《步步高高中化学一轮复习课件：第二章 化学物质及其变化 第9讲ＰＰＴ１１２张》由会员分享，可在线阅读，更多相关《步步高高中化学一轮复习课件：第二章 化学物质及其变化 第9讲ＰＰＴ１１２张（112页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第9讲 氧化还原反应规律的应用 第二章 化学物质及其变化 考纲要求 1 掌握常见氧化还原反应方程式的配平 2 掌握常见氧化还原反应的相关计算 3 理解质量守恒定律 考点二 电子守恒思想在化学计算中的应用 探究高考 明确考向 内容索引 考点一 氧化还原反应的基本规律 课时作业 考点三 氧化还原反应方程式的书写与配平 微专题9 整合有效信息书写氧化还原方程式 氧化还原反应的基本规律 考点一 知识梳理 1 价态规律 1 升降规律 氧化还原反应中 化合价有升必有降 升降总值相等 2 价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时 该元素价态的变 化一定遵循 高价 低价 中间价 而不会出现
2、交叉现象 简记为 两相靠 不相交 例如 不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是 注 中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况 3 歧化反应规律 中间价 高价 低价 具有多种价态的元素 如氯 硫 氮和磷元素等 均可发生歧化反应 如 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 2 强弱规律 自发进行的氧化还原反应 一般遵循强氧化剂制弱氧化剂 强还原剂制 弱还原剂 即 由强制弱 3 先后规律 1 同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依 次反应 如 在FeBr2溶液中通入少量Cl2时 因为还原性Fe2 Br 所 以Fe2 先与Cl2反应 2 同时含有几种氧化剂时将按照氧化
3、性由强到弱的顺序依 次反应 如在含有Fe3 Cu2 H 的溶液中加入铁粉 因为氧化性Fe3 Cu2 H 所以铁粉先与Fe3 反应 然后依次为Cu2 H 4 电子守恒规律 氧化还原反应中 氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数 正误判断 辨析易错易混 电子转移数目的判断 1 2 答案 3 4 答案 电子转移数目的计算 1 根据反应KClO3 6HCl 3Cl2 KCl 3H2O可知 每生成3 mol Cl2 转移 mol e 深度思考 提升思维能力 答案 5 解析 反应属于自身氧化还原反应 生成物3个Cl2分子中 有1个Cl原子 来源于KClO3 另外5个Cl原子来源于HCl 所以每生成3 mol
4、 Cl2转移电 子5 mol 解析 2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 每产生1 mol氧气转移 mol e 答案 2 解析 Na2O2中的氧由 1到 2 0价 故每生成1 mol O2转移2 mol e 解析 3 已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应 4Fe2 4Na2O2 6H2O 4Fe OH 3 O2 8Na 每4 mol Na2O2发 生反应转移 mol e 解析 化合价升高总数 4Fe2 4Fe3 化合价升高4 对于4 mol Na2O2 其中1 mol Na2O2中的氧由 1到0价 化合价升高2 总数为6 化合价降低总数 3 mol Na2O2中的氧由 1到 2价
5、 降低总数为6 所 以每4 mol Na2O2发生反应转移6 mol电子 6 解题探究 答案解析 题组一 价态规律 对立统一思想应用 1 价态规律 已知在热的碱性溶液中 NaClO发生如下反应 3NaClO 2NaCl NaClO3 在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应 其最终产物是 A NaCl NaClO B NaCl NaClO3 C NaClO NaClO3 D NaClO3 NaClO4 解析 已知反应中氯元素的化合价 1变为 5和 1 符合邻位转化规 律 既然NaClO2也能发生类似的反应 则氯元素的化合价应既有升高 也有降低 选项A中均降低 选项D化合价均升高 选项B C与
6、题意相符 但选项C中NaClO不是最终产物 2 对立统一思想 2018 黑龙江实验中学检测 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2 反应的离子方程式为3Sn2 2H3AsO3 6H 18Cl 2As 6M 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO3 还原性 Cl As 每生成1 mol As 反应中转移电子的物质的量为3 mol M为OH 答案解析 A B C D 只有 解析 3Sn2 2H3AsO3 6H 18Cl 2As 6M中 由原子 守恒可知 M为H2O As元素的化合价降低 则氧化剂是H3AsO3 所以正确 Cl元素的化合价在该反应中不变 则不能比较Cl As的还原性 所以 错
7、误 由反应可知 生成1 mol As时转移3 mol电子 所以正确 由原子守恒可知 M为H2O 所以错误 反应中Sn元素化合价升高 则是氧化产物 所以正确 综上所 述 B选项正确 题组二 氧化还原反应的竞争 先后规律的应用 3 现有下列三个氧化还原反应 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 若某溶液中含有Fe2 Cl 和I 要除去I 而不氧化Fe2 和Cl 可以加 入的试剂是 A Cl2 B KMnO4 C FeCl3 D HCl 答案解析 解析 本题是寻找一种氧化剂 其
8、氧化性应大于I2的氧化性 而小于Cl2 和Fe3 的氧化性 也可等于Fe3 的氧化性 由 知氧化性 Fe3 I2 还 原性 I Fe2 由 知氧化性 Cl2 Fe3 还原性 Fe2 Cl 由 知氧化性 Cl2 还原性 Cl Mn2 由此推知氧化性强弱顺 序为KMnO4 Cl2 FeCl3 I2 还原性强弱顺序为I Fe2 Cl Mn2 所以 KMnO4可氧化Cl Fe2 及I Cl2可氧化Fe2 及I FeCl3只能氧化I 4 2018 淮北高三联考 向含有Fe2 I Br 的溶液中通入适量氯气 溶液 中各种离子的物质的量变化如下图所示 下列有关说法不正确的是 A 线段BC代表Fe3 物质的量
9、的变化情况 B 原混合溶液中c FeBr2 6 mol L 1 C 当通入Cl2 2 mol时 溶液中已发生的离子 反应可表示为2Fe2 2I 2Cl2 2Fe3 I2 4Cl D 原溶液中n Fe2 n I n Br 2 1 3 答案解析 解析 根据还原性Br Fe2 I 线段AB代表I 物质的量的变化情况 线段BC代表Fe3 物质的量的变化情况 线段DE代表Br 物质的量的变 化情况 A项正确 溶液体积未知 无法计算浓度 B项错误 当通入2 mol Cl2时 溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2 2I 2Cl2 2Fe3 I2 4Cl C项正确 根据三段消耗氯气的量可知 原溶液中n Fe
10、2 n I n Br 2 1 3 D项正确 题组三 氧化还原反应的推理分析 5 2017 仙游一中月考 已知NH4CuSO3与足量的3 mol L 1硫酸混合微热 产生下列现象 有红色金属生成 产生有刺激性气味的气体 溶 液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是 A 反应中硫酸作氧化剂 B NH4CuSO3中硫元素被氧化 C 有刺激性气味的气体是氨气 D 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0 5 mol电子 答案解析 解析 反应的离子方程式为2NH4CuSO3 4H Cu Cu2 2SO2 2H2O A项 由反应方程式可知 只有Cu元素的化合价发生变化 硫酸中元素化合价反应前后未变 反应中硫
11、酸体现酸性 不作氧化剂 错误 B项 NH4CuSO3与硫酸混合微热 生成红色金属 产生有刺激性气味的 气体和蓝色溶液 说明反应生成Cu SO2和Cu2 反应前后S元素的化合 价没有发生变化 错误 C项 因反应是在酸性条件下进行 不可能生成氨气 错误 D项 反应中只有Cu元素的化合价发生变化 分别由 1 2 1 0 每2 mol NH4CuSO3参加反应转移1 mol电子 则1 mol NH4CuSO3完全反 应转移0 5 mol电子 正确 D 实验 证明H2O2既有氧化性又有还原性 6 已知下列实验事实 Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液 又能溶于硫酸得到Cr2 SO4 3溶液
12、 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉 KI溶液 中 溶液变蓝 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液 再酸化 可得K2Cr2O7 溶液 下列判断不正确的是 A 化合物KCrO2中Cr为 3价 B 实验 证明Cr2O3是两性氧化物 答案解析 解析 A项 化合物KCrO2中 K为 1价 O为 2价 由化合物中正 负化合价的代数和为0知 Cr为 3价 正确 B项 由反应 可知 氧化铬与酸 碱反应均生成盐和水 为两性氧化物 正确 C项 由 中溶液变蓝 生成碘单质可知 发生了氧化还原反应 Cr的化 合价降低 I的化合价升高 由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知 氧化性 I2 正确 D项 实验 中发生氧化还原反
13、应 Cr的化合价由 3升高为 6 则过氧 化氢中O的化合价降低 证明H2O2有氧化性 错误 D 反应中转移电子的物质的量是0 21 mol A 苛性钾溶液中KOH的物质的量是0 09 mol 7 2017 温州中学期末 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中 两 者恰好完全反应 已知反应过程放热 生成物中有三种含氯元素的离子 其中ClO 和 两种离子的物质的量 n 与反应时间 t 的变化示意图如 右图所示 下列说法正确的是 答案解析 解析 A项 生成KClO和KClO3的物质的量之和为0 09 mol 还有KCl生 成 因此溶液中KOH的物质的量应大于0 09 mol 错误 B项 起始时没
14、有生成KClO3 随着反应的进行有KClO3生成 同时也有 KClO生成 因此与氯气的量无关 而与溶液的温度有关 起始时生成 KClO放热 当溶液温度升高时 有KClO3生成 错误 电子守恒思想在化学计算中的应用 考点二 知识梳理 1 对于氧化还原反应的计算 要根据氧化还原反应的实质 反应中氧 化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等 即得失电子守恒 利用守恒思想 可以抛开繁琐的反应过程 可不写化学方程式 不追究 中间反应过程 只要把物质分为初态和终态 从得电子与失电子两个方 面进行整体思维 便可迅速获得正确结果 2 守恒法解题的思维流程 1 找出氧化剂 还原剂及相应的还原产物和氧化产物
15、2 找准一个原子或离子得失电子数 注意化学式中粒子的个数 3 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式 n 氧化剂 变价原子个数 化合价变化值 高价 低价 n 还原剂 变 价原子个数 化合价变化值 高价 低价 解题探究 答案解析 题组一 两元素之间得失电子守恒问题 1 2017 河南省实验中学月考 现有24 mL浓度为0 05 mol L 1的Na2SO3溶 液恰好与20 mL浓度为0 02 mol L 1的K2Cr2O7溶液完全反应 已知Na2SO3 可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 则元素Cr在还原产物中的化合价为 A 2 B 3 C 4 D 5 解析 题目中指出被还原的物质是Cr
16、 则得电子的物质必是K2Cr2O7 失 电子的物质一定是Na2SO3 其中S元素的化合价从 4 6 而Cr元素的 化合价将从 6 n 设化合价为 n 根据氧化还原反应中得失电子守 恒规律 有0 05 mol L 1 0 024 L 6 4 0 02 mol L 1 0 020 L 2 6 n 解得n 3 答案解析 2 Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4 而NaClO被还原为NaCl 若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1 16 则x的值为 A 2 B 3 C 4 D 5 解析 本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算 题组二 多元素之间得失电子守恒问题 3 在反应3BrF3 5H2O 9HF Br2 HBrO3 O2 中 若有5 mol H2O参 加反应 被水还原的溴为 答案解析 4 在P CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4 未配平 的反应中 7 5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为 mol 生成1 mol Cu3P时 参加反应 的P的物质的量为 mol 答案解析 1 5 2 2 解析 设7 5 mol CuSO4氧化
