《新疆阿克苏地区温宿县第二中学高中人教化学选修四课件：第三章 水溶液中的离子平衡3.4难溶电解质的溶解平衡（2课时）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆阿克苏地区温宿县第二中学高中人教化学选修四课件：第三章 水溶液中的离子平衡3.4难溶电解质的溶解平衡（2课时）（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3 水溶液中的离子平衡 2 3 4 3 4 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 第 第1 1课时课时 难溶电解质溶解平衡的建立难溶电解质溶解平衡的建立 3 学习目标学习目标 重点难点重点难点 1 了解难溶电解质在水中溶解平衡的建立过程 能 描述沉淀溶解平衡 2 能运用平衡移动的观点对沉淀转化过程进行分析 知道沉淀转化的本质 难溶电解质溶解平衡的建立 4 溶 洞 5 3 4 3 4 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 6 离子反应发生的条件是什么 有易挥发 难溶物质或弱电解质生 成 复习回顾复习回顾 7 复习回顾复习回顾 Ag Cl AgCl Ag 和Cl 的反 应真能进行到 底吗
2、8 一 Ag 和Cl 的反应真能进行到底吗 3 4 3 4难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 9 1 分析表中数据谈谈对酸 碱和盐的溶解度表中 溶 与 不溶 的理解 2 根据对溶解度及反应限度 化学平衡原理的认识 说明生成 沉淀的离子反应是否能真正进行到底 思考思考 交流交流 10 1 溶解度可以很小很小 但仍有度 难溶物质的溶解度小于 0 01g但 不等于0 溶与不溶是相对的 没有绝对不溶的物 质 2 生成沉淀的离子反应不能真正进行到底 完全反应是相对 的 3 难溶电解质存在溶解平衡 思考思考 交流交流 11 实验实验 探究探究 12 实验现象 离子方程式 AgCl AgI Ag I
3、AgI NaCl AgNO3 Ag Cl AgCl 实验实验 探究探究 KI Ag 从何 而来 13 3 4 3 4难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 一 Ag 和Cl 的反应真能进行到底吗 Ag aq Cl aq AgCl s AgCl s 溶解 Ag aq Cl aq 沉淀 能否通过改变条件 使难溶电解质的溶解 平衡发生移动 使沉淀 生成 溶解或转化 14 如果要除去某溶液中的SO42 你选择加入钡盐还是 钙盐 为什么 从溶解度大小考虑 应选择钡盐 因为BaSO4比 CaSO4更难溶 使用钡盐可使SO42 沉淀更完全 思考思考 交流交流 15 二 沉淀反应的应用 1 沉淀生成的方法
4、调pH 工业原料氯化铵中混有氯化铁 加氨水调pH值至7 8 Fe3 3NH3 H2O Fe OH 3 3NH4 16 加沉淀剂 Cu2 S2 CuS Hg2 S2 HgS 沉淀Cu2 Hg2 等 以Na2S H2S做沉淀剂 二 沉淀反应的应用 1 沉淀生成的方法 17 生成难溶电解质的沉淀 是工业生产 环保工程 和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一 二 沉淀反应的应用 2 沉淀反应的应用 18 以你现有的知识 你认为判断沉淀能否生成可从哪 方面考虑 是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部 除去 说明原因 在溶液中 不能通过沉淀的方法除去要除去的全 部离子 但一般认为 当欲除去的离子浓度小于
5、1 10 5mol L时 沉淀基本完全 从溶解度是否足够小考虑 选择合适的沉淀剂或 不断破坏溶解平衡 使平衡向生成沉淀的反应方向移 动 思考思考 交流交流 19 1 下列说法中正确的是 A 不溶于水的物质溶解度为0 B 绝对不溶解的物质是不存在的 C 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D 物质的溶解性为难溶 则该物质不溶于水 B 当堂检测当堂检测 20 2 下列各组离子 在水溶液中能以较高浓度大量共存 的是 I ClO NO3 H K NH4 HCO3 OH SO42 SO32 Cl OH Fe3 Cu2 SO42 Cl H K AlO2 HSO3 Ca2 Na SO42 CO32
6、 A B C D B 当堂检测当堂检测 21 小小 结结 3 4 3 4难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 一 Ag 和Cl 的反应真能进行到底吗 二 沉淀反应的应用 1 沉淀生成的方法 2 沉淀反应的应用 难溶电解质存在溶解平衡 22 作作 业业 完成随堂检测 23 3 4 3 4 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 第 第2 2课时 课时 沉淀的溶解和转化沉淀的溶解和转化 24 学习目标学习目标 重点难点重点难点 1 让学生掌握沉淀反应的应用 2 并运用平衡移动原理分析 解决沉淀的溶解和沉 淀的转化问题 沉淀的溶解和转 化 25 1 难溶电解质的溶解平衡具有哪些特征 2 难溶电
7、解质的溶解平衡受哪些外界因素影响 复习复习提问提问 逆 等 动 定 变 温度 难容电解质浓度及相关离子的浓度 26 3 4 3 4难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 一 Ag 和Cl 的反应真能进行到底吗 二 沉淀反应的应用 1 沉淀的生成 2 沉淀的溶解 27 试分析为什么CaCO3可以溶解在盐酸中 交流交流 研讨研讨 28 1 沉淀的溶解 1 原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子 使平衡 向沉淀溶解的方向移动 CaCO3 s CO32 aq Ca2 aq H HCO3 H2CO3H2O CO2 H 可用强酸溶解部分难溶电解质如 CaCO3 FeS Al OH 3 Cu OH 2
8、 二 沉淀反应的应用 29 Mg OH 2 沉淀 滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液 现象 固体无明显 溶解现象 迅速溶解可溶 溶于盐酸 Mg OH 2 2HCl MgCl2 H2O 1 试写出有关反应的化学方程式 溶于氯化铵 Mg OH 2 2NH4Cl MgCl2 2NH3 H2O 实验实验 探究探究 30 2 应用平衡移动原理分析 解释上面实验发生的反 应 并试从中找出使沉淀溶解的规律 在溶液中存在Mg OH 2的溶解平衡 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 在盐酸溶液中 H aq 2OH aq H2O 在氯化铵溶液中 NH4 aq 2OH aq NH3 H2O 设法从沉淀溶解平衡
9、体系中不断移去沉淀溶解 电 离出的离子 如使生成弱电解质 可达到使沉淀溶解的 目的 实验实验 探究探究 31 试比较CaCO3和CaSO4在盐酸中的溶解性 用 化学用语表达 当堂检测当堂检测 32 CaCO3 s CO32 aq Ca2 aq H HCO3 H2CO3H2O CO2 H CaSO4 s SO42 aq Ca2 aq 试比较CaCO3和CaSO4在盐酸中的溶解性 用 化学用语表达 当堂检测当堂检测 33 步骤 NaCl和AgNO3 溶液混合 向所得固液混合物中 滴加KI溶液 向新得固液混合物 中滴加Na2S溶液 现象 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色 黄色沉淀转化为黑色 化学方
10、程式 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 AgCl KI AgI KCl 2AgI Na2S Ag2S 2NaI AgCl s Ag aq Cl aq I aq AgI s 实验实验 探究探究 34 步骤 向MgCl2溶液中 滴加NaOH溶液 向白色沉淀中滴加 FeCl3溶液 静置 现象 有白色沉淀析出 白色沉淀变为红褐色 红褐色沉淀析出 溶液褪至无色 化学方程式 MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl 3Mg OH 2 2FeCl3 2Fe OH 3 3MgCl2 实验实验 探究探究 35 如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步 骤颠倒顺序 会产生什么结果 试利用平衡
11、移动原理 和两种沉淀溶解度上的差别加以解释 并找出这类反 应发生的特点 沉淀不会转化 沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化 两者差别越大 转化越容易 思考思考 交流交流 36 不及时除去水 垢可能会引起 爆炸 水垢的主要成分是CaCO3 CaSO4 Mg OH 2 资料卡片资料卡片 37 试写出除水垢 主要成分是CaCO3 CaSO4 Mg OH 2 的化学方程式 CaSO4 s Ca2 aq SO42 aq CO32 aq CaCO3 s CaSO4 s Na2CO3 aq CaCO3 s Na2SO4 aq CaCO3 s 2HCl aq CaCl2 aq H2O l CO2 Mg
12、OH 2 s 2HCl aq MgCl2 aq 2 H2O l 思考思考 交流交流 38 在自然界也发生着溶解度小的矿物转化 为溶解度更小的矿物的现象 例如 各种原 生铜的硫化物经氧化 淋滤作用后可变成 CuSO4溶液 并向深部渗透 遇到深层的闪锌 矿 ZnS 和方铅矿 PbS 便慢慢地使之转变 为铜蓝 CuS 资料卡片资料卡片 39 思考思考 交流交流 通过学习沉淀溶解平衡 你对复分解反应发生的 条件 生成沉淀 气体和水 又有哪些进一步的认 识 本质是沉淀溶解平衡的移动 酸碱盐之间反应发 生的条件拓展为生成更难溶或更难电离或更易挥发的 物质 40 1 溶度积 Ksp 难溶电解质的溶解平衡中
13、离子 浓度幂的乘积 2 表达式 平衡时 3 溶度积规则 溶度积 MmAn s mMn aq nAm aq Ksp c Mn m c Am n 任意时刻 Qc c Mn m c Am n 当 Qc Ksp Qc Ksp 溶液过饱和 析出沉淀 Qc Ksp 溶液饱和 平衡状态 溶液未饱和 科学视野科学视野 41 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2 Pb2 Cd2 等金属离子 通过添加过量难溶电解质 MnS 可使这些金属离子形成硫化物沉淀 经过滤 除去包括MnS在内的沉淀 再经蒸发 结晶 可得 纯净的MnCl2 根据上述实验事实 可推知MnS具 有的相关性质是 A 具有吸附性 B 溶解度与CuS PbS CdS等相同 C 溶解度大于CuS PbS CdS D 溶解度小于CuS PbS CdS C 当堂检测当堂检测 42 沉淀的生成 沉淀的溶解和沉淀的转化都是难 溶电解质溶解平衡的应用 难溶电解质的溶解平衡 和前面学习的化学平衡 电离平衡及水解平衡一样 具有一逆 等 动 定 变的特征 当温度或难 容电解质的浓度及相关离子浓度发生改变时 平衡 就会发生移动 小小 结结 43 作作 业业 完成随堂检测
