《新疆阿克苏地区温宿县第二中学高中人教化学选修四课件：第二章 化学反应速率和化学平衡2.3第二课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆阿克苏地区温宿县第二中学高中人教化学选修四课件：第二章 化学反应速率和化学平衡2.3第二课时（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 学习目标 1 掌握浓度 温度 压强等条件对化学平衡移动的 影响 2 能够画出简单的化学反应速率和平衡移动的图形 图表 3 理解勒沙特勒原理的涵义 重点难点 1 浓度 压强和温度对化学平衡的影响 2 平衡移动原理的应用 1 浓度对化学平衡的影响 P28 溶液橙色加深溶液黄色加深 已知K2Cr2O7 的溶液中存在着如下平衡 Cr2O72 H2O 2CrO42 2H K2Cr2O7 为橙色 K2CrO4为黄色 取两支试管各加入5 mL 0 1 mol L K2Cr2O7溶液 然 后按下表步骤操作 观察并记录溶液颜色的变化 滴加3 10滴浓硫酸滴加10 20滴6 mol LNaOH K2Cr2O7溶
2、液 现象分析 Cr2O72 H2O 2CrO42 2H 橙色 黄色 滴加3 10滴浓H2SO4滴加10 20滴6mol LNaOH K2Cr2O7溶液 增大 c H 橙色加深 C Cr2O72 增大平衡逆向移动 平衡破坏 减小 c H 黄色加深平衡破坏 平衡正向移动 结论 增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动 结论 减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动 溶液黄色加深 C CrO42 增大 溶液橙色加深 实验探究 P29实验2 6 FeCl3 3KSCN Fe SCN 3 3KCl 血红色 无色 黄色 无色 编号12 步骤 1 滴加饱和FeCl3溶液滴加浓的KSCN溶液 现象颜色加深颜色加深 C
3、生增大增大 步骤 2 滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液 现象试管都有红褐色沉淀 且溶液颜色变浅 C生都减小 实验结论 在其他条件不变时 增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应方 向移动 减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方 向移动 增大反应物浓度 v t V正 V逆 V 逆 V 正 V 逆 V 正 平衡正向移动 V 正 V 逆 速率 时间图 横坐标表示时间 纵坐标表示速率 减小生成物浓度 v t V逆 V 正 V 逆 平衡正向移动V 正 V 逆 V 正 V 逆 V正 增大生成物浓度 V 逆 v t V正 V逆 V 正 V 正 V 逆 平衡逆向移动V 逆 V 正 减小反应物浓度
4、V 逆 v t V逆 V 正 V 正 V 逆 平衡逆向移动V 逆 V 正 图象连续 为什么 图象连续 为什么 练习 可逆反应H2O g C s CO g H2 g 在一定条件下达到平衡状态 改变下 列条件 能否引起平衡移动 CO的浓度有何 变化 增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加H2浓度 平衡正向移动 CO浓度增大 平衡不移动 CO浓度不变 平衡逆向移动 CO浓度减小 小结 增加固体或纯液体的量不能改变其浓度 也不能改变速率 所以V 正 仍等于V 逆 平衡不 移动 浓度对化学平衡移动的几个注意点 对平衡体系中的固态和纯液态物质 其浓度可看作 一个常数 增加或减小固态或液态纯净物的量并不 影响V
5、正 V逆的大小 所以化学平衡不移动 只要是增大浓度 不论增大的是反应物浓度 还是 生成物浓度 新平衡状态下的反应速率一定大于原 平衡状态 减小浓度 新平衡状态下的速率一定小 于原平衡状态 只改变一种物质浓度后 速率 时间图象是连续的 应用 在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度 使化学平衡 向正反应方向移动 可以提高价格较高原料的转化率 以 降低生产成本 2SO2 g O2 g 2 SO3 g 的平衡体系中 为了 提高SO2的利用率 可采用什么措施 催化剂 2 压强对化学平衡的影响 NH3 随着压强的增大而增大 即平衡向正 反应的方向移动 实验 数据 解释 说明 增大压强 正逆反应速率均增大
6、但增大倍 数不一样 平衡向着体积缩小的方向移动 加压 体积缩小 浓度增大 正反应速率增大 逆反应速率增大 v正 v逆 平衡向正反应方向移动 压强 MPa 15103060100 NH3 2 09 216 435 553 669 4 N2 十 3H2 2NH3 1 先决条件 2 结论 对于反应前后气体体积发生变化的化学反应 在其它条件不变的情况下 增大压强 会使化学平衡 向着气体体积缩小的方向移动 减小压强 会使化学 平衡向着气体体积增大的方向移动 体积缩小 即气体分子数目减少 体积增大 即气体分子数目增多 说明 反应体系中有气体参加且反前后总体 积发生改变 aA g bB g cC g dD
7、g a b c d V正 V逆 V正 V逆 t1 t s V molL 1S 1 0t2 V 正 V 逆 V 逆 V 正 增大压强3 速率 时间关系图 aA g bB g cC g dD g a b c d 注意 压强对注意 压强对 平衡的影响 平衡的影响 图像具有图像具有不连不连 续性续性 为什么 为什么 思考 对于反应 H2 g I2 g 2HI g 如果增大压强 反应速率是否改变 平衡是否移动 速率 时间关系图 V molL 1S 1 T s 0 V正 V逆 V 正 V 逆 增大压强 正逆反应速率均 增大 但增大倍数一样 V 正 V 逆 平衡不移动 t2 规律 对于反应前后气体总体积相等
8、 的可逆反应 改变压强只改变化学反 应速率 而对平衡无影响 例 对如下平衡 A 气 B 气 2C 气 D 固 0t1t2t3 加压对化学平衡的影响 V正 V正 V逆 V逆 V正 V逆 V正 V逆 0t1t2t3 减压对化学平衡的影响 练习 下列反应达到化学平衡时 增大压 强 平衡是否移动 向哪个方向移动 2NO g O2 g 2NO2 g H2O g CO g CO2 g H2 g H2O g C s CO g H2 g CaCO3 s CaO s CO2 g H2S g H2 g S s 正向移动 不移动 逆向移动 逆向移动 不移动 3 温度对化学平衡的影响P30 实验探究 实验2 7 2N
9、O2 气 N2O4 气 H 56 9kJ mol 红棕色 无色 混和气体受热颜色变深 遇冷颜色变浅 现象 讨论 A 混和气体受热颜色变深 说明 B 混和气体遇冷颜色变浅 说明 NO2浓度增大 平衡向逆反应方向移动 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动 结论 在其它条件不变的情况下 A 温度升高 会使化学平衡向着吸热反应的方向移动 B 温度降低 会使化学平衡向着放热反应的方向移动 分析 A 混合物受热时 速率均增大 但 吸 放 故 平衡向吸热反应方向移动 B 混合物遇冷 速率均减少 但 吸 放 故平衡 向放热反应方向移动 其他条件不变时 若正反应为放热反应 能其他条件不变时 若正反应为放热反应
10、能 否画出温度升高时的否画出温度升高时的v v t t图象 图象 V正 V逆 V正 V逆 t1 t s V molL 1S 1 0t2 V 正 V 逆 V 逆 V 正 升高温度 正反应是放热反应 速率 时间关系图 2NO2 N2O4 注意 温度对注意 温度对 平衡的影响 平衡的影响 图像具有图像具有不连不连 续性续性 为什么 为什么 v t v t V 吸 V 放 V 吸 V 放 V 放 V 吸 V 放 V 吸 升高温度 平衡向吸热方向移动 降低温度平衡放热方向移动 t1 温度对化学平衡的影响 速率 时间关系图 四 催化剂对化学平衡的影响 同等程度改变化学反应速率 V 正 V 逆 只 改变反应
11、到达平衡所需要的时间 而不影响化 学平衡的移动 催化剂对可逆反应的影响 4 催化剂对于化学平衡的影响 请用v t图来表示催化剂对化学平衡的影响 加入正催化剂 v t V正 V逆 V 正 V 逆 加入负催化剂 v t V正 V逆 V 正 V 逆 平衡移动的本质 化学平衡为动态平衡 条件改变造成 V正 V逆 注意 减弱外界条件影响 但不能抵消外界条件注意 减弱外界条件影响 但不能抵消外界条件 的影响 的影响 如果改变影响平衡的条件 如浓度 压强 或温 度 等 平衡就向能减弱减弱这种改变的方向移动 平衡移动原理 勒沙特列原理 改变的条件平衡移动的方向平衡移动的结果 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 增大体系压强 减小体系压强 升高体系温度 降低体系温度 小结 正反应方向 使反应物浓度减小 逆反应方向 使反应物浓度增大 逆反应方向 使生成物浓度减小 正反应方向 使生成物浓度增大 aA g bB g cC g dD g H c d 正反应方向 体系压强减小 逆反应方向 体系压强增大 逆反应方向 体系温度减低 正反应方向 体系温度升高 如果改变影响平衡的一个条件 浓度 温度 压强等 平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动
