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1、1 2018 年高考全国卷化学试题解析 目录 全国一卷 2 15 全国二卷 16 30 全国三卷 31 44 2 高考全国卷 1 化学试题解析 1 硫酸亚铁锂 LiFePO4 电池是新能源汽车的动力电池之一 采用湿法冶金工艺回收废旧 硫酸亚铁锂电池正极片中的金属 其流程如下 下列叙述错误的是 A 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B 从 正极片 中可回收的金属元素有Al Fe Li C 沉淀 反应的金属离子为Fe 3 D 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 答案 D 解析 分析 正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠 滤渣中含有磷酸亚铁锂 加入硫酸和硝酸 酸溶 过滤后滤渣是炭黑 得到含Li P F
2、e 的滤液 加入碱液生成氢氧化铁沉淀 滤液中 加入碳酸钠生成含锂的沉淀 据此解答 详解 A 废旧电池中含有重金属 随意排放容易污染环境 因此合理处理废旧电池有利于 保护环境和资源再利用 A正确 B 根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al Fe Li B正确 C 得到含Li P Fe 的滤液 加入碱液生成氢氧化铁沉淀 因此 沉淀 反应的金属离子 是 Fe 3 C 正确 D 硫酸锂能溶于水 因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠 D错误 答案选D 2 下列说法错误的是 A 蔗糖 果糖和麦芽糖均为双糖 B 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C 植物油含不饱和脂肪酸酯 能使Br CCl4褪
3、色 D 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 答案 A 解析 分析 A 双糖又名二糖 是由两个单糖分子组成的糖类化合物 B 根据酶的性质特点解答 C 植物油中含有碳碳不饱和键 3 D 淀粉和纤维素均是多糖 详解 A 果糖不能再发生水解 属于单糖 A错误 B 酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质 B正确 C 植物油属于油脂 其中含有碳碳不饱和键 因此能使Br2 CCl4溶液褪色 C正确 D 淀粉和纤维素均是多糖 其水解的最终产物均为葡萄糖 D正确 答案选A 3 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中 下列操作未涉及的是 A AB BC CD D 答案 D 解析 分析 在浓硫酸的作用下乙酸
4、与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯 根据乙酸乙酯 的性质 产品中含有的杂质 结合选项解答 详解 A 反应物均是液体 且需要加热 因此试管口要高于试管底 A正确 4 NA是阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 16 25g FeCl3水解形成的Fe OH 3胶体粒子数为0 1NA B 22 4L 标准状况 氨气含有的质子数为18NA C 92 0g 甘油 丙三醇 中含有羟基数为1 0NA D 1 0mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为1 0NA 答案 B 解析 分析 A 胶体是大分子的集合体 B 根据氩气的组成解答 C 根据丙三醇的结构分析 D 根据甲烷与氯气在光照条件
5、下发生取代反应的特点分析 详解 A 16 25g 氯化铁的物质的量是16 25g 162 5g mol 0 1mol 由于氢氧化铁胶体是 4 分子的集合体 因此水解生成的Fe OH 3胶体粒子数小于0 1NA A 错误 B 标准状况下22 4L 氩气的物质的量是1mol 氩气是一个Ar 原子组成的单质 其中含有 的质子数是18NA B 正确 C 1 分子丙三醇含有3 个羟基 92 0g丙三醇的物质的量是1mol 其中含有羟基数是3NA C错误 D 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种 因此生成的CH3Cl 分子 数小于 1 0NA D 错误 答案选B 5 环之间共用一个碳原子
6、的化合物称为螺环化合物 螺 2 2 戊烷 是最简单的 一种 下列关于该化合物的说法错误的是 A 与环戊烯互为同分异构体 B 二氯代物超过两种 C 所有碳原子均处同一平面 D 生成 1 molC5H12至少需要 2 molH2 答案 C 解析 分析 A 分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体 B 根据分子中氢原子的种类判断 C 根据饱和碳原子的结构特点判断 D 根据氢原子守恒解答 详解 A 螺 2 2 戊烷的分子式为C5H8 环戊烯的分子式也是C5H8 结构不同 互为同分异 构体 A正确 B 分子中的8 个氢原子完全相同 二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子 也可以 是相邻碳原子上或者不相
7、邻的碳原子上 因此其二氯代物超过两种 B正确 C 由于分子中4 个碳原子均是饱和碳原子 而与饱和碳原子相连的4 个原子一定构成四面 体 所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上 C错误 D 戊烷比螺 2 2 戊烷多4 个氢原子 所以生成1 molC5H12至少需要2 molH2 D 正确 答 案选 C 点睛 选项 B与 C是解答的易错点和难点 对于二元取代物同分异构体的数目判断 可固定 一个取代基的位置 再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目 关于有机物分子中 共面问题的判断需要从已知甲烷 乙烯 乙炔和苯的结构特点进行知识的迁移灵活应用 5 D生成 1 mol C5H12至少需要 2
8、mol H2 6 主族元素W X Y Z 的原子序数依次增加 且均不大于20 W X Z 最外层电子数之和 为 10 W 与 Y同族 W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应 其生成物可腐蚀玻璃 下列说法 正确的是 A 常温常压下X的单质为气态 B Z 的氢化物为离子化合物 C Y和 Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D W与 Y具有相同的最高化合价 答案 B 解析 分析 主族元素W X Y Z 的原子序数依次增加 且均不大于20 W 与 Z形成的 化合物可与浓硫酸反应 其生成物可腐蚀玻璃 生成物是HF 因此 W是 F Z 是 Ca W 与 Y 同族 则 Y是 Cl W X Z的最外层电子数之和为1
9、0 则 X的最外层电子数为10 7 2 1 所以 X是 Na 据此解答 详解 根据以上分析可知W X Y Z 分别是 F Na Cl Ca 则 A 金属钠常温常压下是固态 A错误 B CaH2中含有离子键 属于离子化合物 B正确 C Y 与 Z形成的化合物是氯化钠 其水溶液显中性 C错误 D F 是最活泼的非金属 没有正价 Cl元素的最高价是 7 价 D 错误 答案选B 7 最近我国科学家设计了一种CO2 H2S协同转化装置 实现对天然气中CO 2和 H2S的高效去 除 示意图如图所示 其中电极分别为ZnO 石墨烯 石墨烯包裹的ZnO 和石墨烯 石墨烯 电极区发生反应为 EDTA Fe 2 e
10、 EDTA Fe 3 6 2EDTA Fe 3 H 2S 2H S 2EDTA Fe2 该装置工作时 下列叙述错误的是 A 阴极的电极反应 CO2 2H 2e CO H 2O B 协同转化总反应 CO2 H2S CO H2O S C 石墨烯上的电势比ZnO 石墨烯上的低 D 若采用 Fe 3 Fe2 取代 EDTA Fe3 EDTA Fe2 溶液需为酸性 答案 C B 根据石墨烯电极上发生的电极反应可知 即得到H2S 2e 2H S 因此总反应式为 CO 2 H2S CO H2O S B 正确 C 石墨烯电极为阳极 与电源的正极相连 因此石墨烯上的电势比ZnO 石墨烯电极上的高 C错误 D 由
11、于铁离子 亚铁离子均易水解 所以如果采用Fe 3 Fe 2 取代 EDTA Fe 3 EDTA Fe 2 溶 液需要酸性 D正确 答案选C 点睛 准确判断出阴阳极是解答的关键 注意从元素化合价变化的角度去分析氧化反应和还 原反应 进而得出阴阳极 电势高低的判断是解答的难点 注意从物理学的角度借助于阳极 与电源的正极相连去分析 二 非选择题 8 醋酸亚铬 CH 3COO 2Cr H2O 为砖红色晶体 难溶于冷水 易溶于酸 在气体分析中用 作氧气吸收剂 一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂 将三价铬还原为二价 铬 二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬 实验装置如图所示 回答下列问题
12、1 实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却 目的是 仪器 a的名称是 2 将过量锌粒和氯化铬固体置于c 中 加入少量蒸馏水 按图连接好装置 打开 K1 K2 关闭 K3 c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色 该反应的离子方程式为 7 同时 c 中有气体产生 该气体的作用是 3 打开 K3 关闭 K1和 K2 c中亮蓝色溶液流入d 其原因是 d 中析出砖红色 沉淀 为使沉淀充分析出并分离 需采用的操作是 洗涤 干燥 4 指出装置d 可能存在的缺点 答案 1 去除水中溶解氧 2 分液 或滴液 漏斗 3 Zn 2Cr 3 Zn 2 2Cr2 4 排除 c 中空气 5 c 中产生 H2使压强大于大气压 6 冰浴
13、 冷却 7 过滤 8 敞开体系 可能使醋酸亚铬与空气接触 解析 分析 在盐酸溶液中锌把Cr 3 还原为 Cr2 同时产生氢气排尽装置中的空气防止氧 化 生成的氢气导致c 中压强增大 可以把生成的CrCl2压入 d 装置发生反应 据此解答 详解 1 由于醋酸亚铬易被氧化 所以需要尽可能避免与氧气接触 因此实验中所用蒸馏 水均需煮沸后迅速冷却 目的是去除水中溶解氧 根据仪器构造可知仪器a 是分液 或滴液 漏斗 2 c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色 说明Cr 3 被锌还原为Cr 2 反应的离子方程式为 Zn 2Cr 3 Zn 2 2Cr 2 锌还能与盐酸反应生成氢气 由于装置中含有空气 能氧化 Cr 2
14、 所以氢气的作用是排除 c 中空气 3 打开 K3 关闭 K1和 K2 由于锌继续与盐酸反应生成氢气 导致c 中压强增大 所以c 中亮蓝色溶液能流入d 装置 与醋酸钠反应 根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水 所 以为使沉淀充分析出并分离 需要采取的操作是 冰浴 冷却 过滤 洗涤 干燥 4 由于 d 装置是敞开体系 因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产 品不纯 点睛 本题主要是考查醋酸亚铬制备原理的实验探究 考查学生的化学实验与探究的能力 从提供的新信息中 准确地提取实质性内容 并与已有知识整合 重组为新知识块的能力 题目难度中等 明确实验原理 有关物质的性质尤其是题干信息中提
15、取和应用是解答的关键 9 焦亚硫酸钠 Na2S2O5 在医药 橡胶 印染 食品等方面应用广泛 回答下列问题 1 生产 Na2S2O5 通常是由NaHSO 3过饱和溶液经结晶脱水制得 写出该过程的化学方程 2 利用烟道气中的SO2生产 Na2S2O5的工艺为 8 pH 4 1 时 中为 溶液 写化学式 工艺中加入Na2CO3固体 并再次充入SO2的目的是 3 制备 Na2S2O5也可采用三室膜电解技术 装置如图所示 其中 SO2碱吸收液中含有NaHSO 3 和 Na2SO3 阳极的电极反应式为 电解后 室的NaHSO3浓度增加 将该室溶液进行结晶脱水 可得到Na2S2O5 4 Na2S2O5可用
16、作食品的抗氧化剂 在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时 取50 00 mL葡萄 酒样品 用0 01000mol L 1 的碘标准液滴定至终点 消耗10 00mL 滴定反应的离子方 程式为 该样品中Na2S2O5的残留量为 g L 1 以 SO 2计 答案 1 2NaHSO3 Na2S2O5 H2O 2 NaHSO3 3 得到 NaHSO3过饱和溶液 4 2H2O 4e 4H O2 5 a 6 S2O5 2 2I2 3H2O 2SO4 2 4I 6H 7 0 128 解析 分析 1 根据原子守恒书写方程式 2 根据溶液显酸性判断产物 要制备焦亚硫酸钠 需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液 据此判断 3 根据阳极氢氧根放电 阴极氢离子放电 结合阳离子交换膜的作用解答 4 焦亚硫酸钠与单质碘发生氧化还原反应 据此书写方程式 根据方程式计算残留量 详解 1 亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠 根据原子守恒可知反应的方程式为 2NaHSO3 Na2S2O5 H2O 2 碳酸钠饱和溶液吸收SO2后的溶液显酸性 说明生成物是酸式盐 即 中为NaHSO 3 要制备焦亚硫酸钠 需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液
