B 项 H2和 D2都是氢气 C 项 CH4和 C3H8是同系物
9、 D 项 4He与3He质子 数相同 中子数不同 互为同位素 4 B 中子数 质量数 质子数 故镭Ra 的中子数 226 88 138 5 C 每个中含有 5 7 1 36 个电子 故 C不正确 6 A 同位素是指质子数相同 中子数不同的同一元素的不同原子 互为同位素的原子的质量数和中子数 不同 质子数和核外电子数相同 化学性质几乎相同 则 A项正确 7 C Pd原子核外有46 个电子 则 Pd 2 核外有 44 个电子 8 C A项 12C与14C互为同位素 B 项 14C原子中有 6 个质子 6 个电子 8 个中子 C 项 12C原子含有 6个中 子 14C原子含有 8 个中子 二者含有的
10、中子数之比为3 4 D 项 金刚石是原子晶体 C60是分子晶体 9 D A项 221Fr 和223Fr 的质子数相同 中子数相差 2 B 项 电子层数相同的离子 原子序数越大离子半径 越小 即离子半径 r Na r Mg2 r Al3 C 项 第 A 族元素从上到下非金属性逐渐减弱 单质与氢气化 合越来越难 D 项 在元素周期表中过渡元素区域可以寻找合成催化剂的元素 10 答案 1 AB 2 A 3 B 4 AB 5 AE 解析 1 原子的种类由质子数和中子数共同决定 2 元素是质子数相同的一类原子的总称 因此元素种类只与质子数有关 3 同位素的质子数相同 中子数不同 4 原子的相对原子质量
11、质量数 质子数 中子数 所以相对原子质量取决于质子数和中子数 5 元素的原子半径与电子层数和核电荷数有关 11 答案 1 核素同位素 2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 7 2O2和O3 3 HH 或CC CN Fe 2 Fe 3 O2O3 B组提升题组 12 D 中子数为 176 的 Ts 核素符号为Ts 13 D A项 根据 Se的原子结构示意图可知 Se 位于元素周期表中的第4 周期第 A族 B 项 同周期主族 元素的原子半径随着原子序数递增逐渐减小 故原子半径 Se Br C 项 非金属性越强 气态氢化物的热稳 定性越强 故热稳定性 HCl HBr H2Se D 项
12、 非金属性越强 最高价氧化物的水化物的酸性越强 故酸 性 HClO4 HBrO4 H2SeO4 14 B A项H原子中含有1 个中子和1 个质子 B 项 Be 2 离子中含有 4 个质子和2 个电子 C 项 NaHCO3 晶体中的阳离子和阴离子数目比为1 1 D 项 BaO2 过氧化钡 固体中的阴离子和阳离子数目比为1 1 15 D 根据题意及物质间的转化可以推断出X Y Z 分别是 O N H A B C分别是 NO H2O NH3 A 项 O 元素位于 A族 B 项 NO 不溶于 H2O C项 H2O在常温下呈液态 NH3在常温下呈气态 故 H2O的沸点高 于 NH3的沸点 D 项 NO
13、与 NH3可以发生氧化还原反应 16 C a 为 O b 为 Na c 为 S d 为 Cl A项 同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小 B 项 非金属 性 O S 对应氢化物的稳定性H2O H2S C 项 非金属性SCl D 项 a b 形成的化合物过氧化钠中 既含离子键又含共价键 17 DX n 中 a 表示质子数 b 表示质量数 n 表示 X得到 n 个电子 则其含有的中子数为 b a 电子 数为 a n A B C均错误 1 mol X的质量约为b g 则 1 个 X原子的质量约为 g D 正确 18 C A项 同周期主族元素随着原子序数递增原子半径逐渐减小 同主族元素随着原子序数递
14、增原子半 径逐渐增大 故原子半径 K Ga Al B 项 元素的金属性越强 最高价氧化物的水化物的碱性越强 金属 性 K Ga Al 故碱性 KOH Ga OH 3 Al OH 3 C 项 金属单质的还原性越强 对应离子的氧化性越弱 还原 性 K Ga Al 故离子的氧化性 Al 3 Ga3 K D 项 元素的金属性越强 其单质与水反应越剧烈 金属 性 K Ga Al 故与水反应的剧烈程度 K Ga Al 19 答案 1 2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 8 2C 3 10 N NH3 4 NCl 3 4H2O3HClO NH3 H2O 5 H2CO3 解析X原子 M层上
15、的电子数是原子核外电子层数的2 倍 说明 X共有 3 个电子层 且 M层上有 6个电子 为硫元素 Y 原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍 说明 Y只有 2 个电子层 且最外层有4 个电子 则 Y为碳元素 Z 的氢化物水溶液显碱性 因此 Z 为氮元素 短周期元素W的最高正价为 7 因此 W为氯元素 2 碳的放射性同位素C可用于考古 3 氮元素与氢元素形成的 1 价离子中 氮元素显 3 价 氢元素显 1 价 因此该阴离子为N 其电子总 数是 10 与该离子电子总数相等的还有NH3 N 4 NCl 3与 H2O反应生成的碱是NH3 H2O 酸是 HClO 5 H2CO3 HNO3 H2SO4 HClO4中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3 H2CO3为弱酸
