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1、第1页 共 25页 2018年天津市高考化学试卷 一 选择题 共6 小题 每小题 6 分 共 36 分 每题只有一个正确选项 1 6 00 分 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例 运用化 学知识对其进行的分析不合理的是 A 四千余年前用谷物酿造出酒和酯 酿造过程中只发生水解反应 B 商代后期铸造出工艺精湛的后 司 母戊鼎 该鼎属于铜合金制品 C 汉代烧制出 明如镜 声如磬 的瓷器 其主要原料为黏土 D 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素 该过程包括萃取 操作 2 6 00 分 下列有关物质性质的比较 结论正确的是 A 溶解度 Na2CO3 NaHCO3B 热稳定
2、性 HCl PH3 C 沸点 C2H5SH C2H5OH D 碱性 LiOH Be OH 2 3 6 00 分 下列叙述正确的是 A 某温度下 一元弱酸HA的 Ka越小 则 NaA的 Kb 水解常数 越小 B 铁管镀锌层局部破损后 铁管仍不易生锈 C 反应活化能越高 该反应越易进行 D 不能用红外光谱区分C2H5OH和 CH3OCH3 4 6 00 分 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验现象结论 A某溶液中滴加K3 Fe CN 6 溶 液 产生蓝色沉 淀 原溶液中有 Fe 2 无 Fe 3 B向 C6H5ONa溶液中通入 CO2溶液变浑浊酸 性 H2CO3 C6H5OH C向含有 Z
3、nS和 Na2S的悬浊液中 滴加 CuSO4溶液 生成黑色沉 淀 Ksp CuS Ksp ZnS D 某溶液中加入Ba NO3 2溶 液 再加足量盐酸 产生白色 沉淀 仍有白色 原溶液中有 SO42 第2页 共 25页 沉淀 A A B B C C D D 5 6 00分 室温下 向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含 1mol HBr 的氢溴酸 溶液中发生反应 C2H5OH HBr C2H5Br H2O 充分反应后达到种衡 已知常压下 C2H5Br 和 C2H5OH的沸点分别为 384 和 78 5 下列关叙述错误的是 A 加入 NaOH 可增大乙醇的物质的量 B 增大 HBr浓度 有
4、利于生成C2H5Br C 若反应物均增大至2mol 则两种反应物平衡转化率之比不变 D 若起始温度提高至60 可缩短反应达到平衡的时间 6 6 00 分 LiH2PO4是制备电池的重要原料 室温下 LiH2PO4溶液的 pH随 c初 始 H2PO4 的变化如图 1 所示 H 3PO4溶液中 H2PO4 的分布分数 随 pH 的变化 如图 2 所示 下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是 A 溶液中存在 3 个平衡 B 含 P元素的粒子有 H2PO4 HPO 42 和 PO 43 C 随 c初始 H2PO4 增大 溶液的 pH 明显变小 D 用浓度大于 1mol L 1 的 H3PO4溶液溶解
5、 Li2CO3 当 pH 达到 4 66 时 H3PO4 几乎全部转化为 LiH2PO4 二 非选择题 II 卷 60 分 7 14 00 分 图中反应 是制备SiH4的一种方法 其副产物 MgCl2 6NH3是优质 的镁资源 回答下列问题 第3页 共 25页 1 MgCl2 6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序 H 除外 Mg 在元素周期表中的位置 Mg OH 2的电子式 2 A2B 的化学式为 反应 的必备条件是 上图中可以循环 使用的物质有 3 在一定条件下 由 SiH4和 CH4反应生成 H2和一种固体耐磨材料 写 化学式 4 为实现燃煤脱硫 向煤中加入浆状Mg OH 2 使燃
6、烧产生的SO2转化为 稳定的 Mg 化合物 写出该反应的化学方程式 5 用 Mg 制成的格氏试剂 RMgBr 常用于有机合成 例如制备醇类化合物 的合成路线如下 RBrRMgBr R 烃基 R 烃基或 H 依据上述信息 写出制备所需醛的可能结构简式 8 18 00分 化合物 N 具有镇痛 消炎等药理作用 其合成路线如下 第4页 共 25页 1 A 的系统命名为 E中官能团的名称为 2 A B 的反应类型为 从反应所得液态有机混合物中提纯B 的常用 方法为 3 C D 的化学方程式为 4 C的同分异构体 W 不考虑手性异构 可发生银镜反应 且 1mol W 最多与 2mol NaOH 发生反应
7、产物之一可被氧化成二元醛 满足上述条件的W 有 种 若 W 的核磁共振氢诸有四组峰 则其结构简式为 5 F与 G的关系为 填序号 a 碳链异构b 官能团异构c 顺反异构d 位置异构 6 M 的结构简式为 7 参照上述合成路线 以为原料 采用如下方法制备医药中间体 该路线中试剂与条件1 为 X的结构简式为 试剂与条件 2 为 Y的结构简式为 9 18 00 分 烟道气中的NO2是主要的大气污染物之一 为了监测其含量 选 第5页 共 25页 用图 1 所示采样和检测方法 回答下列问题 采样 采样步骤 检验系统气密性 加热器将烟道气加热至140 打开抽气泵置换系统内 空气 采集无尘 干燥的气样 关闭
8、系统 停止采样 1 A 中装有无碱玻璃棉 其作用为 2 C中填充的干燥剂是 填序号 a 碱石灰b 无水 CuSO4C P2O5 3 用实验室常用仪器组装一套装置 其作用与D 装有碱液 相同 在虚线 框中画出该装置的示意图 明气体的流向及试剂 4 采样步骤 加热烟道气的目的是 NOx含量的测定 将 vL气样通入适量酸体的H2O2溶液中 使 NOx完全被氧化成 NO3 加水 稀释至 100 00 mL 量取 20 00 mL该溶液 加入v1 mL c1mol L 1FeSO 4标准溶液 过量 充分反应后 用c2mol L 1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe 2 终点时 消耗 v2 mL 5
9、NO被 H2O2氧化为 NO3 的离子方程式为 6 滴定操作使用的玻璃仪器主要有 7 滴定过程中发生下列反应 第6页 共 25页 3Fe 2 NO 3 4H NO 3Fe3 2H 2O Cr2O72 6Fe 2 14H 2Cr3 6Fe3 7H 2O 则气样中 NOx折合成 NO2的含量为mg m 3 8 判断下列情况对NOx含量测定结果的影响 填 偏高 偏低 或 无影响 若缺少采样步骤 会使测定结果 若 FeSO4标准溶液部分变质 会使测定结果 10 14 00 分 CO2是一种廉价的碳资源 其综合利用具有重要意义 回答下列 问题 1 CO2可以被 NaOH溶液捕获 若所得溶液 pH 13
10、CO2主要转化为 写 离子符号 若所得溶液 HCO3 c CO 32 2 1 溶液 pH 室温 下 H2CO3的 K1 4 10 2 K 2 5 10 11 2 CO2与 CH4经催化重整 制得合成气 CH4 g CO2 g 2CO g 2H2 g 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下 化学键C HC OH H CO 键能 kJ mol 1 4137454361075 则该反应的 H 分别在 v L恒温密闭容器 A 恒容 B 恒压 容积可 变 中 加入 CH4和 CO2各 1 mol 的混合气体 两容器中反应达平衡后放出或吸 收的热量较多的是 填 A 或 B 按一定体积比加入CH4和 CO2
11、 在恒压下发生反应 温度对CO和 H2产率的影 响如图 1 所示 此反应优选温度为900 的原因是 第7页 共 25页 3 O2辅助的 Al CO2电池工作原理如图2 所示 该电池电容量大 能有效利 用 CO2 电池反应产物 Al2 C2O4 是重要的化工原料 电池的负极反应式 电池的正极反应式 6O2 6e 6O 2 6CO2 6O2 3C 2O42 6O 2 反应过程中 O2的作用是 该电池的总反应式 第8页 共 25页 2018 年天津市高考化学试卷 参考答案与试题解析 一 选择题 共6 小题 每小题 6 分 共 36 分 每题只有一个正确选项 1 6 00 分 以下是中华民族为人类文明
12、进步做出巨大贡献的几个事例 运用化 学知识对其进行的分析不合理的是 A 四千余年前用谷物酿造出酒和酯 酿造过程中只发生水解反应 B 商代后期铸造出工艺精湛的后 司 母戊鼎 该鼎属于铜合金制品 C 汉代烧制出 明如镜 声如磬 的瓷器 其主要原料为黏土 D 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素 该过程包括萃取 操作 分析 A 酿造过程中淀粉水解生成葡萄糖 葡萄糖分解生成乙醇 B 后 司 母戊鼎的主要成分为Cu C 瓷器由黏土烧制而成 D 用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素 与有机物易溶于有机物 有关 解答 解 A 酿造过程中淀粉水解生成葡萄糖 葡萄糖分解生成乙醇 而葡 萄糖
13、不能发生水解反应 故A 错误 B 后 司 母戊鼎的主要成分为Cu 属于铜合金制品 故B 正确 C 瓷器由黏土烧制而成 瓷器的主要原料为黏土 故C正确 D 用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素 与有机物易溶于有机物 有关 该过程为萃取操作 故D 正确 故选 A 点评 本题考查物质的性质及用途 为高频考点 把握物质的性质 物质的组 成 混合物分离提纯为解答的关键 侧重分析与应用能力的考查 注意元素化合 物知识的应用 题目难度不大 2 6 00 分 下列有关物质性质的比较 结论正确的是 第9页 共 25页 A 溶解度 Na2CO3 NaHCO3B 热稳定性 HCl PH3 C 沸点 C2H5
14、SH C2H5OH D 碱性 LiOH Be OH 2 分析 A 需要在同一温度下比较溶解度的大小 B 元素的非金属性越强 其氢化物越稳定 氯的非金属性比磷强 C C2H5SH与 C2H5OH 分子结构相同 相对分子质量越大 分子间作用力越强 沸点越高 但 C2H5OH分子间存在氢键 D 金属性越强 其最高价氧化物对应水化物的碱性越强 比较Li Be的金属性 强弱即可判断 LiOH与 Be OH 2的碱性强弱 解答 解 A 在相同温度下 Na2CO3的溶解度大于 NaHCO 3 故 A 错误 B Cl 与 P为同周期主族元素 核电荷数越大 非金属性越强 氯的非金属性比 磷强 则 HCl的热稳定
15、性比 PH3强 故 B 错误 C C2H5OH 分子间存在氢键 其分子间作用力比C2H5SH 大 则 C2H5OH 沸点比 C2H5SH高 故 C正确 D Li 与 Be为同周期主族元素 核电荷数越大 金属性减弱 则Li比 Be 金属性 强 LiOH的碱性比 Be OH 2的碱性强 故 D 错误 故选 C 点评 本题考查元素周期表和元素周期律知识 为高频考点 侧重于学生的分 析能力的考查 注意相关基础知识的积累 难度不大 3 6 00 分 下列叙述正确的是 A 某温度下 一元弱酸HA的 Ka越小 则 NaA的 Kb 水解常数 越小 B 铁管镀锌层局部破损后 铁管仍不易生锈 C 反应活化能越高
16、该反应越易进行 D 不能用红外光谱区分C2H5OH和 CH3OCH3 分析 A 根据弱酸电离常数和盐的水解常数的关系分析 B Zn 的活泼性强于 Fe 组成原电池时Zn作为负极 C 反应活化能越高 说明反应达到活化态络合物所需的能量越高 存在较高的 势能垒 D 红外光谱的研究对象是分子振动时伴随偶极矩变化的有机化合物及无机化合 第10页 共 25页 物 几乎所有的有机物都有红外吸收 解答 解 A 某温度下 一元弱酸HA的电离常数为 Ka 则其盐 NaA的水解 常数 Kb与 Ka存在关系为 Kb 所以 Ka越小 Kb越大 故 A 错误 B Zn 的活泼性强于 Fe 组成原电池时 Zn作为负极 Fe被保护 所以铁管镀锌 层局部破损后 铁管仍不易生锈 故B正确 C 反应活化能越高 说明反应达到活化态络合物所需的能量越高 存在较高的 势能垒 反应不易进行 故C错误 D 红外光谱的研究对象是分子振动时伴随偶极矩变化的有机化合物及无机化合 物 几乎所有的有机物都有红外吸收 C2H5OH存在醇羟基 OH 有自己的特 征吸收区 可以与 CH3OCH3区分 因此可以使用红外光谱区分C2H5OH和 CH3
