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1、陕西省西北农林科技大学附属中学2020届高三上学期期中考试化学试卷西北农林科大附中20202020学年第一学期期中考试试题 高三化学 （时间：90分钟 满分：100分 全卷共21小题）本卷可能用到的数据（相对原子质量） H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14小题，第1-7题每小题3分，第8-14题每小题4分,共计49分）1我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里
2、的“强水”是指A氨水 B卤水 C醋 D 硝酸 2. 下列物质分类正确的是 ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H2、CH4、O2，下列说法正确 的是A三种气体的分子数目一定相等 B三种气体物质的量之比为1621 C三种气体的密度之比为121 6 D三种气体的压强一定相等 4. NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
3、C欲配制1.00L 1.00molL-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA5A. 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性B. 浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同C. 向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-D. 土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS很稳定，不具有还原性6下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是 ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB
4、2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2H2O2H2O27.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 8. 甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO、OH6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是AK、OH、CO BCu2、H、ClCK、H、Cl DCO、OH、Cl选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B.将铜粉加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒
5、精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小10. 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、Cl D0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO11 无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的
6、某几种。将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为 ANH3、NO、CO2 BNH3、NO2、N2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N212. 在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共0 g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重 g，则原混合气体中O2的质量分数是A40% B33.3%C0% D36%13. 利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是14. 取 g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0 mL 的 NO2气体和 mL的N2O4气体(都已折算到标准状)，在反应后的溶液中加
7、入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为Ag Bg Cg Dg二、非选择题（本题共5个小题，共计51分）15.按要求书写下列反应的离子方程式（每个方程式1分，共5分）（1）CuSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应： （2）Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水： （3）将过量SO2气体通入冷氨水中： （4）向NaAlO2溶液中通入过量CO2： （5）0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合： 16.按要求书写下列氧化还原反应方程式（每个方程式2分，共8分）（1）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液
8、立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_。（2）将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式: ， 。（3）将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比16混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式 。17.(每空1分，共6分）亚硫酸钠中+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：溴水、硫化钠溶液，NaOH溶液、氯化钡溶液、稀硫酸。（1）要证明亚硫酸钠具有还原性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有，看到的现象是，反应的离子方程式。（2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有，看到的现象是
9、，反应的离子方程式。下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素回答下列问题：（1）A是_，Y是_，Z是_（2）当X是强酸时，E是_，写出的方程式（3）当X是强碱时，E是_写出的方程式19.(每空2分，共10分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活
10、塞a。.（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。（4）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：从原子结构分析,同主族元素从 上到下 ，得电子能力逐渐减弱。（5）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_ _。20.( 每空1分，共9分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq)()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l) ()S(s)Na2SO3
11、(aq)Na2S2O3(aq) ()(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_。装置E中为_溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2SNa2SO3的物质的量之比为_。(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。A蒸馏水B饱和Na2SO3溶液C饱和NaHSO3溶液D饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_。已知反应()相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加
12、热时必须使用石棉网的仪器还有_。A烧杯B蒸发皿C试管D锥形瓶(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：2H=SSO2H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液KAl（SO4）212H2O。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示： 焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）212H2O3S2K2SO42Al2O39SO248H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是。（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是_。（3）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为
