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1、2018 年高考全国卷化学试题解析 2018 全国 卷化学解析 2018 全国 卷化学解析 2018 全国 卷化学解析 2018 年高考全国卷 1 化学试题解析版 1 硫酸亚铁锂 LiFePO4 电池是新能源汽车的动力电池之一 采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电 池正极片中的金属 其流程如下 下列叙述错误的是 A 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B 从 正极片 中可回收的金属元素有Al Fe Li C 沉淀 反应的金属离子为Fe3 D 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 答案 D 解析 分析 正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠 滤渣中含有磷酸亚铁锂 加入硫酸和硝酸酸溶 过滤后 滤渣是炭黑
2、得到含Li P Fe 的滤液 加入碱液生成氢氧化铁沉淀 滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀 据此解答 详解 A 废旧电池中含有重金属 随意排放容易污染环境 因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资 源再利用 A 正确 B 根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al Fe Li B正确 C 得到含 Li P Fe 的滤液 加入碱液生成氢氧化铁沉淀 因此 沉淀 反应的金属离子是Fe3 C 正 确 D 硫酸锂能溶于水 因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠 D 错误 答案选D 点睛 本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收 明确流程中元素的转化关系是解答的关键 题 目难度不大 2 下列说法错误的
3、是 A 蔗糖 果糖和麦芽糖均为双糖 B 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C 植物油含不饱和脂肪酸酯 能使Br CCl4褪色 D 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 答案 A 解析 分析 A 双糖又名二糖 是由两个单糖分子组成的糖类化合物 B 根据酶的性质特点解答 C 植物油中含有碳碳不饱和键 D 淀粉和纤维素均是多糖 详解 A 果糖不能再发生水解 属于单糖 A 错误 B 酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质 B 正确 C 植物油属于油脂 其中含有碳碳不饱和键 因此能使Br2 CCl4溶液褪色 C 正确 D 淀粉和纤维素均是多糖 其水解的最终产物均为葡萄糖 D 正确 答案选A
4、 点睛 本题主要是考查糖类 油脂和蛋白质的性质 平时注意相关基础知识的积累即可解答 题目难度不 大 易错选项是B 注意酶的性质特点 3 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中 下列操作未涉及的是 A A B B C C D D 答案 D 解析 分析 在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯 根据乙酸乙酯的性质 产品中 含有的杂质 结合选项解答 详解 A 反应物均是液体 且需要加热 因此试管口要高于试管底 A 正确 点睛 掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键 难点是装置的作用分析 注意从乙酸乙酯的性质 包括物 理性质和化学性质 特点的角度去解答和判断 4 NA是阿伏加德罗常数的值 下列说法正确
5、的是 A 16 25 g FeCl 3水解形成的Fe OH 3胶体粒子数为0 1 NA B 22 4 L 标准状况 氨气含有的质子数为18NA C 92 0 g甘油 丙三醇 中含有羟基数为1 0NA D 1 0 mol CH 4与 Cl2在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为 1 0NA 答案 B 解析 分析 A 胶体是大分子的集合体 B 根据氩气的组成解答 C 根据丙三醇的结构分析 D 根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析 详解 A 16 25g 氯化铁的物质的量是16 25g 162 5g mol 0 1mol 由于氢氧化铁胶体是分子的集合 体 因此水解生成的Fe OH 3胶体
6、粒子数小于0 1 NA A 错误 B 标准状况下22 4L 氩气的物质的量是1mol 氩气是一个Ar 原子组成的单质 其中含有的质子数是18 NA B 正确 C 1 分子丙三醇含有3 个羟基 92 0g丙三醇的物质的量是1mol 其中含有羟基数是3 NA C 错误 D 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种 因此生成的CH3Cl 分子数小于1 0 NA D 错误 答案选B 点睛 选项 D 是易错点 主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应 每个氢原子都有可能被 取代 其产物比较复杂 这与乙烯与氢气的加成反应完全不同 5 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物 螺 2
7、 2 戊烷 是最简单的一种 下列关 于该化合物的说法错误的是 A 与环戊烯互为同分异构体 B 二氯代物超过两种 C 所有碳原子均处同一平面 D 生成 1 molC5H12至少需要2 molH2 答案 C 解析 分析 A 分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体 B 根据分子中氢原子的种类判断 C 根据饱和碳原子的结构特点判断 D 根据氢原子守恒解答 详解 A 螺 2 2 戊烷的分子式为C5H8 环戊烯的分子式也是C5H8 结构不同 互为同分异构体 A 正 确 B 分子中的8 个氢原子完全相同 二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子 也可以是相邻碳原子 上或者不相邻的碳原子上 因此其二氯代物超
8、过两种 B 正确 C 由于分子中4 个碳原子均是饱和碳原子 而与饱和碳原子相连的4 个原子一定构成四面体 所以分子 中所有碳原子不可能均处在同一平面上 C 错误 D 戊烷比螺 2 2 戊烷多 4 个氢原子 所以生成1 molC5H12至少需要 2 molH2 D 正确 答案选C 点睛 选项 B 与 C 是解答的易错点和难点 对于二元取代物同分异构体的数目判断 可固定一个取代基的 位置 再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目 关于有机物分子中共面问题的判断需要从已知 甲烷 乙烯 乙炔和苯的结构特点进行知识的迁移灵活应用 D 生成 1 mol C5H12至少需要 2 mol H2 6 主族元
9、素 W X Y Z 的原子序数依次增加 且均不大于20 W X Z 最外层电子数之和为10 W 与 Y 同族 W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应 其生成物可腐蚀玻璃 下列说法正确的是 A 常温常压下X 的单质为气态 B Z 的氢化物为离子化合物 C Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D W 与 Y 具有相同的最高化合价 答案 B 解析 分析 主族元素W X Y Z 的原子序数依次增加 且均不大于20 W 与 Z 形成的化合物可与 浓硫酸反应 其生成物可腐蚀玻璃 生成物是HF 因此 W 是 F Z 是 Ca W 与 Y 同族 则 Y 是 Cl W X Z 的最外层电子数之和为10 则
10、X 的最外层电子数为10 7 2 1 所以 X 是 Na 据此解答 详解 根据以上分析可知W X Y Z 分别是 F Na Cl Ca 则 A 金属钠常温常压下是固态 A 错误 B CaH2中含有离子键 属于离子化合物 B 正确 C Y 与 Z 形成的化合物是氯化钠 其水溶液显中性 C 错误 D F 是最活泼的非金属 没有正价 Cl 元素的最高价是 7 价 D 错误 答案选B 点睛 准确判断出元素名称是解答的关键 突破点是能腐蚀玻璃的物质为HF 进而推断出CaF2能与浓硫 酸反应生成 HF 易错点是选项B 注意金属氢化物的结构特点 与非金属氢化物的不同 难点是氟化钙与 浓硫酸反应属于学生不熟悉
11、的知识点 7 最近我国科学家设计了一种CO2 H2S 协同转化装置 实现对天然气中CO2和 H2S的高效去除 示意 图如图所示 其中电极分别为ZnO 石墨烯 石墨烯包裹的ZnO 和石墨烯 石墨烯电极区发生反应为 EDTA Fe 2 e EDTA Fe3 2EDTA Fe 3 H2S 2H S 2EDTA Fe 2 该装置工作时 下列叙述错误的是 A 阴极的电极反应 CO2 2H 2e CO H 2O B 协同转化总反应 CO2 H2S CO H2O S C 石墨烯上的电势比ZnO 石墨烯上的低 D 若采用 Fe3 Fe 2 取代 EDTA Fe 3 EDTA Fe 2 溶液需为酸性 答案 C
12、B 根据石墨烯电极上发生的电极反应可知 即得到 H2S 2e 2H S 因此总反应式为 CO2 H2S CO H2O S B 正确 C 石墨烯电极为阳极 与电源的正极相连 因此石墨烯上的电势比ZnO 石墨烯电极上的高 C 错误 D 由于铁离子 亚铁离子均易水解 所以如果采用Fe3 Fe 2 取代 EDTA Fe3 EDTA Fe2 溶液需要酸 性 D 正确 答案选C 点睛 准确判断出阴阳极是解答的关键 注意从元素化合价变化的角度去分析氧化反应和还原反应 进而 得出阴阳极 电势高低的判断是解答的难点 注意从物理学的角度借助于阳极与电源的正极相连去分析 二 非选择题 8 醋酸亚铬 CH3COO 2
13、Cr H2O 为砖红色晶体 难溶于冷水 易溶于酸 在气体分析中用作氧气吸收剂 一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂 将三价铬还原为二价铬 二价铬再与醋酸钠溶液作 用即可制得醋酸亚铬 实验装置如图所示 回答下列问题 1 实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却 目的是 仪器 a 的名称是 2 将过量锌粒和氯化铬固体置于c 中 加入少量蒸馏水 按图连接好装置 打开K1 K2 关闭 K3 c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色 该反应的离子方程式为 同时 c 中有气体产生 该气体的作用是 3 打开 K3 关闭 K1 和 K2 c 中亮蓝色溶液流入d 其原因是 d 中析出砖红色沉淀 为使沉 淀充分析出并
14、分离 需采用的操作是 洗涤 干燥 4 指出装置d 可能存在的缺点 答案 1 去除水中溶解氧 2 分液 或滴液 漏斗 3 Zn 2Cr 3 Zn2 2Cr2 4 排除 c 中空气 5 c 中产生 H2使压强大于大气压 6 冰浴 冷却 7 过滤 8 敞开体 系 可能使醋酸亚铬与空气接触 解析 分析 在盐酸溶液中锌把Cr 3 还原为 Cr2 同时产生氢气排尽装置中的空气防止氧化 生成的 氢气导致 c 中压强增大 可以把生成的CrCl2压入 d 装置发生反应 据此解答 详解 1 由于醋酸亚铬易被氧化 所以需要尽可能避免与氧气接触 因此实验中所用蒸馏水均需煮沸后 迅速冷却 目的是去除水中溶解氧 根据仪器
15、构造可知仪器a 是分液 或滴液 漏斗 2 c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色 说明Cr 3 被锌还原为 Cr2 反应的离子方程式为Zn 2Cr 3 Zn 2 2Cr2 锌还能与盐酸反应生成氢气 由于装置中含有空气 能氧化Cr2 所以氢气的作用是排除c 中空气 3 打开 K3 关闭 K1和 K2 由于锌继续与盐酸反应生成氢气 导致c 中压强增大 所以c 中亮蓝色溶液 能流入 d 装置 与醋酸钠反应 根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水 所以为使沉淀充分析出并分离 需要采取的操作是 冰浴 冷却 过滤 洗涤 干燥 4 由于 d 装置是敞开体系 因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯
16、点睛 本题主要是考查醋酸亚铬制备原理的实验探究 考查学生的化学实验与探究的能力 从提供的新信 息中 准确地提取实质性内容 并与已有知识整合 重组为新知识块的能力 题目难度中等 明确实验原 理 有关物质的性质尤其是题干信息中提取和应用是解答的关键 9 焦亚硫酸钠 Na2S2O5 在医药 橡胶 印染 食品等方面应用广泛 回答下列问题 1 生产 Na2S2O5 通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得 写出该过程的化学方程式 2 利用烟道气中的SO2生产 Na2S2O5的工艺为 pH 4 1时 中为 溶液 写化学式 工艺中加入Na2CO3固体 并再次充入SO2的目的是 3 制备 Na2S2O5也可采用三室膜电解技术 装置如图所示 其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和 Na2SO3 阳极的电极反应式为 电解后 室的 NaHSO3浓度增加 将该室溶液进 行结晶脱水 可得到Na2S2O5 4 Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂 在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时 取50 00 mL葡萄酒样品 用 0 01000 mol L 1的碘标准液滴定至终点 消耗10 00 mL 滴定反应的离子方
