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1、课时跟踪检测 七 化学键与物质构成 学业水平考试达标练 1 2019 滨州高一检测 下列关于化学键的说法正确的是 A 阴 阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键 B 根据电离方程式HCl H Cl 可判断HCl 分子里存在离子键 C 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 D 离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成 解析 选C 阴 阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫离子键 A错误 根据电离 方程式 HCl H Cl 不能判断 HCl 分子里存在离子键 氯化氢分子中只含有共价键 B错 误 断裂化学键吸热 形成化学键放热 则化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要 原因 C正
2、确 离子化合物不一定由金属元素和非金属元素组成 例如氯化铵是由非金属元 素组成的 D错误 2 下列叙述中不正确的是 A 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 B 化学键存在所有单质和化合物中 C 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D N2分子中含有的共价键很强 故N2分子比较稳定 解析 选 B 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 化学键的断裂吸 收能量 化学键的形成放出能量 A正确 稀有气体单质中无化学键 所以不是所有单质和 化合物中一定存在化学键 B错误 含共价键的化合物不一定是共价化合物 也可能是离子 化合物 如 NaOH C正确 结构决定性质 氮气分子中氮氮之
3、间是三键 键能大 分子稳定 D正确 3 下列化学用语表示正确的是 5 下列叙述中正确的是 A 元素周期表第1 周期内的元素之间不可能形成离子键 B 元素周期表 A族内的元素之间不可能形成离子键 C 离子键是阴 阳离子的相互吸引 D 金属原子和非金属原子只形成离子键 解析 选 A 元素周期表第1 周期内的元素是氢 非金属 和氦 性质特别稳定 它们不 可能形成离子键 A项正确 元素周期表 A 族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素 可以形成离子键 如离子化合物NaH B项错误 离子键是阴 阳离子之间的相互作用 不 单指相互吸引 还有相互排斥 C项错误 一般活泼金属原子和活泼非金属原子才可形成离 子
4、键 D项错误 6 2019 济南高一检测 下列说法正确的是 A 含有离子键的化合物必是离子化合物 B 含有共价键的化合物就是共价化合物 C 共价化合物可能含离子键 D 离子化合物中不可能含有共价键 解析 选 A 离子化合物中一定含有离子键 则含有离子键的化合物一定是离子化合物 A正确 离子化合物中也可能含共价键 如NaOH 中含 O H共价键 所以含有共价键的化合 物不一定为共价化合物 B错误 共价化合物中一定不含离子键 含离子键的化合物一定不 是共价化合物 C 错误 离子化合物中可能含共价键 如KOH为离子化合物 含O H共价 键 D错误 7 2019 青岛高一检测 下列说法正确的是 A 通
5、过化学变化可以实现 16O与18O间的相互转化 B 离子化合物中的阳离子都是金属离子 C 离子化合物中 一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用 D 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 解析 选 C 化学变化研究最小范围是原子 16O与18O互为同位素 同位素之间的转化 不属于化学变化 A错误 离子化合物中的阳离子不一定是金属离子 可以是NH 4 B错误 离子化合物中 一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用 如Na2O C正确 溶于水 可以导电的化合物不一定是离子化合物 也可以是部分共价化合物 如HCl D错误 8 2019 菏泽高一检测 下列说法正确的是 A 共价化合物和离子化合物
6、中 一定都含有非金属元素 B 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用 所以离子键的核间距相当小 C 失电子难的原子获得电子的能力一定强 D 含有共价键的化合物必是共价化合物 解析 选 A 化合物由两种或两种以上元素形成 一般是活泼金属和活泼非金属元素之 间形成离子键 非金属元素之间易形成共价键 所以共价化合物和离子化合物中一定都含有 非金属元素 故A正确 离子化合物中阴阳离子间既有吸引力又有排斥力 故 B错误 失电 子难的原子获得电子的能力不一定强 如稀有气体原子 故 C错误 含有共价键的化合物不 一定是共价化合物 如KOH 故 D错误 9 2019 济南高一检测 下列各组化合物中 化学键
7、的类型相同的是 A CaCl2和 Na2S B Na2O和 Na2O2 C CO2和 NaCl D HCl 和 NaOH 解析 选 A CaCl2和 Na2S只含有离子键 化学键类型相同 A正确 Na2O只含离子键 Na2O2含有离子键和共价键 化学键类型不同 B 错误 CO2只含共价键 NaCl 只含离子键 化学键类型不同 C错误 HCl 含有共价键 NaOH 含有离子键和共价键 二者化学键类型不 同 D错误 10 2019 苏州高一检测 下列物质中 含有共价键的离子化合物的是 A N2B CO2 C NaOH D MgCl2 解析 选 C N2属于非金属单质 只含有共价键 A错误 CO2属
8、于共价化合物 只含有 共价键 B 错误 NaOH属于离子化合物 其中氢氧根离子含有共价键 C 正确 MgCl2属于 离子化合物 只含有离子键 D错误 11 下列各组元素既能形成离子化合物 又能形成共价化合物的是 A C H O B K Mg Cl C N Cl H D O S H 解析 选C 根据元素类别和形成化学键的条件分析 A 组只能形成共价化合物 B 组 为 A 族 A 族的金属元素和卤素 只能形成离子化合物 C 项中既可形成HCl NH3等共 价化合物 又可形成离子化合物NH4Cl D项中只能形成共价化合物 12 2019 济南高一检测 下列变化中 不存在化学键断裂的是 A 氯化氢气体
9、溶于水 B 干冰汽化 C 氯化钠固体溶于水 D 氢气在氯气中燃烧 解析 选 B 氯化氢溶于水后 在水分子的作用下电离出阴阳离子 所以有化学键的断 裂 A错误 干冰汽化 只是物质状态的变化 化学键没有断裂 B正确 氯化钠固体溶于 水 在水分子的作用下电离出阴阳离子 所以有化学键的断裂 C错误 氢气在氯气中燃烧 发生化学反应 有化学键的断裂和形成 D错误 13 下列性质中 可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A 可溶于水B 具有较高的熔点 C 水溶液能导电D 熔融状态能导电 解析 选 D 可溶于水的物质不一定含有离子键 如硫酸 故A错误 具有较高熔点的 物质不一定含有离子键 如SiO2 故 B
10、错误 水溶液能导电的物质不一定含有离子键 如 HCl 故 C错误 固态不导电 但熔融状态能导电 说明该化合物熔融状态能电离出阴阳离 子 含有离子键 故D正确 14 2019 济南高一检测 食盐 NaCl 是生活中常用的调味品 胃酸的主要成分是盐酸 下列关于两种物质的说法正确的是 A 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl 中的化学键 B 胃舒平 主要成分氢氧化铝 与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物 C HCl 溶于水时会电离出H 和 Cl 但 HCl 属于共价化合物 D HCl 的电子式是 解析 选 C NaCl 是含有离子键的离子化合物 在高温下NaCl 受热熔化 电离出阴 阳离子 离子键被破
11、坏 故A 错误 AlCl3属于共价化合物 故B 错误 HCl 是强电解质 溶于水完全电离 所以溶于水会电离出H 和 Cl 故 C正确 HCl 是共价化合物 电子式是 故 D错误 15 2019 太原高一检测 下列变化中 既有共价键和离子键断裂 又有共价键和离子 键形成的是 A 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 B 2Na 2H2O 2NaOH H2 C Cl2 H2OHCl HClO D Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl 解析 选A A 项 Na2O2中既含有共价键 也含有离子键 与CO2反应时 共价键和离 子键都会断裂 又重新组合为新的共价键和离子键 B C项不涉
12、及离子键的断裂 D项不涉 及共价键的断裂和形成 16 1 下列物质 N2 MgCl2 NH4Cl CH4 CO2 Ne H2S KOH Na2O2 K2O 中 只含有共价键的是 属于离子化合物 但含有共价键的是 2 用电子式表示下列物质 MgCl2 N2 NH 4 Na2O2 解析 N2中只含共价键 为非金属单质 MgCl2中只含离子键 为离子化合物 NH4Cl 中含离子键和N H极性共价键 为离子化合物 CH4中只含共价键 为共价化合物 CO2中只含共价键 为共价化合物 Ne中不含化学键 H2S中只含 H S极性共价键 为共价化合物 KOH中含离子键和O H 极性共价键 为离子化合物 Na2
13、O2中含离子键 和 O O非极性共价键 为离子化合物 K2O中只含离子键 为离子化合物 答案 1 17 对于元素周期表中下列位置的 十种元素 请回答有关问题 用元素符号或化 学式回答 A A A A A A A 0 1 2 3 1 其原子能形成共价键的主族元素有 2 其原子只需形成1 个共价单键就能达到稳定结构的元素有 3 气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是 4 号元素最高正价含氧酸只含有 键 5 含氧量最高的共价化合物是 用电子式表示 6 形成化合物的化学式为 含有的化学键类型是 属于 化合物 解析 根据元素在周期表中的位置可推出 号元素分别为H He C N O F Na Mg S Cl 1
14、 H C N O F S和 Cl 都是主族非金属元素 其原子可形成共价键 Na Mg都是主族活泼的金属元素 其原子可形成离子键 2 H 原子的 K层上只有1 个电子 获 得 1 个电子后便形成2 电子稳定结构 F原子的 L 层 Cl 原子的 M层都是有7 个电子 获得 1 个电子便形成8 电子稳定结构 因此 H F Cl 元素的原子只需要形成1 个共价单键就能 达到稳定结构 3 能形成气态氢化物的元素是C N O F S和 Cl CH4和 H2O都呈中性 NH3呈碱性 HF H2S 和 HCl 都呈酸性 4 Cl的最高价含氧酸是HClO4 它是共价化合物 其中的化学键都是共价键 5 含氧量最高的共价化合物在H C N F S和 Cl 元素的含氧 共价化合物之中 该种共价化合物应具备分子中氧原子数目多 其他元素种类少 原子数目 小 相对原子质量小等条件 它是H2O2 6 H O Na形成的化合物是NaOH 它是含有共价 键的离子化合物 离子键在Na 与 OH 之间 共价键在 OH 内的 O原子与 H原子之间 答案 1 H C N O F S Cl 2 H F Cl 3 NH3 4 共价 6 NaOH 离子键 共价键离子
