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1、辽宁省葫芦岛市六校协作体2020学年高二上学期期初考试化学试卷20202020上学期六校期初考试 高二化学试卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Mn-55 Na-23 Mg-24 Cu-64 Ba-137 N-14 S-32 K-39 Fe-56一.选择题（110题，120题，3分,共50分，）2.下列说法不正确的是（）A因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸或者SiO2不是H2SiO3的酸酐BCO2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀 CSiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大D氢氟酸能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来装氢氟酸3. 下列关于热化学反应的
2、描述中正确的是( ) AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2 CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4.应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是 （ ）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HCl 硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于
3、水后，水溶液均为酸性 铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A B C D5.在同温同压下，下列各组热化学方程式中ba的是（ ）AH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-bB C(s)+1/2O2(g)=CO (g);H=-a C(s)+O2(g)=CO2 (g);H=-bC2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-bDS(g)+O2(g)=SO2 (g);H=-a S
4、(s)+O2(g)=SO2 (g);H=-b6.如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图, 下列说法正确的是（）A 外电路的电流方向为：X外电路Y B 若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY7.下列除杂的操作方法不正确的是（）ANO中有少量的NO2：通过装有水的洗气瓶BSO2中混有少量HCl气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气CO2中有少量的CO2：通过装有碱石灰的U形管D食盐中有少量的NaHCO3：加过量的烧碱溶液后加热蒸干设NA表示阿伏加德罗常数
5、的值，下列说法中正确的是( )标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L34g H2O2中含有的阴离子数为NA常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA在Fe参与的反应中，1mol Fe失去的电子数为3NA标准状况下，11.2L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5NA在O2参与的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA1L 1molL1NH4NO3溶液中氮原子数小于2NA标准状况下，22.4L CCl4中所含有的分子数为NAA BC D9.将0.5mol Na投入过量的水（m1g）中，得到a g溶液；将0.5mol 投入过量的盐酸（m2g）中，得到b
6、g溶液，若m1m2，则ab的质量关系是（）Aab BabCa=b D不能确定下列各项说法正确的是 )氢氧化铁胶体中，H、K、S2、Br能大量共存向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体A B C D11. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( )A. 17 B. 19
7、 C. 15 D. 2912. 由下列实验事实所列出的相应结论正确的是( )实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中可能含有SO42C取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色该Fe（NO3）2试样已经变质DSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸 )A硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H=H2SiO3BNaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH= BaCO3H2OC氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ 4NH3H2OAlO2+ 4NH4+2
8、H2OD用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2S14. 五种短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C 为同周期元素，B、D 原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数。 根据以上叙述，下列说法中正确的是( )A五种元素中B元素的金属性最强 B元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2DAEC元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减 D元素B、D、E的简单离子半径大小为：BDE15. 用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解此时若加
9、入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（）A1 molB2 molC7 molD8 mol 有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO2、H2S、HBr和SO2中的一种或几种将其通入氯水中，得到无色透明溶液将溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成以下结论正确的是（）原气体肯定有SO2原气体中可能有SO2原气体中肯定无H2S和HBr不能确定原气体中是否有HCl原气体中肯定没有CO2原气体中肯定有HClA BC D17. 如图所示是气体性质实验的常用装置，下列
10、有关实验现象的说法不正确的是（ ） A若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升,若充入一定量的O2可使液 体充满整个试管 B若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去C若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为无色D若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色18. 将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）ACu电极上发生还原反应 B电子沿 ZnabCu 路径流动C片刻后甲池中c(SO42)增大 D片刻后可观察到滤纸b点变红色19. 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Fe2+、
11、Al3+ 和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（ ） A原溶液中c（Fe3+）=0.2 molL-1B溶液中至少有4种离子存在，其中Cl一定存在，且c（Cl）0.2 molL-1CSO42、NH4+ 、Na+一定存在，CO32、Al3+一定不存在D要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2+20. 将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中逐滴加入2 molL-1NaO
12、H溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。以下说法不正确的是( )A稀硝酸的浓度为1.9 mol/L B生成的NO在标况下的体积为0.896 LCa的值为15 DCu的物质的量为0.02 mol二非选择题（本题包括5个小题，共50分）21. （10分）用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为_（2）用双线桥法表示电子的转移情况_（3）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为_（4）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下C
13、l2的体积为_，反应中转移电子的数目为_（用NA表示阿伏加德罗常数的值）22.（10分）短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示。其中 Z 的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。（1）W 在元素周期表中的位置是_。（2）W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式_。（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是_。A相对原子质量：XW B最低化合价：XWC最简单氢化物的稳定性：XW D最高价氧化物的水化物酸性：XW（4）元素周期表中与 Z 同周期的某金属元素形成的单质 A，可发生如下图所示的转化：其中化合物D是一种白色沉淀，则 B 中溶质的化学式为_；B与 C也可直接转化生成 D 写出对应的离子方程式为_。23.（10分）某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f， 接， 接 ， 接 。（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是AH2SO4溶液 BCCl4 C苯 D稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。（4）假如反应过程中有下
