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1、黑龙江省大庆市四中2020学年高二下学期期中考试化学试卷大庆四中20202020学年度第二学期期中考试高二年级化学学科试题 考试时间：90分钟 分值：100分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分第卷（选择题）1下列说法中正确的是（ ）A、处于最低能量的原子叫做基态原子 B、在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属C、同一原子中，1s，2s，3s电子的能量逐渐减小 D、同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多2下列叙述中，正确的是 （ ）A、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同B、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C、一种微粒与另一种
2、微粒的质子数和电子数均相等，它们可能是一种离子和一种分子D、不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子3aXn-和bYm+是由短周期元素形成的简单离子，已知Xn-比Ym+多两个电子层，下列说法正确的是（ ）AX只能是第三周期元素 BY不可能是第二周期元素CY可能为氢元素 Dabmn等于10或204高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。如下图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是A超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个OB晶体中每个K周围有8个O，每个O周围有8KC晶体中与每个K距离最近的K有8个D晶体中与每个K距离最近的K有6个A冰
3、融化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D分子间作用力越强，分子越稳定 6下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 （ ）A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4CMgO NH3 H2O D金刚石生铁纯铁钠7下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) （ ）A124 g P4含有PP键的个数为4NA B60gSiO2中含SiO键的个数为2NA C12 g金刚石中含有CC键的个数为4NA D12 g石墨中含有CC键的个数为15NA8下列数据是对应物质的熔点Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al
4、2O3CO2SiO29208011291190-1072073-571723据此做出的下列判断中错误的是 （ ） A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 9下列说法正确的是A晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。C区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验D非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键。以下性质的比较中，不正确的是A晶格能 NaClMgO B热稳定性：HFH2O
5、NH3C离子半径：Na+O2- D第一电离能： Cl S11. 下列说法正确的是A.PCl5 分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移B.两个原子间形成共价键时，最多可以有两个键C. H3O+中H-O-H的键角比H2O中H-O-H的键角大 D. 酸性强弱比较:HClO HClO212下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A.CO2、 BC2H4、CH4 CC60、C2H4 NH3、HCl13磷酸的结构式如右图所示 ，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是 ANa5
6、P3O10 7mol BNa3H2P3O10 8molCNa5P3O10 9mol DNa2H3P3O10 12mol142020年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则化合物的化学式可表示为AMgB BMg3B2 CMgB2 DMg2B315几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 LMQRT原子半径/nm0.160 0.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是AR的氧化物对应的水化物可能具有两性B
7、L、M的单质与稀硫酸反应速率：MLCT、Q的氢化物常态下均为无色气体DL、Q形成的简单离子核外电子数相等1硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是A硼酸晶体属于原子晶体BH3BO3分子的稳定性与氢键关C分子中硼原子最外层为8e稳定结构D含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键、 (分)人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界（1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为_， Fe3+的电子排布式为_。（2）硝酸钾中NO3- 的
8、空间构型为_，写出与NO3- 互为等电子体的一种非极性分子化学式_。（3）氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有_。五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有两个未成对电子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外层电子比E的最外层电子少5个。根据以上信息，完成下列各题种元素原子的由到的顺序为 （用元素符号表示）；B氢化物的沸点 E氢化物的沸点（填“”或“大庆四中20202020学年度第二学期期中考试高二年级12345678ADCABBDB910111213141516CDCBCBAD化学学科试题答案17、（1）8； 1s22s22p63s23p63d6；（2）平面正三角形，BF3SO3（g）、BBr3等；（3）C、N、O、S；（1），存在氢键。 （2） CO2、CS2 19. （14分） (1) (2分)(2)直线形(3)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO(4)BC (5) (3分)(6) 2 (2分)20.（20分）（1）NO C（2）sp2 （3）低 晶体类型不同前者为分子晶体后者为原子晶体（4）先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH（分）、Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)422OH（5） （3分） (3分)H3BO3的层状结构
