《2019年江苏卷化学高考试题文档版含答案【优】.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年江苏卷化学高考试题文档版含答案【优】.pdf（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019年普通高等学校招生全国统一考试 江苏卷 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1 本卷满分为120 分 考试时间为100 分钟 考试结束后 请将本试卷和答题卡一并交回 2 答题前 请务必将自己的姓名 准考证号用0 5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置 3 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名 准考证号与本人是否相符 4 作答选择题 必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满 涂黑 如需改动 请用橡皮擦干净后 再选涂其他答案 作答非选择题 必须用0 5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答 在其 他位置作答一律无效 5 如需
2、作图 须用2B 铅笔绘 写清楚 线条 符号等须加黑 加粗 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选 择 题 单项选择题 本题包括10 小题 每小题 2 分 共计 20 分 每小题只有一个 选项符合题意 1 糖类是人体所需的重要营养物质 淀粉分子中不含的元素是 A 氢B 碳C 氮D 氧 2 反应 NH4Cl NaNO2NaCl N2 2H2O放热且产生气体 可用于冬天石油开采 下列表示反应中相关 微粒的化学用语正确的是 A 中子
3、数为 18的氯原子 18 17Cl B N2的结构式 N N C Na 的结构示意图 D H2O的电子式 3 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A NH4HCO3受热易分解 可用作化肥 B 稀硫酸具有酸性 可用于除去铁锈 C SO2具有氧化性 可用于纸浆漂白 D Al2O3具有两性 可用于电解冶炼铝 4 室温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 0 1 mol L 1NaOH溶液 Na K 2 3 CO 2 AlO B 0 1 mol L 1FeCl 2溶液 K Mg2 2 4 SO 4 MnO C 0 1 mol L 1K 2CO3溶液 Na Ba2 Cl OH D 0 1
4、 mol L 1H 2SO4溶液 K 4 NH 3 NO 3 HSO 5 下列实验操作能达到实验目的的是 A 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B 将 4 0 g NaOH 固体置于 100 mL容量瓶中 加水至刻度 配制1 000 mol L 1NaOH溶液 C 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水 AlCl3固体 D 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 6 下列有关化学反应的叙述正确的是 A Fe在稀硝酸中发生钝化B MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C SO2与过量氨水反应生成 NH4 2SO3D 室温下 Na与空气中 O2反应制取 Na2O2 7 下列指定反应的离子方程式正确的是 A
5、 室温下用稀NaOH溶液吸收 Cl2 Cl2 2OH ClO Cl H2O B 用铝粉和 NaOH溶液反应制取少量H2 Al 2OH 2 AlO H2 C 室温下用稀 HNO3溶解铜 Cu 2 3 NO 2H Cu 2 2NO 2 H2O D 向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸 Na2SiO3 2H H2SiO3 2Na 8 短周期主族元素X Y Z W的原子序数依次增大 X是地壳中含量最多的元素 Y原子的最外层有2个 电子 Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料 W与X位于同一主族 下列说法正确的是 A 原子半径 r W r Z r Y r X B 由 X Y组成的化合物是离子化合物 C Z的
6、最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 9 在给定条件下 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A NaCl aq 电解 Cl2 g Fe s FeCl2 s B MgCl2 aq 石灰乳 Mg OH 2 s 煅烧 MgO s C S s 2 O g 点燃 SO3 g 2 H O l H2SO4 aq D N2 g 2 H g 高温高压 催化剂 NH3 g 2 CO g aq NaCl Na2CO3 s 10 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后 置于如图所示装置中 进行铁的电化学腐蚀实验 下列 有关该实验的说法正确的是 A 铁被氧化的电极反应式为
7、Fe 3e Fe 3 B 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C 活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D 以水代替 NaCl溶液 铁不能发生吸氧腐蚀 不定项选择题 本题包括5 小题 每小题4 分 共计 20 分 每小题只有一个或两个 选项符合题意 若正确 答案只包括一个选项 多选时 该小题得0 分 若正确答案包括两个选项 只选一个且正确的得2 分 选 两个且都正确的得满分 但只要选错一个 该小题就得0 分 11 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径 下列有关说法正确的是 A 一定温度下 反应2H2 g O2 g 2H2O g 能自发进行 该反应的 H Ksp AgCl C 向 3 mL KI 溶
8、液中滴加几滴溴水 振荡 再滴加1mL 淀粉溶液 溶液显蓝色 Br2的氧化性比 I2的强 D 用 pH试纸测得 CH3COONa溶液的 pH约为 9 NaNO2溶液的 pH约为 8 HNO2电离出 H 的能力比 CH3COOH 的强 14 室温下 反应 3 HCO H2O 垐 噲 H2CO3 OH 的平衡常数 K 2 2 10 8 将 NH4HCO3溶液和氨水按一定比 例混合 可用于浸取废渣中的ZnO 若溶液混合引起的体积变化可忽略 室温时下列指定溶液中微粒物 质的量浓度关系正确的是 A 0 2 mol L 1氨水 c NH 3 H2O c 4 NH c OH c H B 0 2 mol L 1
9、NH 4HCO3溶液 pH 7 c 4 NH c 3 HCO c H2CO3 c NH3 H2O C 0 2 mol L 1氨水和 0 2 mol L 1NH 4HCO3溶液等体积混合 c 4 NH c NH3 H2O c H2CO3 c 3 HCO c 2 3 CO D 0 6 mol L 1氨水和 0 2 mol L 1 NH 4HCO3溶液等体积混合 c NH3 H2O c 2 3 CO c OH 0 3 mol L 1 c H 2CO3 c H 15 在恒压 NO和O2的起始浓度一定的条件下 催化反应相同时间 测得不同温度下NO转化为 NO2的转化 率如图中实线所示 图中虚线表示相同条
10、件下NO的平衡转化率随温度的变化 下列说法正确的是 A 反应 2NO g O2 g 2NO2 g 的 H 0 B 图中 X点所示条件下 延长反应时间能提高NO转化率 C 图中 Y点所示条件下 增加O2的浓度不能提高NO转化率 D 380 下 c起始 O2 5 0 10 4 mol L 1 NO 平衡转化率为 50 则平衡常数K 2000 非 选 择 题 16 12分 N2O NO和NO2等氮氧化物是空气污染物 含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放 1 N2O的处理 N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物 用特种催化剂能使N2O分解 NH3与O2在加 热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 2 N
11、O和NO2的处理 已除去 N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收 主要反应为 NO NO2 2OH 2 2NO H2O 2NO2 2OH 2 NO 3 NO H2O 下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 填字母 A 加快通入尾气的速率 B 采用气 液逆流的方式吸收尾气 C 吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 吸收后的溶液经浓缩 结晶 过滤 得到NaNO2晶体 该晶体中的主要杂质是 填 化学式 吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 填化学式 3 NO的氧化吸收 用NaClO 溶液吸收硝酸尾气 可提高尾气中NO的去除率 其他条件相同 NO转 化为 3 NO的转化率随 NaClO溶液初始
12、pH 用稀盐酸调节 的变化如图所示 在酸性 NaClO 溶液中 HClO 氧化 NO生成 Cl 和 3 NO 其离子方程式为 NaClO溶液的初始 pH越小 NO转化率越高 其原因是 17 15 分 化合物F 是合成一种天然茋类化合物的重要中间体 其合成路线如下 1 A中含氧官能团的名称为 和 2 A B 的反应类型为 3 C D 的反应中有副产物X 分子式为 C12H15O6Br 生成 写出 X的结构简式 4 C的一种同分异构体同时满足下列条件 写出该同分异构体的结构简式 能与 FeCl3溶液发生显色反应 碱性水解后酸化 含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1 1 5 已知 R 表
13、示烃基 R 和 R 表示烃基或氢 写出以和 CH3CH2CH2OH为原料制备 的合成路线流 程图 无机试剂和有机溶剂任用 合成路线流程图示例见本题题干 18 12分 聚合硫酸铁 Fe2 OH 6 2n SO4 n m广泛用于水的净化 以FeSO4 7H2O为原料 经溶解 氧化 水 解聚合等步骤 可制备聚合硫酸铁 1 将一定量的 FeSO4 7H2O溶于稀硫酸 在约 70 下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液 继续反 应一段时间 得到红棕色黏稠液体 H2O2氧化Fe2 的离子方程式为 水解聚合反应会 导致溶液的 pH 2 测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数 准确称取液态样品3 000 g 置于
14、250 mL 锥形瓶中 加入 适量稀盐酸 加热 滴加稍过量的SnCl2溶液 Sn2 将Fe3 还原为 Fe2 充分反应后 除去过量 的 Sn2 用 5 000 10 2 mol L 1 K2Cr2O7溶液滴定至终点 滴定过程中 2 27 Cr O与Fe 2 反应生成 Cr3 和 Fe3 消耗 K2Cr 2O7溶液 22 00 mL 上述实验中若不除去过量的Sn2 样品中铁的质量分数的测定结果将 填 偏大 或 偏小 或 无影响 计算该样品中铁的质量分数 写出计算过程 19 15分 实验室以工业废渣 主要含CaSO4 2H2O 还含少量 SiO2 Al2O3 Fe2O3 为原料制取轻质CaCO3
15、和 NH4 2SO4晶体 其实验流程如下 1 室温下 反应CaSO4 s 2 3 CO aq CaCO3 s 2 4 SO aq 达到平衡 则溶液中 2 4 2 3 SO CO c c Ksp CaSO4 4 8 10 5 K sp CaCO3 3 10 9 2 将氨水和 NH4HCO3溶液混合 可制得 NH4 2CO3溶液 其离子方程式为 浸取废渣时 向 NH4 2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是 3 废渣浸取在如图所示的装置中进行 控制反应温度在60 70 搅拌 反应3小时 温度过高将 会导致 CaSO4的转化率下降 其原因是 保持温度 反应时间 反应物和溶剂的量不 变 实验中提高CaS
16、O4转化率的操作有 4 滤渣水洗后 经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的 CaCl2溶液 设计以水洗后的滤渣为原料 制 取 CaCl2溶液的实验方案 已知 pH 5时 Fe OH 3和Al OH 3沉淀完全 pH 8 5 时 Al OH 3 开始溶解 实验中必须使用的试剂 盐酸和Ca OH 2 20 14分 CO2的资源化利用能有效减少CO2排放 充分利用碳资源 1 CaO可在较高温度下捕集CO2 在更高温度下将捕集的CO2释放利用 CaC2O4 H2O热分解可制备 CaO CaC2O4 H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图 写出 400 600 范围内分解反应的化学方程式 与CaCO3热分解制备的CaO相比 CaC2O4 H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能 其 原因是 2 电解法转化 CO2可实现 CO2资源化利用 电解 CO2制HCOOH 的原理示意图如下 写出阴极 CO2还原为 HCOO 的电极反应式 电解一段时间后 阳极区的KHCO3溶液浓度降低 其原因是 3 CO2催化加氢合成二甲醚是一种 CO2转化方法 其过程中主要发生下列反应 反应 CO2 g H2
